《化学反应的速率和限度》冲刺

《化学反应的速率和限度》试卷一、选择题1．一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol·L－1变为2mol·L－1，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为()A．4mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－12．(海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)3．反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝mol·L－1·min－1；②v(B)＝mol·L－1·min－1；③v(C)＝mol·L－1·min－1；④v(D)＝mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是()A．③B．①C．④D．②4．如图所示，相同质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()5．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中6．(北京高考)一定温度下，10mLmol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%7．[双选]下列关于化学反应的限度的说法正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为mol·L－1，O2为mol·L－1B．SO2为mol·L－1C．SO2、SO3均为mol·L－1D．SO3为mol·L－19．在体积固定的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤10．一定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝mol·L－1·min－111．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是()A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3XB．反应开始至2min末，X的化学反应速率为mol·L－1·s－1C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化12．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化二、非选择题13．在2L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图中，反应物：Ⅰ是________，Ⅱ是________。(2)写出图中所示反应的化学方程式：Ⅰ____________________________________________________________，Ⅱ______________________________________________________________。(3)在图Ⅱ中，以0～10s内的平均反应速率计算，t＝6s时A的浓度是________mol·L－1。14．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为____________________。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO215．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表所示：MnO2时间H2O2ggg10mL%223s67s56s10mL%308s109s98s10mL%395s149s116s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________(填“增大”或“减小”)。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越大”的结论，你认为是否正确________，理由是____________________________________________________________________________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。16．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液mol·L－1、2mol·L－1、mol·L－1)，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol·L－1硫酸溶液于三支试管中②____________________________________________________________反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，化学反应速率越大(1)甲同学表中的实验步骤②为___________________________________________________________________。(2)甲同学的实验目的是__________________________________________________________________。乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率减小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。(1)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水课时达标训练(六)1．解析：选B首先根据5min内N2浓度的变化量，计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝eq\f(6mol·L－1－2mol·L－1,5min)＝mol·L－1·min－1。其次利用“反应速率之比等于化学计量数之比”确定v(NH3)＝2v(N2)＝mol·L－1·min－1。2．解析：选C化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比，故正确的关系应为：A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。3．解析：选D化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)＝mol·L－1·min－1，②v(A)＝mol·L－1·min－1，③v(A)＝5mol·L－1·min－1，④v(A)＝mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。4．解析：选A化学反应速率的快慢由物质的本性决定，并受外界条件的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其完全反应所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌生成的H2的质量少，所以Zn对应的纵坐标要小。5．解析：选D该反应为可逆反应，加入18O2后，它与SO2反应生成SO3，因此SO3中会有18O原子，含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2,18O原子可能进入O2中，也可能进入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。6．解析：选C根据题目信息可知，0～6min，生成mL(标准状况)氧气，消耗molH2O2，则v(H2O2)≈×10－2mol·L－1·min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6min时，剩余molH2O2，此时c(H2O2)＝mol·L－1，C项错误；反应至6min时，消耗molH2O2，转化率为50%，D项正确。7．解析：选A、B当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A项正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，C、D两项错误。8．解析：选B本题可采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有：c1(SO2)＝0，c1(O2)＝0，c1(SO3)＝mol·L－1；若反应向左进行到底，则有：c1(SO2)＝mol·L－1，c1(O2)＝mol·L－1，c1(SO3)＝0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0＜c(SO2)＜mol·L－1，0＜c(O2)＜mol·L－1,0＜c(SO3)＜mol·L－1，因此A、D项错误，B项正确；对于C项，若SO3为mol·L－1，则转化的SO3的浓度为－mol·L－1＝mol·L－1，此时SO2的浓度应该为＋mol·L－1＝mol·L－1，故C项错误。9．解析：选D①正、逆反应速率相等；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变；现在体系温度不变，说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡状态时，二者才不会改变，故①②③④⑤均可作为平衡状态的标志。10．解析：选D正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，v(A)＝2mol·L－1·min－1，则v(B)＝1mol·L－1·min－1；B项，v(A)＝2mol·L－1·min－1，则v(C)＝3mol·L－1·min－1；C项，v(A)＝1mol·L－1·min－1，则v(B)＝mol·L－1·min－1。11．解析：选B从图中横、纵坐标及曲线的变化趋势可找到X、Y、Z转化的物质的量之比，即可写出该反应的化学方程式2Z＋Y3X，故A项正确；根据化学反应速率的计算公式，可求出X的化学反应速率：v(X)＝eq\fmol－mol,3L×2min×60s·min－1)≈1mol·L－1·s－1，故B项错误；根据题图中曲线均不通过原点，可判断该可逆反应是由正、逆反应同时开始的，故C项正确。因X为气体，改变其物质的量，必然会导致其浓度的改变，因此化学反应速率也会随之改变，故D项正确。12．解析：选D可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，A项不正确；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B项不正确；C项不能说明正、逆反应速率相等，不正确；反应体系中乙醇的物质的量浓度不变，反应达到平衡，故D项正确。13．解析：在图Ⅰ和图Ⅱ中，都是A的浓度随反应的进行不断减小至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增大至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图Ⅰ中A的最终浓度为0，图Ⅱ中不为0，所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，而图Ⅱ中的反应是可逆反应。图Ⅱ中，10s内变化的c(A)＝mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1，所以6s内变化的c(A)＝6s×eq\fmol·L－1,10s)＝mol·L－1，此时c(A)＝mol·L－1。答案：(1)AA(2)3A=2B＋CAB＋2C(3)14．解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始浓度(mol·L－1)10转化浓度(mol·L－1)平衡浓度(mol·L－1)v(SO3)＝eq\fmol·L－1,2min)＝mol·L－1·min－1。答案：(1)mol·L－1·min－1(2)ABE15．解析：(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反