新转化率的计算

第二节化学反应的限度第2课时平衡转化率【学习目标】1、掌握平衡转化率和平衡常数的相关计算2、了解平衡转化率与化学平衡常数的异同。用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。2、表达式：反应物A的平衡转化率：平衡转化率

1、定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。3、平衡转化率的有关计算(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题1】化学反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04molSO3（g），求该温度下反应的平衡常数及SO2和O2平衡转化率。K=1600L/molα(SO2)=80%α(O2)=66.7%

对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度生成物D:[D]=c0(D)+△c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；反应物A:[A]=c0(A)-△c(A)解题方法：将起始浓度,转化浓度,平衡浓度表示清楚

——列三行(2)将数值代入到平衡常数表示式中——K

将数值代入到转化率表示式中——α【变式练习】在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，求：反应的平衡常数K=0.25思考：（1）I2的转化率为多少？

20%20%（2）HI的体积分数为多少？(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数K=2.25【例题2】反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。求此反应的浓度平衡常数。【例题3】1200℃时测得反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）的平衡常数K为2.25。若反应从CO2（g）和H2（g）开始，且CO2（g）和H2（g）的初始浓度均为0.0100mol/L时，计算各物质的平衡浓度及CO2和H2的平衡转化率。（3）已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率

[CO2]=0.0040mol/L

[H2]=0.0040mol/L[H2O]=0.0060mol/L[CO]=0.0060mol/L

α(CO2)=60%α(H2)=60%解题方法：（1）设转化浓度为未知数（2）将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚

——列三行（3）将数值代入到平衡常数表示式中求出未知数【小结】化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数K可以推断反应进行的

，K越大，说明反应进行的越

，反应物的转化率也越

，但K只与

有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的

，α越大，反应进行的越

，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，当温度不变时，转化率变化，K

变化。限度完全大温度限度完全不【交流、研讨】1200℃时，反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）的不同反应物浓度及相应的平衡转化率初始浓度/mol/L平衡转化率/%c0（H2）c0（CO2）α（H2）α（CO2）A0.01000.01006060B0.01200.01005465C0.00800.01006653你能得出什么结论？增大H2的浓度，H2的转化率减小，CO2的转化率增大减小H2的浓度，

CO2的转化率减小，H2的转化率增大增大CO2的浓度呢？(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。

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