山东省滨州市沾化第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省滨州市沾化第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-参考答案：D略2.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(

)2012年3月22日,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－==Cu2＋，发生氧化反应

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④

参考答案：D略3.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL参考答案：略4.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：DA错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14NA；标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

6.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1参考答案：D略7.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A．用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质

B．用小苏打做发酵粉制面包

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量参考答案：B8.如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D.

向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略9.将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22．4升参考答案：C略10.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（

）

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物

参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB.133.5

AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC.0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA参考答案：D1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6g

NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA，故D正确。12.由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，SO的物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH的体积为100mL，则在所得的混合液AlO的物质的量浓度为（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

参考答案：答案：B13.有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是A．该烯烃的分子式为C5H4B．该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上C．该烃的二氯代物同分异构体有2种D．与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种参考答案：B略14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O参考答案：A略15.某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）实验③反应的离子方程式是_______。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。（3）实验④反应的离子方程式是_______。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能

被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=

2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）

2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________________，判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要试剂：_____________________________________。用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）参考答案：(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净(2)稀硫酸

浓硫酸

偏低

装置中有CO2残留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量HNO3和AgNO3

烧杯

玻璃棒

漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式

▲

。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入

▲

（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因

▲

（任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：

▲

。③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是

▲

（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

▲

。参考答案：（1）MgCl2Mg＋Cl2↑

（2）Na2S

（3）①CO32-＋H2OHCO3－＋OH-或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH-②降低含硫烟气温度（或流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42-或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42-

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）

解析：（1）镁是活泼金属，采取电解法冶炼，电解熔融的氯化镁可制得镁：MgCl2Mg＋Cl2↑；

（2）根据表中的Ksp数据，CuS、PbS比Cu(OH)2、Pb(OH)2更难溶，所以用Na2S更好；（3）①天然海水中含CO32－、HCO3－，这两种离子水解都会使溶液呈碱性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；②通过图像知温度越高SO2的吸收效率越低，烟气流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率可采取降低含硫烟气温度或流速。

③H2SO3、HSO3－等分子或离子中硫元素的化合价是+4，有还原性，能被氧气氧化，2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水与之混合能中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。18.如图装置，A．B中电极为多孔的惰性电极；C．D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a．b两极。若在A．B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2．K3，通直流电，则：（1）标出电源的正．负极，a为

极。（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象

（3）写出电极反应式：A中

。（4）若电解一段时间，A．B中均有气体包围电极。此时切断K2．K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为

。参考答案：负：紫色液滴向D处移动。4OH-―→2H2O+O2↑+4e-

O2+2H2O+4e-―→4OH-。

略19.(14分)高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是

。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是

。（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为

；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为

。（4）探究高铁酸