南通市中考化学内容标准

九年级化学内容标准例:水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．玻璃态水变成冰发生化学变化C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水与冰的化学性质不同1、混合物和纯净物混合物是由______物质混合而成;纯净物由____物质组成.从分子角度看,混合物是由______分子构成;纯利物______分子构成.如氧气是由____分子构成,属于______物;冰水混合是由_____分子构成,属于_____物.一种化学式能表示一种_____物,能用一种化学式表示出来的是_____物.多种一种多种一种氧纯净纯净纯净纯净水2、单质和化合物A.单质是由_____元素组成的纯净物;化合物是由______元素组成的纯净物.它们都是纯净物.例如:水银是________;二氧化锰是__________(填单质或化合物).注意:单质一定只有一种元素,只有一种元素组成的物质可以是单质也可以是混合物,例如,氧气和臭氧的混合物.B.化合物分为无机化合物和有机化合物(1)无机化合物按组成及性质可分为：化合物分类组成特点举例氧化物由___种元素组成，且其中一种元素为_____元素可继续分为____氧化物，如：_____和________氧化物，如：_____酸由___离子和__________组成常见的酸有___________碱由______离子和______组成常见的碱有______________盐由______离子（或____离子）和________组成常见的盐有_______________多种一种单质化合物NaClKCl

2氧金属非金属MgOCO氢酸根离子盐酸

硫酸氢氧根

阳离子NaOHKOH金属阳

氨根阴离子(2)有机化合物①有机化合物的定义：除____、_____、______、_______外，其它含___元素的化合物都是有机物；②最简单的有机物是______；（注意：醋酸是有机化合物中的酸CH3COOH）③乙醇、甲烷等有机物燃烧的产物都是______和______。(3)．有机物的分类①有机物按相对分子质量大小可分为：小分子有机化合物和高分子有机化合物；②高分子有机化合物按来源可分为：天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物；③高分子有机化合物按结构分：网状结构和_____结构，网状结构的高分子材料具有______性，链状结构的高分子材料具有______性；④三大合成有机高分子化合物为_____、________、_________。COCO2H2CO3碳酸盐碳甲烷CO2H2O链状热固热塑塑料

合成橡胶

合成纤维例2：某反应的微观示意如图。请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是

；该反应的化学方程式为：

。例1：学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中

分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（

）例3：下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是（）A.干冰、空气、乙醇B.煤、石油、食盐水C.水、汽水、纯碱D.铁合金、大理石、金刚石例4：以下物质含有有机化合物的是?属于氧化物的是?油漆、糖、色拉油、水、食盐、天然气、果汁、生石灰、洗衣粉例5：微粒构成物质，物质装扮世界．请在A、B处填入物质的类别，C、D处填入符合要求的一种物质的化学式，E、F处填微粒名称．则：A______；B______；C______；D______；E______；F______．

分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。区别在化学变化中，分子可以再分为_______，原子重新组合成新的分子。在______中，原子不能再分。联系均可以构成物质，且分子都是由原子构成。2．原子和离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数_____核外电子数核内质子数_____核外电子数核内质子数_______核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示，如：Xn+用阴离子符号表示，如：Xn-联系小于原子化学等于大于1．分子和原子的比较3、原子的构成原子原子核（一个电子带1个单位________电荷）（）（一个质子带1个单位________电荷）(1)在原子中：核电荷数=_______=________，所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在________上。(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。负质子正中子中子不带电荷质子数电子数原子核电子4、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_____个，当只有一层时，不能超过____个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：(3)原子的核外电子排布，特别是_____________与元素的化学性质有密切的关系。元素类别最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素

易____最外层电子，形成______活泼元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系非金属元素

