山东省青岛市崂山区第十一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市崂山区第十一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．16g甲烷分子中含有共价键的数目为2NAB．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAD．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA参考答案：B略3.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A.CH3Br

B.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br

D.CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C 4.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略5.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4参考答案：B略7.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I3－]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689参考答案：B根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I3－]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。8.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:

A.8

B.12

C.24

D.60参考答案：A9.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是

(

)①淀粉和纤维素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和环戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤参考答案：D略10.下列说法不正确的是（

）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA参考答案：11.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的叙述中正确的是A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物C.A和B的最简式一定相同

D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相同参考答案：C略12.下列各项正确的是

电极反应式出现环境AH2-2e—=2H+碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH——4e—=O2↑+2H2O中性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

参考答案：C13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②参考答案：A略14.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。A．②③④

B．①③⑤ C．①②

D．①②④参考答案：C略15.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为

。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需

。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是

。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有

种不同化学环境的氢原子。参考答案：（1）①缓慢滴加（1分）

②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水层的密度，有利于分层（2分）

（3）3（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是：__________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是：____________________________（3）a的取值范围是_______________________________________。参考答案：略18.（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应。参考答案：略1