山东省潍坊市昌邑文山中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山东省潍坊市昌邑文山中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。2.下列各有机物的命名中正确的是A．CH3—CH═CH—CH3

二丁烯

B．

2—甲基—2—丙烯C．

2－乙基丙烷

D．

邻氯甲苯

参考答案：D略3.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C4.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是A.?H5>0

B.?H1+?H2=0C.AH3=AH4+AH5

D.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0参考答案：DA.水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，△H5<0，故A错误；B.由图可知，有关△H1与△H2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以△H1+△H2≠0，故B错误；C.由图可知，△H3>0，△H4<0，△H5<0，所以△H3≠△H4+△H5，故C错误；D.根据能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确；故选D。5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略6.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂参考答案：C【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；答案选C。

7.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（

）A.450mL

B.500mL

C.400mL

D.

不能确定参考答案：A8.下列叙述中正确的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：B略9.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右图所示，下列说法正确的是A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D试题分析：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等；C．NO和O2在常温下就会发生反应；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分．解：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；故选：D．10.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A

B

C

D参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。11.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气

D.排水法收集NO参考答案：DA．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl，故B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；D．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。12.如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（

）A、C或Al

B、Cu或FeC、N或S

D、Fe或C参考答案：D略13.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1参考答案：D试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选项D正确。14.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

（

）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略15.

下列电子式书写错误的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）配制成浓度为0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤．（2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为ml．②在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度．③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度．参考答案：1.500mL容量瓶2.AEFCBD3.13.6

冷却

偏高

偏低

偏高考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶；用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFCBD；故答案为：AEFCBD；（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变则V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会导致溶质的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；故答案为：冷却；偏高；偏低；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生分析实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）某金属氯化物MCl240.5g，含有０.６００molCl-,则该氯化物的摩尔质量为

，金属Ｍ的相对原子质量为

。（2）生物上用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）溶液。若某蔗糖溶液的物质的量浓度为３.２0mol·L-1，那么

升这样的溶液含１３７g蔗糖？参考答案：（1）135g·mol-1、64（每个1分）。（2）0.125（2分）18.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后．所得溶液的质量分数为50％，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。

(1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量：

(2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少?

参考答案：(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n(×)和n(Y)冈为

NaO→2NaOH

NaO→

2NaOH

n(X)

2n(X)

n(Y)

2n(Y)

所以

所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)(2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分)

所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4L=5m0l/L(2分)19.（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2