《几种重要的盐》设计

《几种重要的盐》教学设计【教学目标】知识与技能了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO32—、Cl—的检验方法。过程与方法运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。情感态度和价值观进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。【教学重点】碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。【教学难点】【课时安排】1课时。【教学过程】一、导入新课：1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。二、讲授新课：（一）碳酸钠（Na2CO3）1.俗名：纯碱、苏打2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。硫酸亚铁晶体：，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。碳酸钠晶体：，读作：十水碳酸钠。4.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑5.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分的物理性质：白色固体难溶于水化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。2.物理性质：白色固体、易溶于水。—的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl—。4.用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（%）。（四）盐的制取：实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。思考：中和反应是否是复分解反应？复分解反应发生的条件是：反应物都溶于水生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P192）来判断了。溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙硝酸盐全都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸钡也不溶钾钠铵碳酸盐还有微溶碳酸镁（五）盐与化肥（chemicalfertilizer）思考：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。读图：课本第27页图1－30，连线题（1）铵盐的性质实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。（2）磷肥作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2