山东省菏泽市成武县第一综合中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省菏泽市成武县第一综合中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略2.广州于2010年承办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（

）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加快建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中得有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A略3.从柑桔中可提炼出苧烯（

）。下列关于苧烯的说法中，正确的是（

）A．分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上C．易溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物D．与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：参考答案：D略4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略5.金属的腐蚀现象非常普遍。下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是()A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B．钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑C．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀

参考答案：B略6.水的电离过程为H2OH++OH﹣，在25℃时，水的离子积：KW=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的参考答案：D【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．【解答】解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．7.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K

C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略8.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

（

）A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略9.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2,0.1,0.2.当该反应达到平衡时可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/L

C.SO2,,SO3均为0.15mol/L

D.SO3为0.4mol/L参考答案：B略10.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A略11.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Cl-、SO42-、K+、Na+参考答案：B略12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大参考答案：B13.下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝

B．钾肥(草木灰)与铵态氮肥(肥田粉)不能混用

C．用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡D．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：C略14.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略15.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是A.PH相同

B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同

D.反应后所得溶液的PH相同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：

。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：

。②该装置中有一处错误是：

，如果用该错误装置测定，结果会

（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果，该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：

。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为

次。④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝

。（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ

图Ⅱ①

该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：

。②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：

。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是

。参考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯

偏低③保证硫酸完全反应

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①测定相同条件下氢气的体积

②向下移动滴定管，直到两边液面相平

③锌粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。参考答案：n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol

氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO

二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O32.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。⑴求此有机物的分子式。⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。参考答案：（1）求出相对分子质量M=108g·mol—1，分子式：C7H8O，（2）略19.(5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应开始时向容器内加入2molSO2和1.6molO2，2min末反应达到平衡，此时n(O2)=0