易______电子而达到___电子的稳定结构，形成_________活泼稀有气体元素一般等于_____（He=2）难于得失电子，常称为______结构

8稳定82核电荷数带正电电子层最外层电子数最外层电子数一般小于4失去阳离子一般大于48得到8阴离子不活泼例1：分类法是化学学习和研究的重要方法之一．下列分类正确的是（）A．可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、量筒B．构成物质的微粒：离子、原子、分子C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．化学性质：可燃性、助燃性、吸附性例2：通过化学反应不能产生的是（）A.新单质B.新分子C.新原子D.新离子例3：下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示_____种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第____周期。(2)图中表示的阳离子是_____(用离子符号表示)，表示的阴离子是_____(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为______。(3)属于同种元素的是____，具有稳定结构的是_____，最易失电子的是_______，最易得电子的是______。43Mg2+Cl-MgCl2AEADBCE例4.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】

a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】：

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是

。

（2）进行操作b时观察到的现象是

。

（3）由此可以得到的实验结论是①

，②

。

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是

。（1）进行对比；（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；（3）①分子是客观存在，并总在不断运动的；②温度越高，分子运动速度越快；（4）能尽量防止氨气逸出污染空气，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．

元素原子区别属______概念，只讲种类，不讲个数属______概念，既讲种类，也讲个数适用范围表示物质的宏观组成，常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成，常用来表示物质的一个分子由哪些及几个原子构成联系核电荷数相同的一类原子就是同一种元素2.元素符号表示的意义

(宏观)：表示

(微观)：表示该元素的

。3.元素分类：____元素、______元素、________元素,中文部首分别是__和___和____.金属元素：最外层电子数_____4,易___电子；非金属元素：最外层电子数_____4,易____电子；稀有气体元素：最外层电子数_____8(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。4．元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是___________其中______是金属元素，_____是非金属元素。（2）空气中含量最多的元素是____。（3）人体中含量最多的元素是___，含量最多的金属元素是_________。（4）组成化合物最多的元素是____。

C宏观微观一种元素一个原子金属

非金属

稀有气体

一般小于

失一般大于得为OSiAlFeOSi

AlFeNOCa“钅”“石”“气”1．元素与原子的比较例：元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：⑴第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；⑵元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________（任写一点）；⑷研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是_________________________________。放热反应：燃烧；氧化钙和水反应；盐酸和镁条反应；吸热反应：二氧化碳和碳反应例：小倩同学在做盐酸的性质实验时,往溶质质量分数为10%的稀盐酸中加入氢氧化钠固体后,发现烧杯外壁变热了.据此回答这个问题：小倩同学认为热只是中和反应放出的,小强同学却认为在这个实验中热量不完全是由中和反应放出的.而且做了一个对比试验验证了自己的观点.你认为小强同学在做这个实验时,是将稀盐酸换成了（）进行实验,观察到（）的现象,得出的结论是_____________________________.例1.我国古代的下列生产工艺中主要是物理变化的是（）A.钻木取火B.酒的酿造C.纺纱织布D.冶炼生铁例2.下列选项中的主要内容不属于化学研究范畴的是（）。

A.研发低成本制取清洁能源

B.用植物秸杆合成可降解塑料

C.用石油生产多种化工产品

D.培育农作物新品种，增加农作物产量例：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例：微粒构成物质、微粒之间反应的实质和化学用语是化学学习的重要内容．（1）镁条在空气中燃烧时，不仅生成氧化镁和氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成碳单质和氧化镁的反应发生．①已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为______．②写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___

___．该反应的类型是______．（2）如图所示为一定质量的A和48gB在一定条件下充分反应的微粒示意图，当物质B消耗完时，可生成44g的C物质和36gD物质．请回答下列问题：①A、B、C、D四种物质中，属于化合物的有______．②写出符合该示意图的一个具体反应的化学方程式例.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是

（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是

。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？

。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是

，D实验天平不平衡的原因是

。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．（1）（白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；）因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）)因为反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变；B实验是因为反应后生成的CO2逸出,使得天平不平衡；D实验是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气,使得天平不平衡.（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；等于．一、空气的组成1．空气的成分及体积分数成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数

78%21%0.94%0.03%0.03%

3实验结论：氧气约占空气体积的

。但不能得出剩余的气体具有

性质。A、密度比空气大

B、难溶于水

C、不能燃烧

D、不能支持燃烧4实验反思：造成测量结果偏小的可能原因

。

A、红磷不足

B、气密性不良

C、集气瓶内没事先放少量水⑤能否可用铁丝或木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量?_______，原因分别是____________________,_____________________。3．会造成空气污染的物质主要有

