2019学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷【含及解析】

2019学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷【含答案及分析】姓名___________班级____________分数__________题号一二三四总分得分一、选择题以下说法正确的选项是（_________）A．需要加热的反响必定是吸热反响．所有的化学反响都有能量变化C．所有的放热反响都能够在常温常压下自觉进行D．核能作为一种反响热，是理想的新能源2.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，以下说法正确的选项是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气汲取270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在同样条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3.反响A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反响为放热反响，②反响物总能量低于生成物总能量③反响物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反响后，能量变化为E，⑤加入催化剂后，反响加速，E减小，⑥反响达到均衡时，高升温度，A的转变率增大，⑦高升温度可增大正反响速率，降低逆反响速率，⑧E2是反响C（g）＋D（g）A（以上相关说法正确的选项是

g

）＋B

（

g

）的活化能，A．⑤⑥⑦⑧___________B．①②③④___________C．①③⑤⑦______________D．②⑥⑧4.把铝条放入盛有过度稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的要素是（）A．盐酸的浓度_________B．铝条的表面积_________C．溶液的温度_________D．加少许Na2SO45.将pH=5的H2SO4子浓度的比值约为A．1：10B．1：1

的溶液稀释1000倍后，溶液中C．1：2D．1：20

SO42-

离子浓度与

H+

离以下图示与对应的表达不符合的是A．图甲表示反响：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H＜0，在其余条件不变的状况下，改变开端物CO的物质的量对此反响均衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2B．图乙表示压强对可逆反响

2A

（

g

）

+2B

（

g

）

3C

（

g

）

+D

（

g

）的影响，乙的压强比甲的压强盛C．图丙表示的反响是吸热反响，该图表示催化剂不可以改变化学反响的焓变D．图丁表示等量NO2在容积同样的恒容密闭容器中，不一样温度下分别发生反响：2NO（g）N2O4（g），同样时间后测得NO2含量的曲线，则该反响的△H＜0在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混淆物加热，在催化剂存在下发生反响：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500℃时，均衡常数K＝9。若反响开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转变率为（）A．25%B．50%________C．75%D．80%8.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），必定条件下反响：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2。达到均衡时生成0.67molCO2，若在同样条件下将H2O（g）改为4mol，反响达到均衡时生成CO2的物质的量为A、1.34mol

___________B

、1.0mol____________________

C

、0.94mol____________________________D、0.52mol9.在必定条件下发生以下反响，此中属于盐类水解反响的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋=H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

（

）以下说法正确的选项是________（________）A．水解反响是吸热反响________________________B．高升温度能够克制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7____________________D．硫酸钠水溶液pH小于711.反响2Z（g）X（g）+Y（g），△H＞0．达到均衡时，以下说法正确的选项是A．加入催化剂，X的产率增大B．高升温度，Y的转变率增大C．当容器活塞可活动时，充入罕有气体，均衡不挪动D．充入Z气体时，Z的转变率增大以下对于电解质电离的表达中，正确的选项是．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，因此碳酸钙是弱电解质．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙所有电离，因此碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，因此它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，因此水是非电解质若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混淆,恰巧完整反响,则该氨水的电离度可表示为A．10（a+b-12）%B．10（a+b-14）%C．10（12-a-b）%D．1014-a-b）%14.甲酸为一元酸，以下性质中，必定能够证明它是弱电解质的是（________）A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以随意比互溶C．10mLlmol/L甲酸恰巧与10mLlmol/LNa0HD．在同样条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

溶液完整反响15.1体积pH=2．5的盐酸与等于（________）

10体积某一元强碱溶液恰巧完整反响，则该碱溶液的

pHA．9．0B．9．5________C．10．5D．11．016.c（H+）同样的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反响，若最后锌都己完整溶解，但放出的气体同样多，则以下判断正确的选项是（________）A．整个反响阶段均匀速率：醋酸>盐酸_________B．反响所需时间：醋酸>盐酸C．参加反响的锌质量：盐酸>醋酸____________________D．开始，反响速率：盐酸>醋酸17.以下举措对增大反响速率显然有效的是A．Na与水反响时增大水的用量___________B．Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸

（）C．在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大反响容器体积D．Al在氧气中焚烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉18.在N2＋3H2mol/L，在此段时间内用时间是（）A．1sB．2

H2s

2NH3的反响中，经过一段时间后，表示的均匀反响速率为0.45mol/C．44sD．1.33s

NH3的浓度增添了0.6（L·s），则此段19.对于反响：C（）A．用单位时间内

aCO3＋2HCl===CaCl2HCl和CaCl2浓度变化量

＋H2O＋CO2↑，以下说法正确的选项是表示的反响速率数值不一样，但所表示的意义可能同样B．不可以用CaCO3的浓度变化来表示反响速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反响速率同样D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反响速率20.对反响A＋3B2C来说，以下反响速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min）B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min）D．v（A）＝0.01mol/（L·s）21.已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H＞0，在700℃，CH4与N2在不一样物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的均衡转变率以以下图所示：以下说法正确的选项是A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转变率越高B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3C．b点对应的均衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

的体积分数会增大22.必定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反响：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）23.容器温度（℃）开端物质的量（mol）均衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）ⅠⅡ3870.40有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。以下推测中正确的选项是A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍25.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是（）．溶液中导电粒子的数量减少B．溶液中

不变C．醋酸的电离程度增大，D．再加入10mLpH

c＝

（H11的

＋）亦增大NaOH溶液，混淆液

pH

＝

726.以下表达中正确的选项是（）A.体积同样、浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变为9，则m<nB.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比为10：1C.同样温度下，0.2mol·L－1乙酸溶液与0.1mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比为2∶1D.已知必定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为加入少许醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋小

α，K＝。若向左挪动，α减小，K变二、填空题书写以下方程式：1）乙酸和乙醇的酯化反响方程式___________________________________2）工业冶炼镁的化学方程式3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式___________________________________（4）Na2SO3与FeCl3反响的离子方程式___________________________________5）火法炼铜化学方程式_____________________________________28.甲醇是重要的化学工业基础原料和洁净液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的相关化学反响以及在不一样温度下的化学均衡常数以下表所示：（1）反响②是________（填“吸热”或“放热”）反响。（2）某温度下反响①中H2的均衡转变率（a）与系统总压强（p）的关系如图甲所示。则均衡状态由A变到B时，均衡常数K（A）KB）（填“>”“<”或“=”）。3）据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。500℃时测得反响③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“>”“=”或“<”）。（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反响②，已知c（CO）－t（反响时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是______________________。三、实验题pA．在500mL容量瓶中配制500mL烧碱溶液B取50.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为

．用移液管（或碱式滴定管）量．在天平上正确称取烧碱样cmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请达成以下问题：1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.2）滴定管读数应注意_______________________.3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________“偏高”、“偏低”或“无影响”，其余操作均正确）．

（填7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．四、简答题31.A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO中的一种。常温下进行以下实验：0.001mol/L的A溶液pH＝3；②B溶液和D溶液显碱性，等浓度二者PH关系B<D；③E是弱电解质。回答以下问题：（1）D是____________溶液，判断原因是______________________。（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中跟着水量的增添而减小的是________（填写序号）。①

___________

②

③c

（

H

＋）和

c

（

OH

－）的乘积______________④OH－的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混淆，高升温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。（4）OH－浓度同样的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反响，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量同样，则以下说法正确的选项是________（填写序号）。①反响所需要的时间E>A________________________②开始反响时的速率A>E③参加反响的锌的物质的量A＝E④反响过程的均匀