分子间力和氢键

分子间力和氢键一、分子的偶极矩

任何分子内都存在着正负电荷（如原子核、电子），其位置可各看作存在着中心，若正负电荷的中心重合分子为非极性；若不重合，则为极性分子。

偶极矩为分子中正电荷中心或负电荷中心上的电荷量(q)与正、负电荷中心间距离(d)的乘积。=0的分子即为非极性分子；0的分子为极性分子。偶极矩越大，分子的极性越强。一、分子的偶极矩测量偶极矩的意义：NH3的0，说明不是平面三角形结构H2O的0，说明不是直线形结构CO2的=0，说明其为直线形结构CH4的=0，说明其为正四面体或正方形结构比较分子极性的相对强弱推断某些分子的几何构型二、分子的极性判断

分子是否有极性决定于键的极性和分子的空间构型双原子分子：键有极性，分子必有极性。极性分子：HCl,NO,CO

非极性分子：O2,H2,Cl2

多原子分子：取决于键的极性能否抵消XY2型：BeCl2、HgCl2、C02呈直线形，非极性。

H20、H2S、SO2是折线形，极性。XY3型：BF3、BCl3呈正三角形，非极性。

NH3、PH3、PCl3是三角锥形，极性。XY4型：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4呈正四面体形，非极性。

SiCl3H、CH3Cl分子是非正四面体结构，极性。

二、分子的极性判断000=0=0键的极性不能抵消，分子呈极性键的极性抵消,分子无极性H2O、NH3强极性分子三、分子间力

物质的凝聚态发生变化时，分子内的化学键并没有破坏，其改变的是分子之间的一种作用力，这种力是影响物质的物理性质，如熔点、沸点、粘度、密度等。分子间力的形成，与分子的极性有关。

酒精与水能任意比例混合浓硫酸为粘稠状液体三、分子间力1、分子间力的产生和类型

取向力：固有偶极之间的取向而产生的分子间作用力称为取向力。分子的偶极矩越大，取向力也就越大。

诱导力：非极性分子在极性分子固有偶极的影响下，正、负电荷中心发生相对位移，产生诱导偶极，诱导偶极与极性分子固有偶极之间产生了相互作用

三、分子间力色散力：分子之间由于瞬时偶极而产生的作用力称为色散力，非极性分子之间正是由于色散力的作用才能凝聚为液体、凝固为固体的。

分子间力的本质存在于一切分子之间，属于静电作用；作用力比化学键能小12个数量级；作用的距离只有几pm。三、分子间力分子间作用力的分配(kJ·mol-1)分子取向力诱导力色散力总和色散力是主要的，只有强极性分子取向力才较大Ar0.0000.0008.58.5CO0.0030.0088.758.75HI0.0250.11325.8726.00HBr0.690.50221.9423.11HCl3.311.0016.8321.14NH313.311.5514.9529.60H2O

36.391.939.0047.31三、分子间力a、结构相似的同系列物质相对分子质量越大，色散力越大，物质的沸点、熔点也就越高。2、分子间力对物质物理性质影响b、相似相溶，例如NH3易溶于H20；I2易溶于苯或CCl4，而不易溶于水。CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3

b.p.-42.1℃b.p.-0.5℃b.p.36.1℃m.p.-189.7℃m.p.-138.4℃m.p.-129.7℃四、氢键问题来源

图中H2O、NH3、HF要比同族的氢化物熔、沸点要高是因为这些分子之间除有分子间力外还存在着氢键。

四、氢键1、氢健的形成H2O分子中O原子有二对孤对电子，而H原子电负性比O原子要小很多，共用电子对强烈地偏向于O原子，使H原子核几乎爆露，与O原子的孤对电子产生的静电引力，成为氢键。NH3、HF也是如此。

四、氢键2、氢键对物质物理性质的影响

熔、沸点升高：如NH3，H20和HF比同族元素相应的氢化物的熔沸点要高溶解度增大：如乙醇、NH3极易溶于水粘度增大：形成缔合分子，如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物为粘稠状的液体冰山为什么会浮在水面上？

有的化合物分子内也可以形成氢键,如HN