、

、

、_

和

。

4．氮气、稀有气体的主要用途(1)氮气：是制取______的重要原料；化学性质稳定，常作______；五分之一AAB不能铁丝不能在空气中燃烧,木炭燃烧后产生二氧化碳二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物

臭氧2．空气中氧气含量的测定1实验原理：过量的

与氧气反应，使容器的

减少，吸入瓶内水的体积等于___

体积；2实验现象：磷燃烧产生

，进入瓶内水的体积占瓶体积的

。红磷压强消耗氧气五氧化二磷五分之一保护气氮肥(2)稀有气体：化学性质非常稳定，常作_______；通电时能发出不同颜色的光，可制________。（3）用途：能体现氮气，稀有气体化学性质稳定的用途有

。A、液态氮作灭火剂

B、氮气作食品填充气

二、氧气的性质和用途1．氧气的物理性质(1)标准状态下，氧气的密度比空气_____；(2)氧气_______溶于水；(3)液氧、固氧显_________色．2．氧气的化学性质氧气是一种化学性质_________的气体，能与碳、磷、镁、硫、铁等许多物质发生反应，在反应中提供________，具有_________（填“氧化性”或“还原性”），是一种常用的_______剂。

AB保护气霓虹灯大不易淡蓝色比较活泼氧元素氧化性氧化可燃物在空气或氧气中燃烧的实验现象化学方程式木炭氧气中发______，放出热量，生成使澄清石灰水变_______的气体，

硫空气中火焰_________，氧气中火焰________，放出热量，产生有________气味的气体

红磷空气中产生大量_______，放热

铁在空气中___________，在氧气中，剧烈______，火星四射，放热，生成______色固体

镁空气中发出_______白光，放热，生成________固体

氢气在空气中发出________火焰，放热，火焰上罩着的烧杯内壁有_______

CO空气中火焰显_____色，放热，生成使__________变浑浊的气体

甲烷空气中火焰显_____色，火焰上罩着的烧杯内壁有_______，生成使___________变浑浊的气体

酒精火焰显_____色，火焰上罩着的干冷烧杯内壁有________，生成使___________变浑浊的气体

白光浑浊C+O2

点燃

CO2淡蓝色蓝紫色刺激性S+O2

点燃

SO2白烟

4P+5O2

点燃

2P2O5不能燃烧燃烧黑3Fe+2O2

点燃

Fe3O4耀眼白色2Mg+O2

点燃

2MgO淡蓝色水珠2H2+O2

点燃

2H2O蓝澄清石灰水2CO+O2

点燃

2CO2蓝水珠澄清石灰水CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O蓝水珠澄清石灰水C2H5OH+3O2

点燃

2CO2+3H2O注意：做铁丝在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放_________，原因是______________________。做硫在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放_____，原因是______________________。3．氧气的检验方法：_______________________________________。4．氧气的用途(1)支持燃烧，具有氧化性。如：_____________；(2)供给呼吸。如：____________；5．自然界中的氧循环绿色植物的__________产生氧气，______________等消耗氧气。三、氧气的制取1．实验室制取氧气的三种方法，写出化学方程式(1)_______________________________________________________；(2)_______________________________________________________；(3)_______________________________________________________。2．工业上制取氧气的原料是_______，其根据是液氧与液氮的______不同，将它们分离开来，这个过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。动植物的呼吸水或细沙防止溅落的熔化物炸裂瓶底水吸收SO2，防止污染空气将带火星的木条插入瓶内，木条复燃，则是氧气支持木炭燃烧抢救病人光合作用2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4

加热

K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2

MnO22H2O+O2↑空气沸点物理例.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见下图）产生了兴趣。他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一其余主要为二氧化碳和氮气。探究分两步进行。（1）测量鳔内气体的体积。小明设计了两种方法。A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。你认为其中测量结果不准确的一种方法是

，理由是

。与理由有关的化学方程式是

。（2）探究鳔内气体的成分。现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证。一、水的组成1．电解水：现象：①电极表面都产生_______；②正极和负极气体的体积之比为________。检验：正极产生的气体能使带火星木条________，是________；负极产生的气体可以________，且火焰是________色，是________。

