山东省滨州市滨城区第四中学2021-2022学年高三化学测试题含解析_第1页
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文档简介

山东省滨州市滨城区第四中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.麦考酚酸结构简式如图所示,下列有关麦考酚酸说法正确的是(

)

A.分子结构中含有4个碳碳双键

B.1mol麦考酚酸最多能和5molH2发生加成反应

C.麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应

D.1mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH参考答案:D略2.有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)A.0.448L

B.0.896L

C.0.672L

D.0.224L参考答案:C试题分析:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,由于铁过量,则发生反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+=Fe2++H2↑,则:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,故选C。3.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是(

)A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗Zn97.5g

D.反应中共转移电子3mol参考答案:略4.2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念,下列行为不符合这一主题的是A.推广使用一次性木筷,减少疾病传染B.推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C.大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D.将地沟油回收加工为燃料油,提高资源的利用率参考答案:A略5.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A.

a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

B.

b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.

c点:c(Cl-)=c(NH4+)D.

d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案:C略6.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是:A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法参考答案:C本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误,实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶,不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu(OH)2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中,不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中,否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物,氧化钙还能吸水,过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。教与学提示:本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理,更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点,多想想为什么,才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有:仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。7.(2002·广东广西卷)11.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是(

)A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案:AB略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B.常温常压下,22.4LNO2气体中含有原子数为3NAC.84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体中CO32?的数目均为NAD.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA参考答案:D略9.下面的“诗”情“化”意,分析正确的是A.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应参考答案:B10.下列离子方程式中正确的是

A.向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

C.过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-

D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+2H2O+4NH4+参考答案:C略11.浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案:B略12.下列叙述正确的是(

)A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAC、常温下,将5.6g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3NAD、31g白磷(P4)所含磷原子数为2NA参考答案:A略13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径::W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键参考答案:C略14.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.18gD2O中含有的中子数为10NA

B.64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA

C.标准状况下,11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

D.25℃时,1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA参考答案:B略15.参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO在碱性条件下将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:(1)根据题意,写出有关主要反应的离子方程式:

甲中的反应:

乙中的反应:

(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是

,丁装置的目的是

;干燥管Ⅰ的作用是

,干燥管Ⅱ的作用是

(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比

(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为

。参考答案:(1)(2分)CN-+ClO-=CNO-+Cl―

(2分)2CNO-+6ClO―+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O(2)(都1分)浓硫酸,

除去Cl2,吸收CO2,(2分)防止空气中的CO2、水蒸气进入,干扰实验(3)(1分)偏低,(1分)装置中残留有CO2未被完全吸收

(4)(2分)80%略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5molA、3.5molB,向乙中充入3molA、7molB,起始时,甲、乙体积均为V

L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V

L。请回答:

(1)乙中B的转化率为

;(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:

(填“相等”、“前者大”、“后者大”);(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为

(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。)

参考答案:答案:(8分):(1)20%(3分)(2)后者大(2分)(3)0.29V(3分)18.测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,取此混合物4g,高温煅烧至质量不再改变为止,冷却;在t℃时,把剩余固体全部加入50.9g水中,充分搅拌后,过滤,干燥得白色固体3.61g。求:(1)4g混合物高温煅烧后的质量。(2)t℃时Ca(OH)2的溶解度。

参考答案:答案:(1)2.8克(2)0.18克19.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验,实验结果如下:①A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题:(1)A的化学式是,用电子式表示C的形成过程:

.(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是:

.(3)写出③的离子方程式

.(4)简述D溶液呈碱性的理由

.参考答案:(1)Ba(OH)2;;(2)c(HCO3﹣)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣);(3)Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓;(4)NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度.考点:离子共存问题;盐类水解的应用.专题:离子反应专题.分析:根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝,且A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性,A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失,则A为Ba(OH)2,B为Al2(SO4)2,C为NaCl,D为(NH4)2CO3,以此来解答.解答:解:根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝,气体为氨气,再由A、D溶液呈碱性,B呈酸

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