山东省莱芜市方下中心中学2023年高三化学测试题含解析

山东省莱芜市方下中心中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.无法计算参考答案：B略2.丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3＋I2＝CH3COCH2I＋I-＋H+实验证明，在250C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V＝kC(CH3COCH3)C(H+).该式中k为速度常数，在该温度下，k＝2.23x10-3L/(mol?s),下列说法不正确的是A反应刚开始时，需加入少量酸（H+），H+是催化剂B反应中C(H+)越大，反应速度越快C反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小D当C(H+)为0时，该反应不会发生参考答案：B略3.长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（

）

A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合

B、次氟酸分解会产生氟气

C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成

D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略4.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠参考答案：C5.据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是A.次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比，前者消毒效率高C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠参考答案：D略6.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓参考答案：A知识点:离子方程式的正误判断解析：A、氨水过量，SO2少量时产物是亚硫酸铵，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，应该是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有Fe3＋，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是Al(OH)3，故D错误。故答案选A思路点拨:本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案：C略8.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（

）A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)参考答案：B略9.下列说法正确的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成

D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同参考答案：B

A、应将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。10.下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量的单位

B、NaOH的摩尔质量是40g

C、1molMg2+的质量约为24g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略11.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥

参考答案：答案：B

12.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4参考答案：D略13.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下

转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略14.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：C略15.下列有关化学用语正确的是A．CO2的结构式：O-C-O

B．Cl－的结构示意图：

C．NH3分子比例模型：

D．质量数为37的氯原子：1737Cl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气。生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是

，还原剂是

。反应的化学方程式为

。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为

。（3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是

。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是

。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但现在已经禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)：

；而我国认为不安全的理由是

。参考答案：（12分；除标明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸钾结晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：（1）仪器a的名称为

▲

，设计装置A的目的是_______________▲____________________________。（2）当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：__________________________▲_______________________。（3）请指出该套装置的不足之处：______________▲_______________________。Ⅱ．已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7（1）一小组同学将Na2SO3

·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为________________▲_____________________________。B温度下发生的反应为_________________▲____________________________。（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。____________________________________▲____________________________，____________________________________▲_____________________________。参考答案：Ⅰ（1）长颈漏斗；排除装置中的氧气（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4（3）没有进行尾气处理Ⅱ（1）Na2SO3

·7H2ONa2SO3

+7H2O；4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2）先滴加盐酸，闻是否有臭鸡蛋气味气体生成；再滴加氯化钡，看是否有白色沉淀生成

（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理。

故答案为：没有尾气处理装置；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中结晶水的质量为50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S。

故答案为：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（2）检验B温度下产物的成分实验方案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S。

故答案为：先滴加盐酸，闻是否有臭鸡蛋气味气体生成；再滴加氯化钡，看是否有白色沉淀生成。【名师点睛】本题考查物质性质探究实验、物质组成的测定、化学计算等，是对学生综合能力的考查，关键是原理的理解，较好的考查学生分析解决化学问题的能力。I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中结晶水的质量为50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，则该温度下分解完全失去结晶水；发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成；（2）利用与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体检验硫化钠，利用与硫酸钡溶液检验硫酸钠。18.铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。

（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性

（填“强”或“弱”）；

（2）Cr(OH)3，和Al(OH)3，类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是

；

（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr207酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。反应原理为：

K2Cr207+C2H50H+H2S04·K2S04

+Cr2(S04)3+CH3COOH+H20(未配平)当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有

mol；