结论：水是由________和_________组成。通过此实验也可说明，在化学变化中，_______可分，而_______不可分。2．写出电解水的化学方程式_____________________。气体1：2复燃氧气燃烧淡蓝色氢气氢元素氧元素分子原子2H2O通电

2H2↑+O2↑二、硬水和软水1．硬水：含较多____________________的水。软水：含较少或________________________的水。2．硬水和软水的鉴别：可用________来鉴别，若出现_________________，则为硬水；若出现___________________，则为软水。3．硬水转变为软水的方法：(生活中)_______,(工业或实验室中)________。4．硬水的危害：用硬水洗衣服，___________；烧锅炉用硬水，__

_________；长期饮用硬水，____________。三、水的净化1．水厂净水(自来水的制作)过程：①沉降→②过滤→③吸附→④杀菌危害健康可溶性钙镁化合物没有可溶性钙镁化合物肥皂水较多浮渣,较少泡沫较少浮渣，较多泡沫煮沸蒸馏浪费肥皂容易引起爆炸①沉降：加入絮凝剂

，形成胶状物对杂质吸附，使杂质较快沉降；

②过滤：用小卵石、石英沙除去

杂质；

③吸附：加入吸附剂

来吸附掉一些

；

④杀菌：加入杀菌剂氯气、漂白粉等物质，把微生物细菌杀死．

上述属于化学方法净水的是

。2．实验室还可用右图所示操作⑤

的净水方法，得到纯净水

常用的①—⑤净水方法中，净化程度最高的是_____，能降低水的硬度的是

．3．自制简易净水器①该净水器中小卵石、石英沙主要起_______作用，活性炭主要起_______作用。

②经过此装置净化后的水是纯净水吗？_______,四、水的污染

1．污染水的三方面：_____污染、_____污染、_____污染2．我们爱护水资源，一方面__________，另一方面______________。3．举例说明在家中节约用水的方法：_______________________。洗衣服的水用于冲厕所明矾不溶性活性炭有颜色，有异味的物质①④蒸馏⑤⑤过滤吸附不是工业

农业

生活节约用水防止水体污染

例：小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是_________________________________________。（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是

。A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口

D．液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其

性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为

。（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是.1．碳的单质主要包括：_____、_____、C60．金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由

元素组成的

，它们的

性质相似，而

性质差异较大，原因是

。2．几种常见碳单质的物理性质和用途：（1）金刚石：自然界中

最大，能作钻探机钻头和裁玻璃。

（2）石墨：①具有优良的

，可作电池的电极或电刷；②具有金属光泽且质地

，可作铅笔芯的原料；

③具有

感，可用作润滑剂。（3）木炭和活性炭一样，具有

结构，有

性，它属于

性质（填“物理”或“化学”）。（4）C60能常用作

体（每个C60分子是由____________成）

（5）炭黑能制成

用来写字作画外，还添加在汽车轮胎中，以增强其_____

性。所以耐磨金刚石、石墨碳单质化学物理碳原子的排列方式不同硬度导电柔软滑腻疏松多孔吸附物理超导60个碳原子墨汁碳碳的化学性质和用途常温下化学性质______用途________1．可燃性C+O2---

（氧气充足）

C+O2---

（氧气不足）

用途___________2．还原性

注意：停止反应时先移开

，后熄灭

__________、防止__________C+2CuO---现象：_____色粉末逐渐变为

色，澄清石灰水变________,用途__________冶炼金属稳定做墨汁2COCO2作为燃料试管酒精灯倒吸2Cu+CO2↑黑红浑浊一氧化碳的性质和用途CO的物理性质

(1)密度比空气____。

(2)______溶于水(能否用排空气法收集？)CO的化学性质

(1)可燃性______________，现象是___________(2)还原性：①炼铜(写化学方程式)___________________

，CO与氧化铜反应的实验现象为_______________________，是否置换反应？______。②炼铁：用氧化铁与CO反应(写化学方程式)___________

，CO与氧化铁反应实验现象为________________(3)毒性：极易与__________作用，造成人体_______CO的用途(1)利用可燃性可作_______，⑵利用还原性可__________.略小不2CO+O2

