山东省菏泽市曹县第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省菏泽市曹县第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．半导体

B．耐腐蚀的合金

C．催化剂

D．农药参考答案：A略2.2011年4月22日是第42个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是()A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)参考答案：C略3.下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是A.氢氧化钠

B.过氧化氢 C.漂白粉

D.钠参考答案：CD4.将31gNa2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A．2.0mol·L-1

B．1.0mol·L-1C．0.5mol·L-1

D．4.0mol·L-1参考答案：A略5.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略6.对反应A+B?AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L﹣1的A、B溶液各10mL④0.5mol?L﹣1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③

D．①＞②＞③＞④参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对于A+B?AB反应，A、B浓度越大，反应速率越大，以此解答．解答：解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为：=0.5mol/L②中含A、B的浓度为：=1mol/L③含A、B的浓度为：0.05mol/L④含A、B的浓度为：0.25mol/L四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选A．点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7.将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是A.铜片质量减少，

B.石墨棒质量增加，

C.电流表指针偏转，

D.溶液显蓝色。参考答案：B略8.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A．O2和N2

B．CO2和CH4

C．乙烷和乙炔

D.Na2SO4和NaNO3参考答案：C略9.下列物质中有氧离子存在的是

A．SO2

B．K2O2

C．BaO

D．Na2CO3参考答案：C10.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A.1:4

B.1:11

C.1:6

D.1:7参考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。11.2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。

原子核内中子数是（

）A．53

B．78

C．131

D．184参考答案：B略12.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

（

）

A、3.00g

B、3.43g

C、4.50g

D、无法计算参考答案：B略13.元素性质呈周期性变化的原因是(

)

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略14.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是(

)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B.Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C.Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D.Na2O2与SO2的漂白原理相同参考答案：B【详解】A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。故选B。15.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

mol·L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为

g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：

．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．E．转移溶液时未洗涤烧杯参考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。回答下列问题:(1)固体A的成分是______________(填化学式)。(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案：（1）Fe、Cu（2分，各1分，回答“名称”不得分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分）

硫氰化钾（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净（2分，合理即得分）

坩埚（1分，有错别字不得分）（4）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）

18.已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的电子式为

，C的名称

，F的结构简式

。（2）D分子中的官能团名称是

，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③

，反应类型

。参考答案：（1）（2分）；乙醛（2分）（2分）（2）羧基（2分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（2分）试题分析：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛。（1）由上述分析可知，A是乙烯，电子式为，C为乙醛，F是聚乙烯，结构简式为，。（2）D是乙酸，分子含有羧基。羧基显酸性，则检验羧基的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有－COOH。（3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应也是取代反应。19.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：

。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

。⑵在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为

。

⑷将