2024年高考理综押题卷一无答案

PAGE2PAGE92024年高考理综押题卷（一）（无答案）留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关生物膜及跨膜运输的叙述，错误的是A．因为有了囊泡的存在，生物膜才会在结构和成分上相像B．变更细胞膜上蛋白质的种类和数量，可能会影响物质跨膜运输的速率C．温度能影响物质跨膜运输的速率是因为温度影响了酶的活性D．物质能否进出细胞核与物质的分子大小无关2．对比肺炎双球菌的体内转化试验与体外转化试验，下列说法错误的是A．两个试验都须要用培育基来培育肺炎双球菌B．两个试验都遵循比照原则和单一变量原则C．两个试验中均只有少部分R型菌被转化成了S型菌D．两个试验中转化形成的S型菌都可以将性状遗传给后代3．下列与细胞代谢有关的叙述，错误的是A．水培植物长时间未换水，很简洁导致烂根B．冬季晴朗的中午，菜农将种植蔬菜的大棚开口，有利于有机物的积累C．和好的面粉，在60℃环境下发面的速度会更快D．苹果表面涂蜡有利于延长苹果的保鲜时长4．下列关于人体免疫调整的叙述，正确的是A．在细胞免疫过程中，靶细胞的裂解属于细胞凋亡B．效应B细胞之所以能与靶细胞接触是因为能特异性识别了靶细胞膜上的糖蛋白C．吞噬细胞参加了体液免疫而没有参加细胞免疫D．HIV主要攻击T细胞，导致人体免疫实力下降，所以艾滋病是一种自身免疫病5．下图曲线表示某生态系统中甲、乙、丙3个种群的数量变更，下列分析正确的是A．甲、乙两种群为捕食关系，乙、丙两种群为竞争关系B．在第3年时，甲种群的增长率达到最大值，而增长速率为0C．在第15年时，丙种群的年龄组成属于衰退型D．甲、乙、丙三个种群的数量变更体现了生物群落中的负反馈调整6．已知某位孕妇的父亲正常，母亲患有血友病，下列供应的遗传询问不合理的是A．若丈夫未患血友病，生下女孩都不会患病B．若丈夫未患血友病，生下男孩患病的概率为1/2C．若丈夫患血友病，生下男孩都不会患病D．若丈夫患血友病，生下女孩患病的概率为1/27．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如下：MnSO4MnSO4·nH2O下列说法错误的是A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2B．重金属主要在滤渣2中C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分别D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2L丙烷含有的极性键数目为4NAB．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10−10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10−3NAC．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.2NAD．9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等9．由p（丙烯）制备化合物r（丙烯酸甲酯）的流程如下：下列说法正确的是A．只有p能发生加聚反应B．可用NaHCO3溶液鉴别q和rC．p、q分子中全部原子均可处于同一平面D．与r含有相同官能团的同分异构体只有2种10．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在试验室中制备ClO2所用装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。下列说法正确的是A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接eD．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气AUTONUM1．钴(CO)与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是A．电解时限制COCl2溶液的pH在0~1范围内B．电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期全部主族元素中最小的，W或X的简洁气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是A．常温常压下，Z呈气态B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性C．Y、Z的最高正价之和与X的最高正价相等D．W的氢化物与W的氧化物之间肯定不能发生反应13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L−1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是A．图I是向上述体系加入蒸馏水B．图II是向上述体系加入0.001mol·L−1Ag2SO4溶液 C．图III是向上述体系加入0.002mol·L−1Na2SO4溶液D．图IV是向上述体系加入0.040mol·L−1AgNO3溶液二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14．关于原子核的变更、核能及核力，下列说法正确的是A．核力是一种弱相互作用，只能发生在原子核内相邻核子之间B．某原子经过一次α衰变和两次β衰变后，核内质子数不变C．放射性原子核X发生衰变，生成物的结合能肯定小于X的结合能D．92235U+01n→5614415．光滑斜面上固定着一根刚性圆弧形细杆，小球通过轻绳与细杆相连，此时轻绳处于水平方向，球心恰位于圆弧形细杆的圆心处，如图所示。将悬点A缓慢沿杆向上移动，直到轻绳处于竖直方向，在这个过程中，轻绳的拉力A．渐渐增大B．大小不变C．先减小后增大D．先增大后减小16．如图所示，在光滑的水平面上有一个质量为M的木板B处于静止状态，现有一个质量为m的木块A在B的左端以初速度v0起先向右滑动，已知M>m，用①和②分别表示木块A和木板B的图象，在木块A从B的左端滑到右端的过程中，下面关于速度v随时间t、动能Ek随位移x的变更图象，其中可能正确的是17．