第二章化学反应的方向、限度与速率第三节化学反应的速率基础训练 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三节化学反应的速率一、选择题（共18题）1．下列反应中属于可逆反应的是①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④2．下列反应不属于可逆反应的是A．氯气溶于水B．氨气溶于水C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD．工业合成氨3．在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为a.b.c.d.A． B． C． D．4．某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)。2min后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，HCl的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是A．2.5mol·L-1·min-1 B．2.0mol·L-1·min-1C．1.25mol·L-1·min-1 D．0.5mol·L-1·min-15．T℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：，实验测得SO2(g)的物质的量浓度c(SO2)(单位：mol/L)随反应时间t(单位：min)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点与b点的正反应速率：v正(a)＜v正(b)B．t1~t2时间内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=mol·L-1·min-1C．d点的反应速率：v正=v正D．c点对应的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3)6．恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1B．2s时N2的转化率为40%C．2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶9∶4D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L-17．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是A． B．C． D．8．将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1•s-1②达到平衡状态时，增大C的浓度，则该化学平衡向左移动③2s时物质A的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态其中正确的是A．①③ B．①② C．②③ D．③④9．在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。不能说明该反应达到平衡的是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2C．容器内气体的总体积不再随时间而变化D．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂10．在100℃条件下，发生CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)能说明该反应达到平衡状态的是A．压强不再变化 B．H2的质量不再变化C．混合气体的密度不变 D．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时11．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)△H1快反应；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)△H2慢反应。下列说法正确的是A．NOBr2是该反应的催化剂B．该反应的速率主要取决于反应①C．△H=△H1+△H2D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增加，加快反应速率12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C13．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态14．某温度时，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z的浓度为，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是A． B．C． D．15．在一定温度下，向密闭容器中加入和，发生如下反应：，表明此反应不一定达平衡的是A．容器内压强不随时间变化 B．容器内、的浓度之比为，且保持不变C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内生成，同时生成16．已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=kc2(NO)•c(Br2)，k为速率常数]，该反应机理可分为两步：(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=](2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1•c(NO)•c(NOBr2)，k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是A．k=k1KcB．反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是1：8C．10s时反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则0～10s时间内，NO的平均速率为0.10mol•L-1•s-1D．到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则△H>017．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．v(A)=2mol(L•min) B．v(B)=1mol(L•min)C．v(C)=2mol(L•min) D．v(D)=1.5mol(L•min)18．某温度下，体积周定的密闭容器中发生CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H的反应，不能标志此可逆反应已达到平衡状态的是A．混合气体的压强不再变化 B．CO的物质的量浓度不再变化C．混合气体的颜色不再变化 D．NO2的转化率不再变化二、综合题（共4题）19．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H1=-116kJ•mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂（2）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-283kJ•mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H3=-242kJ•mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______。（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。②该反应_______反应(选填吸热、放热)。③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)=υ逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。⑤800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2mol•L-1，H2为1.5mol•L-1，CO为1mol•L-1，H2O为3mol•L-1，则此时反应向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。20．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：（1）McMorris测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数：2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)KP1Cl2(g)+2NO(g)=2NOClKp2则反应的___________(用表示)。（2）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率光的照射下机理为：其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解10mol的NOCl需要吸收___________mol的光子。（3）已知反应Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)某温度下的的平衡常数250，反应的正反应速率为v正=k正c2(ICl)，逆反应速率为v逆=k逆c(Cl2)∙c(I2)，其中、为速率常数，则该温度下与的比值为___________。（4）氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数Kp’=100(kPa)2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa．376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则=___________kPa，反应的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。21．二氧化碳的大量排放直接威胁着人类赖以生存的生态环境，二氧化碳加氢合成甲醇的研究，对开辟新的能源合成途径、控制环境污染具有十分重要的经济价值和战略意义，二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式的能量变化如图所示。已知：E7=E1+591.9=E2+510.5=E3+461=E4+430=E5+222.6=E6+197.6。（1）Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改变的条件是__；Ⅱ中的第一步反应和第二步反应分别是___(填“放热”或“吸热”，下同)反应和___反应，Ⅱ的总反应速率由第___步反应决定。（2）Ⅰ表示的热化学方程式为___；该反应逆反应的活化能为___。（3）已知H2(g)的燃烧热△H为—285.8kJ•mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热△H=___。（4）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，则CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=___。22．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是___________A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关B．第三步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO为反应的催化剂（2）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：。①已知：反应，若CO的燃烧热为－283.5kJ/mol，则=___________。②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A．CO和NO的物质的量之比不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的压强保持不变D．③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：Ⅰ.+□Ⅱ．Ⅲ．□Ⅳ.Ⅴ.□注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________。（3）与之间存在反应。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。①图中a点对应温度下。已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物