山东省潍坊市青州实验中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市青州实验中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（

）A、无水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3参考答案：D略2.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(

)参考答案：B略3.在2mol?L﹣1的硫酸和2mol?L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL参考答案：

考点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．专题：氮族元素．分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3﹣离子之间的反应实质来解决．解答：解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol．标准状况下的体积为0.224L=224ml；故选D．点评：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性．4.生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是A．CH3COOH是氧化剂

B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3

D．该反应属于复分解反应参考答案：CA、S元素化合价从＋6价降低到－2价，硫酸根是氧化剂，碳元素化合价升高，醋酸是还原剂，A错误；B、硫酸根被还原，B错误；C、生成物是碳酸氢根和H2S，这说明H2S的酸性弱于碳酸，与碳酸氢根不反应，C正确；D、该反应是氧化还原反应，D错误，答案选C。【点睛】准确判断有关元素的化合价变化情况是分析氧化还原反应的关键，注意有机物中碳元素的化合价可依据正负价代数和为0进行分析。选项C是难点，注意从较强酸制备较弱酸的角度或结合氢离子能力的相对大小去解答。5.试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是（）A．可得到较多量的硝酸银，效益提高

B．可节省硝酸的用量，效益提高C．降低反应速率，易于操作

D．可减少废气NOx的排放量参考答案：答案：BD6.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化

③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体

⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤

C．③⑦ D．①④⑥参考答案：C【知识点】化学基本概念

O3解析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②煤的汽化和液化属于化学变化，错误；③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是混合物，错误；⑤酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；⑥H2和D2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；⑦白磷的着火点比较低，应保存在水中，正确。【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。7.下列离子方程式书写正确的是(

)A.溶液显碱性:

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:===

C.金属钠与水反应:===↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+参考答案：B略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH均为1．下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．v为NH3，其电子式为，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大．9.在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣

B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

D．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C选；D．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应、复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．10.下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是

A.无色试剂瓶中的浓呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．鸡蛋白遇浓呈黄色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净时，火焰呈黄色参考答案：A11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A

两种气体的压强相等

B

O2比O3质量小C

两种气体的分子数目相等

D

两种气体的氧原子数目相等

参考答案：答案：D12.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

(

)

①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④参考答案：A略13.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是（）A．分子式为C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5molBr2D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH参考答案：D考点：有机物的结构和性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D．有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子

B．1molNa2O2中含有的离子数为4NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA参考答案：A略15.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(

)A

MgSO4

BKAl(SO4)2

CAl2(SO4)3

D

NaAlO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的顺序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？

；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式

；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是

；步骤X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为

．参考答案：（1）B；引流；（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）89.2%．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30℃～35℃，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，据此判断；过滤中用到玻璃棒的作用是引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42﹣是否已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36℃开始分解，据此答题；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法；（6）由滴定用去的氢氧化钠的物质的量计算出盐酸的物质的量，根据方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，计算出氯化铵的质量，进而计算出样品中氯化铵的质量分数．【解答】解：根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30℃～35℃，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，所以加入的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故选B；过滤中用到玻璃棒的作用是引流，故答案为：B；引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42﹣是否已除尽，具体操作为取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽，故答案为：取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42﹣已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36℃开始分解，所以在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案为：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，故答案为：抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）根据题意，滴定用去的氢氧化钠的物质的量为0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以盐酸的物质的量为0.0025mol，根据方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g该样品中氯化铵的质量为0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以样品中氯化铵的质量分数为×100%=89.2%，故答案为：89.2%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入