如图所示，在竖直向上的匀强电场中，一根不行伸长的绝缘细绳的一端系着一个带电小球，另一端固定于O点，小球在竖直平面内做匀速圆周运动，最高点为a，最低点为b。不计空气阻力，则下列说法正确的是A．小球带负电B．电场力跟重力平衡C．小球在从a点运动到b点的过程中，电势能减小D．小球在运动过程中机械能守恒18．中国科学家发觉了量子反常霍尔效应，杨振宁称这一发觉是诺贝尔奖级的成果。如图所示，厚度为h、宽度为d的金属导体，当磁场方向与电流方向垂直时，在导体上、下表面会产生电势差，这种现象称为霍尔效应。下列说法正确的是A．上表面的电势高于下表面的电势B．仅增大h时，上、下表面的电势差增大C．仅增大d时，上、下表面的电势差减小D．仅增大电流I时，上、下表面的电势差减小19．石墨烯是目前世界上已知的强度最高的材料，它的发觉使“太空电梯”的制造成为可能，人类将有望通过“太空电梯”进入太空。设想在地球赤道平面内有一垂直于地面延长到太空的轻质电梯，电梯顶端可超过地球的同步卫星A的高度延长到太空深处，这种所谓的太空电梯可用于降低成本放射绕地人造卫星。如图所示，假设某物体B乘坐太空电梯到达了图示的位置并停在此处，与同高度运行的卫星C相比较A．B的线速度大于C的线速度B．B的线速度小于C的线速度C．若B突然脱离电梯，B将做离心运动D．若B突然脱离电梯，B将做近心运动20．边长为a的闭合金属正三角形轻质框架，左边竖直且与磁场右边界平行，完全处于垂直于框架平面对里的匀强磁场中。现把框架匀速水平向右拉出磁场，如图所示，则下列图象与这一拉出过程相符合的是21．如图所示，电源电动势为E，内阻为r。电路中的R2、R3分别为总阻值肯定的滑动变阻器，R0为定值电阻，R1为光敏电阻(其电阻随光照强度增大而减小)。当开关S闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。下列说法中正确的是A．只渐渐增大对R1的光照强度时，电阻R0消耗的电功率增大，电阻R3中有向上的电流C．只调整电阻R2的滑动端P1向下端移动时，电压表示数变大，带电微粒向下运动D．若断开开关S，带电微粒向下运动第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第40题为选考题，考生依据要求做答)(一)必考题(共129分)22．(6分)某物理课外爱好小组的三名同学想“验证力的平行四边形定则”，他们找到了如下物品：一根粗细匀称的长橡皮筋、木板、剪刀白纸、铅笔、刻度尺、三角板、三个重量相同的钩码图钉和细绳若干。他们设计了如下试验方案：步骤1：橡皮筋一端固定，另一端系上细绳套，分别挂上一个两个、三个钩码，用刻度尺测量挂上相应的钩码时橡皮筋的长度，看伸长量是否与所挂钩码数成正比，若成正比则进行下一步；步骤2：将橡皮筋剪成长度均为的三段，将三段橡皮筋的一端系在一起设为结点O，另一端均系上细绳套，任取两细绳套对拉检查对应橡皮筋长度是否相等，若相等则进行下一步；步骤3：在木板上固定白纸，在白纸合适位置用图钉套住一细绳套，现用手将另两细绳套成肯定角度往下拉适当的距离记录结点O的位置和测量三段橡皮筋的长度l1、l2、l3，如图所示。（1）则有关上述操作说法正确的有。A．步骤1的目的是推断橡皮筋是否符合胡克定律B．步骤2的目的是推断三段橡皮筋劲度系数是否相同C．步骤3还须要记录橡皮筋2、3的方向D．步骤3还须要测力计测量三段橡皮筋的拉力大小（2）该小组的三名同学分别做此试验，则他们在变更细绳的夹角再做试验时__________(填“须要”或“不须要”)保证结点O位置不变。现测得l＝10.0m，则甲、乙、丙记录的数据明显存在错误的是________(填“甲”或“乙”或“丙”)。甲：l1＝l2＝l3＝15.0cm乙：l1＝15.0cm，l2＝120.0cm，l3＝12.0cm丙：l1＝16.0cm，l2＝13.0cm，l3＝14.0cm23．(9分)某同学设想运用如图甲所示的试验电路，测量未知电阻Rx的阻值、电流表A的内阻和电源(内阻忽视不计)的电动势，试验过程中电流表的读数始终符合试验要求。（1）为了测量未知电阻Rx的阻值，他在闭合开关之前应当将两个电阻箱的阻值调至(填“最大”或“最小”)，然后闭合开关K1，将开关K2拨至1位置，调整R2使电流表A有明显读数I0；接着将开关K2拨至2位置。保持R2不变，调整R1，当调整R1＝34.2Ω时，电流表A读数仍为I0，则该未知电阻的阻值Rx＝Ω。（2）为了测量电流表A的内阻RA和电源(内阻忽视不计)的电动势E，他将R1的阻值调到R1＝1.5Ω，R2调到最大，将开关K2拨至2位置，闭合开关K1；然后多次调整R2，并在表格中记录下了各次R2的阻值和对应电流表A的读数I；最终依据记录的数据，他画出了如图乙所示的图象，依据你所学的学问和题中所给字母写出该图象对应的函数表达式为：；利用图象中的数据可求得，电流表A的内阻RA＝Ω，电源(内阻忽视不计)的电动势E＝V。24．（12分）如图甲所示，质量均为m＝0.5kg的相同物块P和Q(可视为质点)分别静止在水平地面上A、C两点。P在按图乙所示随时间变更的水平力F作用下由静止起先向右运动，3s末撤去力F，此时P运动到B点，之后接着滑行并与Q发生弹性碰撞。已知B、C两点间的距离L＝3.75m，P、Q与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.2，取g＝10m/s2，求：（1）P到达B点时的速度大小v及其与Q碰撞前瞬间的速度大小v1；（2）Q运动的时间t。25．(20分)如图所示，在竖直平面内的xOy直角坐标系中，x轴上方存在正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度E1，方向沿y轴向上，磁感应强度B，方向垂直纸面对里。x轴下方存在方向沿y轴向上的匀强电场（图中未画出），场强为E2。一质量为m、电荷量为q的带正电小球（可视为质点），从y轴上的A点以速度大小v0沿x轴正方向抛出，经x轴上的P点后与x轴正向成45°进入x轴上方恰能做匀速圆周运动。