点燃

2CO2淡蓝色火焰CO+CuO

加热

Cu+CO2黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊否3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊血红蛋白缺氧燃料冶炼金属一、二氧化碳的性质与用途1．CO2的物理性质(1)密度比空气________(2)________溶于水(3)干冰是____________2．CO2的化学性质(1)

“三不”：不能_______，不能____________，不能______呼吸(2)与水反应：CO2+H2O=____________(可使石蕊试液变____色)H2CO3=_____+______(石蕊试液由红变成_____色)(3)与碱溶液反应：检验CO2：(化学方程式表示)______________________________除去CO2：(化学方程式表示)____________________________(4)与碳反应：(化学方程式表示)_________________3．CO2的用途(1)干冰可作致冷剂，用于_____________，原理是干冰_______________(2)CO2可用作灭火剂，利用了CO2的(三条)性质：___________________________(3)CO2可作气体肥料，原因是：_________________4．CO2的危害

大气中CO2含量增加，造成____________，给人类带来危害。减缓温室效应的措施有：(1)减少使用_______等化石燃料(2)更多的使用__

等清洁燃料(3)大力

___________，严禁__________。大可固态二氧化碳燃烧支持燃烧供给CO2+H2O===H2CO3红H2OCO2↑紫Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC+CO2

高温

2CO人工降雨升华吸热不能燃烧不支持燃烧密度比空气大参与光合作用温室效应煤氢气植树造林乱砍滥伐二氧化碳注意：检验地窖中CO2的含量方法：________________________________二、CO2的制取1．实验室制取二氧化碳的原料是_________和_____，其反应的化学方程式为：__________________________，不用稀硫酸的原因_________________________________，不用浓盐酸的原因__________________________，不用碳酸钠与盐酸反应的原因是_______________。2．工业制取：高温煅烧_________，写出化学反应方程式______________________三、自然界中氧气和二氧化碳的循环1．呼吸作用：O2转变成CO2(以葡萄糖为例)____________________________。2．光合作用：CO2转变成O2___________________________。四、碳、一氧化碳、二氧化碳的转化(化学方程式表示)

1．C转化成CO2：(1)________________________。(2)_______________________。2．C转化成CO(1)________________________。(2)_______________________。3．CO转化成CO2：(1)________________________(2)________________________。4．CO2转化成CO：___________________________。吊一支燃着的蜡烛下去，如果蜡烛熄灭，则含量过高。CaCO3

高温

CaO+CO2↑大理石

盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑生成硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢防止反应过快石灰石6CO2+6H20C6H12O6+6O2C6H12O6+6O26CO2+6H20C+O2

点燃

CO2C+2CuO高温

2Cu+CO2↑C+CO2

高温

2CO2C+O2

点燃

2CO2CO+O2

点燃

2CO2CO+CuO

加热

Cu+CO2C+CO2

高温

2CO一、常见盐的俗名、物理性质和用途项目氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式

俗名

主要成分颜色溶解性

用途

盐【注】（1）纯碱不是碱，是____类，其水溶液显___性。（显碱性的物质未必是碱类）（2）亚硝酸钠（NaNO2），是一种外形与食盐相似，也有咸味的有毒工业用盐（3）硫酸铜（CuSO4），白色固体，其结晶水合物为CuSO4·5H2O（俗称胆矾、蓝矾），易溶于水形成蓝色溶液。用途：①检验水或作干燥剂；②配制杀菌剂波尔多液碱调味品消除公路积雪NaCl食盐白色易溶Na2CO3NaHCO3CaCO3苏打小苏打大理石、石灰石白色易溶白色可溶白色不溶玻璃、洗涤剂治疗胃酸过多，做发酵粉补钙剂，制取二氧化碳盐二、化学肥料（利：提高农作物的产量。弊：污染环境。）1．化肥的分类：___肥（如_____），____肥（如_______），____肥（如______），_____肥（如______），2．化学肥料对农作物的功效：上、中、下，氮、钾、磷，叶、茎、根3．化肥的鉴别：

一看（颜色、状态）：灰白色的是_____肥；常温下呈液态的是______。二闻（气味）：

有刺激性气味（氨味）的是_________和______

三溶（水溶性）：

难