山东省莱芜市上游中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省莱芜市上游中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3参考答案：C略2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克参考答案：D略3.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD4.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(

)①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：答案：B5.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤参考答案：B6.下列说法中正确的是（）A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；钠的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．解答：解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液参考答案：D本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。8.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

参考答案：B略9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反应过程中得到6.72L气体(标准状况下)D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1参考答案：A略10.解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．【解答】解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(

)A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B．b→c时发生的离子反应为：H++OH—→H2OC．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—参考答案：B【知识点】离子反应解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，图像为a-b段；当SO42-被完全沉淀时，还有2molH+

，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H++OH—=H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)21mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B故答案选B【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D13.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应

B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH—→H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—参考答案：AC略14.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A15.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如下图是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，则pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①I②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做

▲

极，阴极生成Cu2O的电极反应式为

▲

。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是

▲

。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

w(Cu2O)=0.818（3分）略18.（10分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通往10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝

L，V(H2)＝