O、P两点间距离x0与O、A两点间距离y0满意以下关系：，重力加速度为g，以上物理量中m、q、v0、g为已知量，其余量大小未知。（1）求电场强度E1与E2的比值；（2）若小球可多次（大于两次）通过P点，则磁感应强度B为多大？26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol−1。某化学爱好小组利用下图试验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。仪器b的名称是__________。（2）装置A用于试验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为______________________。（3）装置F中试剂的名称为______________。（4）为提高原料气的利用率，应限制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采纳冰水浴的缘由为_________________________________________。（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分别的是_______。（填字母）（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中接着加入

______________，证明固体中含有碳酸氢铵②依据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。27．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中快速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：依据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为________。（2）写出产生CuCl的离子方程式：______________________________。（3）试验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低缘由是_______________________________________________。调整pH时，_____（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。（4）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：平行试验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_____________。（结果保留三位有效数字）。（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl−(aq)＋H+(aq)，其次步CuOH热分解的化学方程式为______________________________________。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝______________________。28．(15分)氮氧化物（NOx）和COx会造成环境问题。对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式。（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知：反应=1\*ROMANI．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol−1反应=2\*ROMANII．N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol−1则反应=3\*ROMANIII．4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH=____________。②对于反应=3\*ROMANIII，下列措施中肯定能提高平衡体系中N2的百分含量的是(填字母)。A．增大氧气浓度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强（3）二甲醚(CH3OCH3)的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气干脆转化为二甲醚，包括以下4个反应：反应=4\*ROMANIV．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应=5\*ROMANV．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应=6\*ROMANVI．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应=7\*ROMANVII．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)①已知反应=7\*ROMANVII在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（mol/L）0.440.60.6此时正、逆反应速率的大小：v(正)______v(逆)(填“>"、“<”或“=”)。若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，则反应从起始至10min内反应速率v(CH3OH)=____________。（4）水体中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组探讨发觉Fe粉和酸性KNO3溶液反应可以实现地下水脱氮，反应后Fe→Fe2+，且没有气体生成但是生成了一种新的阳离子。①该反应的离子方程式为。