《元素周期律》试题库

《元素周期律》试题库总分：82分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、多选类（共0分）1.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知()A.M的氧化性弱于NB.M的氧化性强于NC.N2的还原性弱于M2D.N2的还原性强于M22.如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种主族元素。下面说法不正确的是() A.A、E原子序数之差可能为2B.D、E原子序数之差可能是8、18或32C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是73.结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()A.Al的氧化物的水化物可能具有两性B.At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸C.HClO的酸性一定比H2SO4强D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小5.核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数6.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B.最高价氧化物的水化物酸性：W＞ZC.原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞XD.X的单质中有一种为白色蜡状固体7.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+的强8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9.1—18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子()A.电子层一定相差1B.最外层电子数一定相等C.都容易得(失)电子形成阴(阳)离子D.质子数相差8，中子数也可能相差810.下列说法正确的是()A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.与H3O+具有相同的质子数和电子数11.如图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是()A.B.C.D.12.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续自然数)的顺序排列如下：ABCDE 下列说法正确的是()A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性13.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高，最低负价依次降低C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X15.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是()A.3种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强16.下列物质性质递变正确的是()A.原子半径：C、Al、K依次增大B.热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C.最高价氧化物对应水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、H2SiO3酸性增强，碱性减弱D.还原性：Si、P、S依次增强17.设想用24Cr原子轰击82Pb可以获得原子序数为116号元素的1种核素。人造116号元素有望获得成功。下列关于116号元素的说法正确的是()A.位于第七周期第ⅥA族B.属于非金属元素C.没有放射性D.其金属性比硫强18.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气19.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，则关于此元素的叙述正确的是()A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水20.运用元素周期律分析下面的推断错误的是()A.铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色、难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体21.下列叙述正确的是()A.核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D.不存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子22.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,下列叙述不正确的是()A.X原子最外层电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3C.X一定是非金属元素D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强23.下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等24.下列各组元素性质递变排列顺序不正确的是()A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强25.下列说法错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同题号一总分得分二、单选类（共0分）1.1999年世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子的中子数与电子数之差为()A.0B.57C.118D.1752.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（） ①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ④HCl的还原性比H2S的强 ⑤HClO的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl＜S2A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2半径比F的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6.癌症已经成为人类的“杀手”，较难医治，目前我国的一些著名医院正在研究用治疗肿瘤。下列有关叙述正确的是()A.原子核外有53个电子，在不同的电子层上绕原子核作高速圆周运动B.电子的运动速率接近光速，的53个电子在狭小的空间高速运动，不断发生碰撞发生化学变化C.的质子数和中子数之和远大于电子数，原子核占据着原子的广大空间D.核外电子是汤姆生首先发现的，能量低的电子在离核近的区域运动7.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（） A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+148.一定条件下，与I能发生如下反应：+6I+6H+R+3I2+3H2O，则中R元素的化合价及R原子的最外层电子数分别是()A.+5、5B.+5、7C.+7、7D.+5、89.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O10.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是…()A.质子数c＞dB.离子的还原性Y2＞ZC.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W11.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列描述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2C.X为金属元素，Y为非金属元素D.Y能置换酸中的氢放出氢气，但不能置换出盐中的金属12.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质与氧气充分作用，可得到3g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是()A.第二周期B.第三周期C.第四周期D.第五周期13.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A214.下列说法肯定错误的是()A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等15.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2比Cl易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是()A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C17.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子18.下列关于粒子半径的说法不正确的是() ①r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+) ②r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I) ③r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(F)＜r(O2) ④r(Fe3+)＞r(Fe2+)＞r(Fe)A.②③④B.①④C.③④D.①②③19.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A.原子半径：C＞D＞A＞BB.原子序数：b＞a＞d＞cC.离子半径：D＞C＞A＞BD.单质还原性：A＞B＞C＞D20.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是()A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为14621.根据结构的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归入此类的微粒是()A.B.C.D.22.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨的核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是()A.原子核内含有4个质子B.和互为同位素C.原子核内含有3个中子D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性23.癌症已经成为人类的“杀手”，较难医冶，目前，北京、上海的医院正在研究用(质子数为53，质子数和中子数之和为125)治疗肿瘤。下列有关叙述正确的是()A.该原子核外有53个电子，在不同的电子层上绕原子核作高速圆周运动B.电子的运动速率接近光速，53个电子在狭小的空间高速运动，不断发生碰撞发生化学变化C.质子数和中子数之和远大于电子数，原子核占据着原子的广大空间D.核外电子是汤姆生首先发现的24.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是()A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤAB.原子半径X＞Y＞ZC.元素原子的得电子能力X＞Y＞ZD.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH325.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是() ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl＜S2A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨26.据报道，月球上有大量的3He存在。以下有关3He的说法正确的是()A.原子核外有两个电子层B.核外有2个电子C.比4He多一个电子D.比4He少一个质子27.下图是元素周期表的一部分。若X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法不正确的是（） A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞XB.Z的氢化物比X的氢化物稳定C.X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8D.原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X＞W28.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A.第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族D.第4周期ⅤA族29.运用元素周期律分析下面的推断错误的是()A.铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银有色、难溶于水C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.碳酸锶受热易分解30.短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是()①m+4②m−4③m−8④m+2⑤m−6⑥m+12A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥31.