第三节盐类的水解110

NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性酸性碱性一、探究盐溶液的酸碱性第三节盐类的水解二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（一）强碱弱酸所生成盐的水解①溶液中有几种电离？②有哪些离子、分子？③CH3COONa对水的电离有何影响？CH3COONa溶液中，CH3COONa==CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

由于CH3COO-

结合了H+，溶液中的c(OH-)>c(H+)故溶液显碱性。思考：

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。①有哪些离子、分子？②Na2CO3水解与CH3COONa水解的比较。Na2CO3溶液中，1、多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主。注意：思考：①盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“”。②一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。2、盐类水解离子方程式的书写（二）强酸和弱碱所生成盐的水解NH4Cl==NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl

+H2ONH3·H2O+HCl

由于NH4+

结合了OH-

，溶液中的c(H+)>c(OH-)故溶液显酸性。写出Al2(SO4)3的水解离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）思考:

NaCl水解吗？判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。NaF、CuSO4

、KI、NH4NO3、CsCl、KHSF-

+H2OHF+OH-

Cu2+

+2H2OCu(OH)2+2H+

HS-+H2OH2S+OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

强碱弱酸盐：NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+强酸弱碱盐：CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液①盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“”。②一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。③多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。中和①盐+水酸+碱水解小结：②水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。③水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。思考：已知酸性HF强于CH3COOH，则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，二者的体积的关系如何？V（氨水）V（盐酸）讨论2：有四种溶液分别为：①pH=0的盐酸；(H+)②0.1mol·L-1的NaOH溶液；(OH-)③pH=10的醋酸钠溶液；(OH-)④pH=5的NH4Cl溶液;(H+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合①∶②∶③∶④的是（）

A、1:10:1010:105B、1:10:105:1010

C、0:1:10:105D、1:10:1010:109

二、影响盐类水解的因素（一）内因：盐的本性即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。讨论1：常温下等浓度的NaX、NaY、NaZpH分别等于7、8、9

试问：HX、HY、HZ酸性强弱？全为弱酸吗？讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入

平衡移动c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)pH水解程度升高溶液温度加水稀释通少量NH3加少量NH4Cl(s)加少量浓盐酸加少量NaOH(s)NH4++H2ONH3·H2O+H+讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：思考1：向NH4Cl溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+的水解有何影响？

向CH3COONa

溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO-的水解有何影响？CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+的水解与等浓度CH3COONa溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？常温，CH3COONH4的pH=？7结论1：两弱互促进，谁强显谁性有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性引申：

CH3COONa溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？CH3COO-

、CO32-水解相互抑制。练习：25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的c(NH4+)分别为a、b、c，下列判断正确的是（）

A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>bD下列离子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存:Al3+

HCO3-(CO32-

)HS-(S2-

)AlO2-Fe3+HCO3-(CO32-

)AlO2-

NH4+AlO2-SiO32-

结论：注意：双水解的离子方程式用“=”表示，生成沉淀物或气态物用“↓”或“↑”表示。讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是__________________________________；（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_______________________________________；（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为________________________________________。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性盐类水解规律强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性强酸强碱盐：中性弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性

教材P58科学视野盐的水解常数思考2：

NaHCO3溶液中HCO3-存在几个平衡？

NaHCO3溶液的酸碱性？电离平衡：HCO3-H++CO32-水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3

+OH-主要强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。NaHSO3、

NaH2PO4电离>水解溶液呈酸性NaHCO3、NaHS、

Na2HPO4水解>电离溶液呈碱性练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时发生的反应。结论2：思考3：等浓度混合的CH3COOH与

CH3COONa溶液的酸碱性。

CH3COOHCH3COO-

+H+

CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-

因电离>水解，故混合溶液呈酸性主要结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性也由主要方面决定。练习：将40mL1mol／LCH3COOH溶液跟40mL0.5mol／LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()。

A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)该溶液中存在的平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

该体系为:等n的CH3COOH---CH3COONa的混合体系

电离>水解抓主要方面C注意：换成真实的存在体系！！！以上二平衡间有何影响？相互抑制思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？因AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl生成的HCl在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3

，再灼烧得

Al2O3

。四、盐类水解的利用1、某些盐溶液的配制如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4)3溶液引申：若为Al2(SO4)3溶液呢？Al2(SO4)32、除去溶液中某些金属离子讨论：pH=5的MgCl2溶液中，含有FeCl3杂质，为除去杂质加入的试剂不合理的是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg2(OH)2CO3C3、某些盐的制取5、化肥施用如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。如：制备Al2S3只能在干态4、某些盐溶液的保存如：Na2CO3溶液不能用玻璃塞

NH4F不能用玻璃试剂瓶（例：教材P597题）讨论：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤B思考：把Mg投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何现象？把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何现象？8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。7、泡沫灭火器6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂如：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）可作净水剂五、盐类水解的常见题型（一）判断盐溶液的酸碱性例：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是()。

A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．NH4C1例：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①硝酸

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NaOH

⑥CH3COOK

⑦KCl

⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是

。②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④（二）判断盐溶液中离子种类多少B（三）判断盐溶液中离子浓度大小CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)H3PO4溶液c(H+)>c(H2PO4

-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)／c(H+)1、多元弱酸及其盐Na2CO3溶液c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)c(HCO3-)>c(H+)——

抓弱酸的电离平衡及要水解离子的水解平衡2、混合溶液——若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面

例：等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（）

A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D．c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

CD电离为主NH3·H2O—NH4+CH3COOH—CH3COO-一级水解为主HCO3-—CO32-HS-—

S2

-

以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。练习：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）>c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＝c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）D浓度最大的离子是？例、CH3COONa溶液①电荷守恒（溶液呈电中性）c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②物料守恒（某组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和）c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)3、几种守恒③质子守恒（水电离产生的H+与OH－的各种存在形式的总量相等）

练习：1、Na2CO3

、

NaHCO3

的几种守恒2、等浓度的NaOH和CH3COOH混合，比较c(CH3COO-)与c(Na+)的大小。

①等体积；②混合后pH=73、关于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（

）①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

②c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

③c(Na+)＝2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)

④c(OH-)＝c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)A、仅①B、仅①②C、仅①②③D、①②③④D讨论1：（2010四川）有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:讨论2：(2011全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)讨论3：(2012四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：

c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)讨论4：(2010江苏）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：1、下列说法正确的是（）A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍C练习2、下列叙述正确的是（）A．pH＝3的溶液与pH＝11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值。AC3．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D>C>B＝A。这说明：①D的酸性最强。②A与B的酸性最强且彼此相当。③原D反应后溶液的pH值最大。④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）A．①③⑤ B．②④⑥ C