《化学键与化学反应》设计2

《化学键与化学反应》教学设计一、教学目标1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。二.、教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。三、课时安排：1课时四、教学过程（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。2、化学键的类型分析：HCl、H2Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。共价键形成条件：活泼的金属原子与活泼的非金属原子形成阴阳离子。共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O等。用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。②结构式法（略）分析：NaClNa2SCaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。离子键形成条件：活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。离子键的存在：离子化合物离子键的表示方法——电子式法用电子式表示某物质：用电子式表示某物质的形成过程：说明：化学键还包括存在于金属中的金属键，以后要学。3、化学键与物质构成：离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。思考：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？（解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。）拓宽：分析Na2O2NaOHCa(OH)2NH4Cl中的化学键和电子式

（二）化学键与化学反应中的能量变化思考：H2变为H是吸收能量还是放出能量？为什么？H变为H2是吸收能量还是放出能量？为什么？（解答：氢原子不稳定，能量较高，氢分子稳定能量较低，故H2变为H要吸收能量；H变为H2要放出能量。）1、化学键与能量变化在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。思考：化学反应在什么情况下放出能量？什么情况下吸收能量？能量的类型有哪几种？（解答：新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，结果就放出能量；反之，就吸收能量。）

2、放热反应与吸热反应放热反应：反应放出热量的称为放热反应。吸热反应：反应吸收热量的称为吸热反应。常见放热反应：放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应；一般的化合反应是放热反应（C与CO2反应等除外）。常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。3、多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。（2）从化学键的角度：化学反应是旧键的断裂和新建的形成。（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着能量的变化。4、认识物质变化的过程（1）化学反应中的物质变化和能量变化（2）化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系【典型例题】例1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小答案：C解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项AB中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。点评：微观粒子之间的作用是很复杂的，《化学2》只是在有关化学键的内容方面做了简要介绍。处理相关题目牢记概念非常重要，如化学键的定义是“相邻原子间的强相互作用”，那么“不相邻原子之间”“相邻分子之间”或“虽然相邻但无强相互作用的原子之间”的作用都不是化学键。例如在水中，水分子的分子结构是三角形，两个H原子虽然相邻，但无强相互作用，不存在化学键；两个相邻的水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻的原子”，作用也不“强”，也不是化学键，而在某些化合物的分子中，不相邻的原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”也不属“化学键”的范畴。

例2.下列化合物分子内只有共价键的是（）A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4答案：D解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡.氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na+与OH-间以离子键结合，OH-中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中。NH4+与SO42-间以离子键结合,NH4+中N与H,SO42-中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间S和O之间都以共价键结合。点评：酸不论强酸的种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。

例3.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：AC解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为放热反应；③x≠y点评：本题主要考查对化学反应中物质变化和能量变化的理解和应用。

例4.下列反应中属于吸热反应的是（）①液态水汽化