检验溶液中新生成的阳离子存在的操作为②某试验室中模拟该反应过程，试验发觉：反应一段时间后，反应体系中NHeq\o\al(+,4)的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的缘由是。a．该反应达到了平衡状态b．生成的Fe2+水解c．Fe2+被还原成Fed．Fe2+被氧化生成Fe3+29．（9分）某山区在10年前发生森林火灾，焚毁全部林木。该山区在近10年内没有人类活动的干扰，经过演替形成相对稳定的森林生态系统。回答下列问题：（1）10年前该山区内某种群中的AA和aa基因型频率分别为60％和5％，现在种群中的AA和aa基因型频率分别为70％和15％，此种群（填“发生”或“未发生”）进化，理由是。（2）生态学中的“干扰理论”认为人类活动常常干扰群落的演替，缘由是。（3）森林火灾后的复原属于次生演替，推断理由是。火灾过后的森林能够复原原状，说明森林生态系统具有肯定的实力。30．（10分）将阳生植物X幼苗和阴生植物Y幼苗至于环境及养分液都相同的条件中，下图为X幼苗光合作用强度随光照强度的变更曲线，回答下列问题：（1）图中的A点称为，Y幼苗相对应的A点应向移（填“左”或“右”），缘由是。（2）若将叶面积为44cm2的X幼苗叶片在光照强度为8Klx条件下光照5小时，其光合作用能合成mg葡萄糖。（3）将X幼苗培育一段时间后发觉因养分液中Mg2+浓度不足导致叶片变黄，叶片呈黄色的缘由是。31．（10分）为探究绞股蓝多糖对糖尿病大鼠血糖的影响，某探讨小组进行了如下试验。试验材料用具：生理状况相同的健康雄性大鼠48只、绞股蓝多糖、生理盐水、血糖测定仪等试验步骤：a．随机将大鼠平均分为甲、乙、丙、丁4组，甲组赐予一般饲料喂养，乙、丙、丁三组赐予等量高糖高脂饲料喂养（制备成试验性糖尿病大鼠），饲喂6周；b．，并进行数据统计；c．丙组灌胃绞股蓝多糖50mg/kg，丁组灌胃绞股蓝多糖200mg/kg，。各组依据不同给药方法处理2个月；d．2个月后，测定各组大鼠空腹状态下血糖浓度，并进行数据统计分析。试验结果（1）补全试验步骤b．。c．。（2）写出试验结论：。（3）现有探讨表明植物多糖的降血糖作用主要表现在降低肝糖原的水解、促进外周组织器官对糖的利用，促进激素和抑制激素的利用，爱护胰岛细胞，调整糖代谢酶活性。32．（10分）已知家蚕的性别确定方式与鸡相同，幼虫的皮肤正常和皮肤透亮由只位于Z染色体上B、b基因限制，蚕丝的颜色由常染色体上A基因（黄色）、a基因（白色）确定。问答下列问题：（1）用皮肤透亮产黄色丝蚕与皮肤正常产白色丝蚕交配，得到的F1都为皮肤正常产黄色丝蚕，则亲代的基因型为。F1接着交配的F2，F2中皮肤正常产黄色丝蚕所占的比例为。（2）探讨发觉雄蚕比雌蚕食桑量低，产丝率高，但在幼蚕阶段，雌雄不易区分。能否只利用（1）中所涉及的家蚕交配，就可以在后代的幼虫阶段鉴别出产黄色丝的雄蚕？若能，请写出杂交组合基因型及鉴定结果；若不能，请写出最志向的杂交组合基因型及鉴定结果。（3）家蚕的一对等位基因D（黑卵）、d（白卵）位于第10号常染色体上，基因D在性染色体上也能正常表达，基因D缺失也用d表示。若用X射线处理基因型为DDZW的雌蚕，得到DdZWD，这种变异类型为。若用此变异雌蚕与杂合黑卵雄蚕交配，后代中产黑卵蚕所占的比例为。（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，假如多做，则每科按所做的第一题计分。）33．【物理——选修3-3】(15分)（1）（5分）下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．温度由摄氏温度t升至2t，对应的热力学温度便由T升至2TB．温度越高，布朗运动越猛烈，所以布朗运动也叫做热运动C．做功和热传递是变更物体内能的两种方式D．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势E．晶体熔化时汲取热量，分子平均动能不变（1）活塞静止时，求汽缸内气体的压强；（2）若降低汽缸内气体的温度，当活塞A缓慢向右移动eq\f(L,2)时，求汽缸内气体的温度。34．【物理——选修3-4】(15分)（1）（5分）如图所示为同一地点的两单摆甲、乙的振动图象，则下列说法中正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．甲、乙两单摆的摆长相等B．甲摆的振幅比乙摆大C．甲摆的机械能比乙摆大D．在t＝0.5s时有正向最大加速度的是乙摆E．由图象可以求出当地的重力加速度（2）（10分）如图所示，等腰直角三角形ABC为某透亮介质的横截面，O为BC边的中点，位于O点处的点光源在透亮介质内向各个方向放射光线，其中从AC边上的D点射出的光线平行于BC，从E点射出的光线垂直BC向上。已知BC边长为2L。求：(i)该光在介质中发生全反射的临界角θ；(ii)DE的长度x。(可能用到sin15°＝eq\f(\r(2－\r(3)),2)或tan15°＝2－eq\r(3))35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：+H2O回答下列问题：（1）与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子排布式是。（2）甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最大的是（填元素符号）。（3）由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH2=CHCN分子中含π键的数目为mol。（4）协作物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中与Zn2+形成配位键的原子是(填元素符号)；与NH3分子互为等电子体的阳离子为。（5）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要缘由是。（6）ZnO晶体随着环境条件的变更形成不同结构的晶体，其中有一种ZnO与NaCl的晶胞相同，为面心立方结构，已知ZnO晶体密度为ag·cm−3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该ZnO晶胞