山东省滨州市邹平县第一中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市邹平县第一中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A．氯水和氯化亚铁溶液

B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸

D．过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A2.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略3.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1参考答案：A该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧气失去4mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气得到2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2mol电子生成1mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c()得c(K＋)为2mol·L－1。电解后c(H＋)应为4mol·L－1。

4.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－参考答案：ACD5.下列属于放热反应的是(

)A.石灰石的分解

B.焦炭和二氧化碳共热

C.钠和水反应

D.氢气还原氧化铁参考答案：C略6.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1AlCl3溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL0.75mol·L－1

CaCl2溶液

D．75mL2mol·L－1NaCl

溶液参考答案：D试题分析：1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1，A、Cl-浓度为3mol·L－1，错误；B、Cl-浓度为1mol·L－1，错误；C、Cl-浓度为1.5mol·L－1，错误；D、Cl-浓度为2mol·L－1，正确，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度的计算7.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是(

)A.加热

B.改用浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改铁片为铁粉参考答案：B加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。8.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（

）A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物参考答案：B略9.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略10.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是

（

）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变参考答案：D略11.将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为A.0.04mol/L

B.0.08mol/L

C.0.4mol/L

D.0.8mol/L参考答案：B略12.下列不是元素电负性应用的是（

）A.判断一种元素是金属还是非金属

B.判断化合物中元素的化合价C.判断化学键类型

D.判断化合物的溶解度参考答案：D略13.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化

B．硫和氯化铵受热变为气体C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D14.化学式与俗名相符的是 A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B15.25℃时，向1mLpH＝a的盐酸中滴加10mLpH＝b的NaOH溶液，若溶液中n(Cl-)＝n(Na＋)，则a＋b的值为A．13

B．14

C．15

D．不能确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

沸点/℃水溶性甲醇65与水相溶甲醛-21与水相溶下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是

____________，B管中发生反应的化学方程式为

___________________________。（2）若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为________________________________________。（3）C试管中装入的试剂是__

__，管内收集到的物质有_________

___。（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是_____________，对B是_____________，对C是_____________。（5）反应结束时，对D处气球的操作是___________________________________________。参考答案：（1）空气，2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2）CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu

（3）H2O，HCHO和CH3OH；

（4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却；

（5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为

；（2）指出下列反应类型A→B

，F→G

；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有

种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式

、

。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；参考答案：

（2）消去反应

取代反应（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH

-------(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O18.图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形