山东省青岛市崂山区第一中学高三化学模拟试卷含解析

山东省青岛市崂山区第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略2.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强

D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略3.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为

（

）A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略5.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A.加成反应B.酯化反应C.氧化反应D.水解反应参考答案：D略6.某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是

A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：D略7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。参考答案：A略8.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：B略9.下列叙述正确的是A.同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B.16gO2与16gO3中，含有相同的中子数C.1mol重水与1mol水中，中子数相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化学键数比为1：2参考答案：B【详解】A.设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物质的量为1/78×12=2/13mol，原子数比为1：1，故A错误；B.16gO2的物质的量为0.5mol，含有中子数为0.5×16=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/3×24=8mol，含有相同的中子数，故B正确；C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；D.1mol二氧化碳(结构式O=C=O)有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：1，故D错误；综上所述，本题选B。10.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（

）A．液溴和己烷分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水参考答案：A略11.向100mL0.1mol?L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：100mL0.1mol?L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b到c）解答：解100mL0.1mol?L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误．D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D．点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．12.下列叙述正确的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．从C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定参考答案：A13.(08广东华南师大)下列物质的保存方法正确的是

（

）

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中

C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：答案：C14.2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是A. “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B. 伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资源的回收利用C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理D.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染参考答案：C略15.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制40mL0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要____________▲___________。（2）配制过程中需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为_____▲________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________▲_______（填序号）。

①称取一定质量的Na2S2O3固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到该实验中所用容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）A:如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的Na2S2O3溶液浓度_______▲__________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。B:如果实验过程②中定容时仰视刻度线,会使配制出的Na2S2O3溶液浓度_____▲_

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。（5）取废水50.00mL，控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，（有关的离子方程式为：Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O）反应液再用上述配制的Na2S2O3溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。滴定过程的反应方程为：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。A:可选用

▲

作滴定指示剂，滴定终点的现象是：

▲

B:试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为：

▲

参考答案：（1）50mL容量瓶胶头滴管

（2）7.9（3）①③⑤②④（4）偏低

偏低

（5）淀粉

溶液蓝色褪去，30s不复原

0.02mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。参考答案：略18.19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为

。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为

，铁与硫反应的化学方程式为

。（3）今有一铁屑和铝屑的混合物110g,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。参考答案：（1）Fe2O5+3CO高温

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2点燃