山东省聊城市新华中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省聊城市新华中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：D略2.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1参考答案：C略3.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数

②核电荷数

③电子层数

④原子序数

⑤最外层电子数．A．①⑤

B．②③

C．③④

D．③⑤参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题．分析：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答．解答：解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致参考答案：B略5.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子里中子数和质子数之差是A．50

B．86

C．

136

D．222参考答案：A略6.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）

A氯仿

B乙醇

C苯

D四氯化碳

参考答案：B略7.短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性参考答案：B8.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

9.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是()A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化作用D．每生成1molN2共转移8mol电子参考答案：C解析：分析元素价态，发现部分N元素化合价从－3价升高到0价，部分N元素化合价从＋5价降至0价，Zn元素的化合价由0价变为＋2价。A项错误，NH4NO3既作氧化剂，又作还原剂；B项错误，ZnO是氧化产物；D项错误，每生成1molN2共转移5mol电子。10.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略11.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A.H2S

B.HCl

C.NH3

D.Cl2参考答案：A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．12.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2

B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.C＋H2O(g)CO＋H2

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：BA．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。13.下列说法正确的是（）A．把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选：B．点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性14.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C.在水溶液中能电离出H+的化合物是酸D.由同种元素构成的物质一定是纯净物参考答案：A【详解】A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。15.下列仪器常用于物质分离的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Mg2+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀不溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是

▲

，一定没有的阳离子是

▲

。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是

▲

，确定该离子存在的现象是

▲

。参考答案：Mg2+、NH4+

Cu2+

焰色反应

透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：原混合溶液中含有的NH4+为

mol；原溶液中NO3-的浓度为

mol/L

参考答案：略18.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？参考答案：需要称取固体Na2SO4的质量是1.42g． 【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据已知的浓度和体积由公式n=cV求出物质的量，再由m=nM来计算Na2SO4的质量．【解答】解：Na2SO4的物质的量n=cV=0.2mol?L﹣1×0.05L=0.01mol