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文档简介

分析化学实验

酸碱标准溶液的标定（4学时）一、实验目的学习盐酸标准溶液的配制和标定方法掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法二、实验原理常用于标定HCl溶液的基准物质是

无水碳酸钠和硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。

滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O化学计量点：pH3.9指示剂：甲基橙终点颜色：由黄色变为橙色三、仪器和试剂1）仪器：称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。2）试剂：无水碳酸钠，6mol·L-1

HCl，0.1%的甲基橙。1、HCl溶液的配制

计算配制0.1mol·L-1HCl溶液300mL所需6mol·L-1HCl的体积

量取后用蒸馏水稀释配成300mL溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用四、实验步骤2、HCl溶液的标定准确称取0.23～0.3g无水碳酸钠三份于锥形瓶中

用所配制的HCl滴定指示剂由黄变橙记录HCl溶液用量计算HCl溶液浓度30mL蒸馏水溶解

2滴甲基橙五、实验步骤六、数据处理序号123碳酸钠质量/gHCl终读数HCl初读数用去HCl体积/mL

c(HCl)/(mol·L-1)4位有效数字

c(HCl)/(mol·L-1)相对平均偏差(dr)控制在1%以内1-2位有效数字计算公式：六、数据处理

2000m(Na2CO3)

c

(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)

用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH分别从酸式滴定管中放出25mL于250mL锥形瓶中，滴1-2滴酚酞，用待标定的NaOH溶液滴定至淡红色30S不褪为终点，记录NaOH溶液的用量，六、数据处理序号123HCl的体积NaOH终读数NaOH初读数用去NaOH体积/mL

c(NaOH)/(mol·L-1)4位有效数字

c(NaOH)/(mol·L-1)相对平均偏差(dr)控制在1%以内1-2位有效数字1、0.1mol·L-1HCl溶液为粗略配制，故量取

6mol·L-1HCl溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前）4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。六、注意问题七、思考题1、标定0.1mol·L-1HCl时，称取无水碳酸钠的质量为0.1～0.15g，此称量范围的依据是什么？太多或太少有什么缺点？2、实验所

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