山东省潍坊市昌邑南逄初级中学2023年高三化学联考试卷含解析

山东省潍坊市昌邑南逄初级中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

参考答案：D略2.下列化学用语正确的是(

)A．乙烯的结构简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．1,3—丁二烯的键线式

C．四氯化碳的电子式为：

参考答案：C略3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（

）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量参考答案：D4.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略5.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（

）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略6.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是________________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。③冷却，称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78

100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

过滤

洗涤

干燥（6）(m-132n)/42mol本题是考查物质分离提纯的实验题。（1）考查溶液稀释问题：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的计算题中，溶质强调的是NH3分子；量筒应选择规格略大于（尽量接近）所需液体体积的，此处选择100mL量筒。（2）的检验要注意两点：一是加入的碱液浓度要大或直接加入固体并要加热，二是NH3检验常用湿润的红色石蕊试纸。（3）沉淀主要成分有明矾石焙烧后用氨水浸出生成的Al(OH)3，还有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固体（4）因为从滤液Ⅰ中获得了钾氮混合肥料，则滤液Ⅰ的成分应该有K2SO4和(NH4)2SO4两种物质。（5）加入的溶液选择BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能选择CaCl2溶液，因为CaSO4是微溶物，实验误差较大。第②步是获得固体沉淀，操作应是：过滤——洗涤——干燥。（6）此问涉及混合物的计算，一般采用“设未知数，列方程式”的方法。设K2SO4物质的量为x，(NH4)2SO4物质的量为y，则有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程组，得：x=（m-132n）/42mol7.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液参考答案：C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

8.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O参考答案：D略9.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，因此选项C不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D正确。10.某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是（）A．取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的20.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10mol·L－1的盐酸，观察溶液颜色变化D．向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL0.10mol·L－1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化参考答案：答案：D11.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。已知（醛基-CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是

（

）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：CD略12.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%参考答案：D【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．13.关于反应3A（g）+B（g）2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（

）A．该反应为放热反应B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大参考答案：CA．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；B．催化剂降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变，则加入催化剂，E1、E2减小，△H不变，故B正确；C．增大反应体系压强，反应体系中各物质的量浓度都变大，化学平衡正向移动，移动的结果气体B的浓度减少，但B的浓度比原来的大，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故D正确；故选C．14.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体参考答案：C15.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是

▲

（2）写出该反应的化学方程式

▲

实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入５ｍＬ稀硫酸，10.00mL0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解。步骤2:待试样全部溶解，立即用约为0.2mol/L高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪色为终点。步骤3:计算样品得电子的物质的量n（相关反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑。2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O）步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m。步骤5：将实验步骤1-4重复2次。①步骤1中，准确量取10.00mL草酸钠标准溶液的玻璃仪器是

▲

。②请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价a=

▲

。③为获得样品得电子的物质的量n，还需补充的实验是

▲

。参考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反应（3分）（2）

（3分）①碱式滴定管（或10.00mL移液管）

（3分）②a＝2＋55n/m

（3分）③不加尖晶石型锰酸锂样品，保持其他条件相同，做滴定实验

（3分）（或用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾溶液）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。①晶体中Mg的配位数为________。②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.参考答案：(1)

4

(2)①＞

Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能Na＞Mg

②r(Ca2+)＞r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3＞MgCO3

(3)①Ⅲ、Ⅳ

②sp2、sp3

(4)①6

②解析：（1）镁的质子为12，基态镁原子核外电子的轨道表达式为，其核外有1s、2s、2p、3s，4种能量不同的电子。（2）①第二电离能：Na>Mg，其原因为Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能Na＞Mg。②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为r(Ca2+)＞r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3＞MgCO3。（3）①图中Ⅲ、Ⅳ提供孤电子对，与Mg形成配位键的N原子的标号为Ⅲ、Ⅳ。②叶绿素中，形成4个单键的碳是sp3杂化，形成2个单键、1个双键的碳是sp2杂化，碳原子的杂化形式为sp2、sp3。（4）某种碳化镁的晶体结构①晶体中Mg的配位数为6。②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1，晶胞中镁离子为12×1/6+2×1/2=3，C为6，碳化镁化学式为MgC2,该碳化镁的密度为==g·cm-3.18.(改编题)2011年10月7日,英汤普森航空试航”地沟油”航班,在空中飞行了4个小时,并美其名”生物燃料”,该燃料属于生物质能。但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少,仅为”作秀”,引来一片质疑声。已知地沟油(生物质)的主要转化途径及主要产物如下图所示。

(1)下列有关说法正确的是

。a.生物燃料本质上能量来源于太阳能b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷e.生物质资源是一种污染小的可再生能源(2)由生物质能获得的CO和当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是

。a.汽油

b.甲醇

c.甲醛

d.乙酸(3)已知在生物质气化炉中可发生如下反应:2CO(g)

H=172

H=206

H=165

则:

H=

。(4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:反应:该反应的H

0(选填:”>““<“或”=”);在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=

。(5)燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工业上常用催化加氢的方法脱硫,然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚—S—S—脱硫综合利用的有关反应为:—S—S—

H已知某些化学键的键能数据如下表:则H

用字母式表示)。参考答案：(1)abde(2)cd(3)131(4)<

0.36(5)2f+e+3c-2b-4d略19.（共14分）A～L是由6种短周期元素组