高三化学一轮复习 二氧化硫的漂白性必刷卷

高三化学一轮复习二氧化硫的漂白性必刷卷一、选择题（共16题）1．下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（）A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．SO22．下列说法正确的是（）A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．SO2在葡萄酒中有杀菌，抗氧化作用C．将少量的SO2通入氯化钡中，会产生白色沉淀D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．下列说法正确的是（）A．、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．活性炭、、都能使品红溶液褪色，但原理不同C．、或都会导致酸雨的形成D．因为氨水能导电，所以氨水是电解质4．下列结论正确的是（）A．氨的红色喷泉实验，预先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液B．能使湿润的淀粉试纸变蓝的气体一定是二氧化氮C．能使品红溶液褪色，加热褪色溶液又恢复红色的气体一定是D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、、等还原性气体5．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是（）A．Cl2 B．CO C．SO2 D．H2S6．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．加热溶有SO2的品红溶液 B．将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中C．向盛有NO的集气瓶中通入空气 D．常温下，向SO2气体中通入O27．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体分离CCl4和I2混合物验证SO2的漂白性制备少量的SO2A．A B．B C．C D．D9．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A．CaO中混有CaCO3和碘中混有NaCl都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．Na2SO3溶液与NaOH溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象10．下列说法不正确的是（）A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物11．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验分别加入饱和溶液石蕊试液a品红溶液b溶液c和的混合液d现象A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色无色溶液白色沉淀C红色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色白色沉淀白色沉淀A．A B．B C．C D．D12．下列两种变化的实质相似的是（）A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色C．氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥D．常温下浓硫酸用铁制容器存放，浓硝酸能用铝罐车运输13．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（）A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO14．下列叙述不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同D．石油分馏得到的汽油是混合物15．下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是（）A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应，可用于供氧剂B．碳酸钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多C．MgO的熔点高，作为耐高温材料D．SO2具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物16．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（）A．A的化学式为B．固体B具有还原性，是常用的抗氧化剂C．气体D能使品红溶液﹑酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C、D、E、F均属于电解质二、非选择题（共4题）17．某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：(1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。(3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(Cr2O72-被还原为Cr3+)(5)常温下，改变0.1mol•L-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示：H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。18．工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为___________。(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：___________。(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是___________。(5)废气中的SO2对环境的危害有___________(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m-3，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气中SO2含量为amg•m-3(a>100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水___________L(用含a、b的代数式表示)。19．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是________，②中烟雾的化学式是________；（2）④中发生反应的化学方程式是____________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是____________________；（4）C的化学式是__________，D的化学式是_____________；（5）⑦中发生反应的化学方程式是_____________________________；（6）H的化学式是__________________。20．化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400~500。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

请回答：(1)组成无水X的四种元素是_______(填元素符号)，X晶体的化学式是_______。(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_______。(3)无水X可被氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为_______。(4)可利用X来鉴别和，原因是_______。(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_______。参考答案1．A2．B3．B4．C5．D6．D7．B8．A9．D10．C11．B12．D13．B14．C15．B16．D17．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性1:3-1.96.8H2SO3+OH-=HSO3-+H2O18．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O将混合气通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后红色恢复，则可证明含有SO2常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍浓硫酸继续和铁反应造成酸雨19．HClNH4ClCu+Cl2CuCl22Mg+CO22MgO+CNOO22H2S+3O22H2O+2S