常见的酸碱盐复习

酸碱盐复习物理性质－酸盐酸浓硫酸浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有吸水性，脱水性，腐蚀性物理性质－碱NaOH（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水NaHCO3（俗称“小苏打”）1、白色晶体2、溶于水练习－－物理性质下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）

A、纯净的食盐和生石灰

B、纯净的食盐和石灰石

C、碳酸钠晶体和胆矾

D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾

C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD请你判断下列反应是否发生，不能反应的请说明理由。1、CuCO3+HCl2、CuCO3+NaOH3、AgNO3+HCl4、KNO3+NaCl5、BaCl2+Na2CO36、Ba(NO3)2+K2SO47、FeCl3+NaOH8、MgCl2+NaOH9、Mg(OH)2+HCl10、BaCO3+HNO311、(NH4)2SO4+Ba(OH)212、Na2CO3+Ca(OH)2√×√×√√√√√√√√酸的通性使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色酸+较活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水（除锈）酸+碱→盐+水（中和反应）酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）可溶性碱的通性可溶碱，受热不分解。如Ca(OH)2受热不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色碱+非金属氧化物→盐+水（吸收酸性气体）碱+酸→盐+水（中和反应）碱+盐→盐+碱盐的通性盐+酸→盐+酸例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4金属+可溶性盐→金属+盐例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐

例：NaCl+AgNO3

—

AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠酸洗干燥剂制氢气其他除锈造纸轻工纺织石化中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张发酵剂灭火剂胃药练习－－用途按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：

（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；

（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；

（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。②③①④现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

H+试液变红滴加酚酞试液OH-白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸Cl-白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸SO42-白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水CO32-红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的鉴别方法NH4+滴加氢氧化钠溶液微热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝鉴别的要求：

鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实．如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液

在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中

（）BA一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练习一１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO

=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ专题３物质的制法物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全等因素专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．

(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．专题４除杂质

CaCl2或HCl溶液通入氢氧化钠溶液中AgNO3溶液BaCl2溶液滴加稀盐酸或用H2、CO加热还原专题５推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论

1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

，可能含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4NaCl专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水练习－－化学性质1、下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于酸

④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

A、①②

B、④⑤

C、③④⑤

D、④CB专题7综合性气体制备实验的设计净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置发生装置（1）固∆气体（2）固+液——气体（2）“长进短出”：

CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验）

HCl——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可检验）

H2O——浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；

无水CuSO4只检验（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）（3）向下排空气法（H2）尾气处理（1）点燃法（如CO）（2）吸收法1.如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是

。

浓硫酸硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气2用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：

（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）

。

（2）检验氯化氢气体，可选

装置；除去氯化氢气体，应选

装置。

（3）检验水蒸气，应选

装置；除去水蒸气，应选用

装置。

（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是

。

D

B

F

C

E

6-10-9-3-2-8-7-4-5-113、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是

。写出有关化学方程式。4．钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：[提出假设]a、Ti金属活动性比Al强。b、Al金属活动性比Cu强。[查阅资料]钛能与盐酸反应。[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。．[操作分析]三种金属加入盐酸前都先