山东省菏泽市鄄城县李进士堂镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省菏泽市鄄城县李进士堂镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B.农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C.大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土参考答案：A【详解】A．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故A错误；B．农作物秸秆的主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故D正确；故选A。3.下列大小关系正确的是

A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：D4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂参考答案：B略5.稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是A.La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B.LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C.La（NO3）3水溶液显酸性D.镧的一种核素为57139La，其中子数为57参考答案：CA．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A错误；B．La(OH)3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱碱，则La(NO3)3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故C正确；D．镧的一种核素为57139La，中子数为139-57=82，故D错误；故选C。点睛：明确题干信息为解答本题的关键。注意掌握常见金属单质及其化合物性质。本题的易错点为B，注意要充分利用题示信息“La(OH)3是不溶于水的弱碱”，判断LaCl3能否水解。6.（07年全国卷1）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极赏析出Cu的质量为（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g参考答案：答案:B解析:本题是考查学生对电解原理的理解，首先是要判断阳极上析出的物质，根据放电顺序氢氧根大于硫酸根的规律放出的是氧气，再结合二极得失电子相等判断阴极上析出的铜为0。02摩，最后得出铜的质量为1.28克难度:中等，理解知识落点:高三化学第四单元《电解原理及其应用》和高一化学第三章《物质的量》对教学的启示:加强基础知识的理解和应用7.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．8.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略9.有四种化合物①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()。A．②③

B．①②C．①②③

D．①②③④参考答案：D略10.下列指定微粒的个数比为2:1的是()

A.离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子

C.晶体中的阳离子和阴离子

D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案;A11.下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：B【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；卤族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．12.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【知识点】硅元素及其化合物解析：硅在自然界中没有游离态，A错误；B、C的化合价由0→+2和-4，因此碳是还原剂和氧化剂，B错误；C正确；SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是盐，即SiO2不是碱性氧化物，D错误。【思路点拨】与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物。13.有关下图及实验的描述正确的是(

)A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略15.下列叙述正确的是

()A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22参考答案：AA项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________。(2)写出试剂Y的名称：__________________________________。(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：___________________；由此现象推断固体产物中含有_________（填化学式，下同）；

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有_______(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为__________________。

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(3)①HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O;

NaHCO3

②NaCl

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。请回答以下问题：

(1)写出以上检测反应的离子方程式：

(2)请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。计算中假定：310K时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。参考答案：(共6分)解1：(1)检测的化学反应式为：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸样品中应含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的温度约为310K，因此血液上面乙醇的分压是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量为：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0