山东省潍坊市安丘官庄镇管公初级中学2021年高三化学期末试卷含解析

山东省潍坊市安丘官庄镇管公初级中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两元素气态氢化物的稳定性：Z>Y参考答案：C略2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A略3.我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是

A.三聚磷酸钠会引起白色污染

B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2＋形成沉淀堵塞下水管道

C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏

D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高参考答案：C4.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NAB．标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC．0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NAD．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数A1B3【答案解析】D解析：0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解：CO+H2OHCO+2OH－，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1molN2没有反应完，转移的电子数小于0.6NA，C错误；标准状况下，1.12LHCHO是0.5mol，D正确。【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时，需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应等。6.阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法不正确的是A．1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NAB．1mol

C4H10分子中共价键总数为13NAC．在标准状况下，VLCH2O中含有的氧原子个数为D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA参考答案：A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―参考答案：D略8.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

参考答案：BA．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于③中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A错误；B．浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D．强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。

9.近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；

8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是

A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D、反应中NO2是还原剂参考答案：C10.下列叙述中正确的是

(

)A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。11.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为()A．3B．4C．5D．6参考答案：C略12.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(

)A.溶液B.溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)参考答案：A略13.引起下列环境污染的原因不正确的是（）A

重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B

装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C

SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D

CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

参考答案：答案：C14.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,对闭A,t3重新达平衡至t0。在0--t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是

参考答案：C15.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：(1)操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。(2)操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag干燥精盐于锥形瓶中,加人30.OmL蒸馏水。第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液VmL。①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如右上图，则其所得V=________mL；④NaCl的质量分数为________(用字母表示)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5molH2O2参加此反应，则转移电子个数为________。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5molH2O2发生分解，则转移电子个数为________。参考答案：略18.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为________。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2mol，此时容器体积为1.0L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。参考答案：(1)

(2)HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性

(3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

(4)Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O

(5)10-4:1或1:104

(6)逆向【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为硝酸、Y为硝酸铵，则。（1）二氧化碳是含有共价键的共价化合物，则CO2的电子式为。（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性。（3）EABD3和E2BD3分别是碳酸氢钠和碳酸钠，等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。（4）H、C、O、Na四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。碳酸氢钠溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O。（5）常温下，测得硝酸和硝酸铵的水溶液的pH均为5，硝酸抑制水的电离而硝酸铵水解促进水的电离，则硝酸中水电离的H+浓度等于c(OH-)＝10－9mol/L，硝酸铵中水电离的H+浓度等于c(H+)＝10－5mol/L，所以两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:1或1:104。（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2mol，气体的总物质的量为0.9mol，此时容器体积为1.0L，则平衡常数K＝。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为（0.9mol+0.18mol）＝1.08mol，容器的体积变为，此时浓度熵Qc＝＞10，所以平衡将逆向移动。19.（14分）氧化铜在工业生产中有多种用途。某中学化学兴趣小组对氧化铜的制备及性质进行了如下探究。（1）制取氧化铜，两位同学设计了如下两个方案：甲方案：加热硫酸铜。反应原理：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑乙方案：向硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀，加热到沉淀全部变为黑色。通过讨论，大家一致认为应该采取乙方案。他们不选择甲方案的理由：第一、甲方案加热的温度较高；第二、__________________________________________________。（2）探究CuO与MnO2对KClO3的催化效果，得到的实验数据如下：实验编号m(KClO3)/g氧化物产生气体/mL