短周期金属元素甲&戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲>丙C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙32.天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是强碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低33.下列关于科学家合成出的第115号元素说法正确的是()A.该元素位于第七周期第ⅥA族B.该元素属于金属元素C.该元素较易与氢结合为气态氢化物D.该元素（R）最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO334.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A.Si、KB.C、AlC.Si、GeD.As、Se35.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是()A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE36.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C.该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO437.Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是()A.原子半径是第ⅡA族中最大的B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期D.Ra(OH)2是两性氢氧化物38.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列判断错误的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C.非金属性：X＞Y＞ZD.气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH339.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同40.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的化学活泼性:W＜X＜Y＜Z B.原子最外层电子数:W＜X＜Y＜Z C.单质的氧化能力:W＜X＜Y＜Z D.元素的最高化合价:W＜X＜Y＜Z41.某电子层n，当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n-1)层电子数相同；当它作为原子的次外层时，其容纳电子比(n+1)层最多能多10个，则此电子层是()A.K层B.M层C.L层D.N层42.下列各组指定原子序数的元素中，不能形成AB2型化合物的是()A.6和8B.16和8C.12和9D.11和1643.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A.耐高温的合金材料B.制农药的元素C.做催化剂的元素D.作半导体材料的元素44.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7（O、F除外），负价由-4递变到-1D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（O、F除外）45.下列叙述正确的是()A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子46.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量47.下列各组元素性质的递变规律错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强48.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数比为1∶3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是()①a=b+4②a+b=8③a+b=30④a=b+8A.只有②③B.只有②③④C.只有③④D.①②③④49.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子电子层数多C.等物质的量的A、B分别与足量稀酸反应，A放出的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢而B不能50.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是()A.原子序数：A＞B＞D＞CB.单质熔点：B＞D，C＞AC.原子半径：D＞B＞C＞AD.简单离子半径：C＞A＞D＞B51.下列叙述正确的是()A.元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置C.元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D.主族元素的化合价都与族序数相等52.根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是()A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O753.下列递变情况不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物的碱性依次增强54.下列叙述中，错误的是()A.原子半径：Cl＞S＞OB.还原性：Na＞Mg＞AlC.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.稳定性：HF＞HCl＞HBr55.下列叙述中正确的是()A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高56.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述不正确的是()A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO257.下列分子所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF658.下列说法正确的是()A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成59.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大60.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素的名称为()A.硫B.砷C.硒D.硅61.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是()A.MgCl2B.CaF2C.SiO2D.CS262.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是()A.SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B.SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C.CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D.CO2＜P2O5＜SO3＜SiO263.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述正确的是()A.X原子最外层电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3C.X的单质在常温下一定呈固态D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强64.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来65.X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同。三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为()A.N、P、OB.N、C、SiC.B、Mg、AlD.C、N、P66.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来67.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是()A.B.C.D.68.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子69.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（）A.它极易被氧化B.它的化合物熔点较高C.它的碳酸盐溶液有强碱性D.它只存在一种氧化物70.有a、b、c、d四种元素,a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同,已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径;c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是()A.a＞b＞d＞cB.b＞a＞c＞dC.b＞a＞d＞cD.c＞b＞a＞d71.X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则（）A.X的非金属性比Y强B.X的阴离子比Y的阴离子还原性强C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强72.同主族周期数递增的X、Y、Z三元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是（）A.元素原子半径递增B.元素氧化性递增C.气态氢化物稳定性递减D.气态氢化物还原性递增73.如下性质的递变中，不正确的是（）A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱74.我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是()A.是银白色的金属B.能生成+3价的化合物C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D.与稀HNO3作用，生成硝酸盐75.下列比较正确的是()A.原子半径：S＞FB.溶液酸性：HNO3＜H2CO3C.溶液碱性：KOH＞RbOHD.硫与氢气反应比氟与氢气反应更容易76.元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n-2，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为()A.3n-10B.3n-6C.3n-12D.3n-477.天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低78.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强79.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是()A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO80.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化81.下列叙述正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等82.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y383.根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等84.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强85.下列叙述错误的是()A.原子半径：Cl＞S＞OB.还原性：Na＞Mg＞AlC.稳定性：HF＞HCl＞HBrD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO486.某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为()A.Hm+2bXObB.Hm-2bXObC.Hb+mXObD.H2b-mXOb87.元素周期律的实质是()A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化88.甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是() ①甲比乙容易与H2化合 ②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④89.A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为()A.A3B2B.A2B3C.B3A2D.B2A390.下列有关叙述正确的是()A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物91.下列各组元素性质的递变错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强92.下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子题号一总分得分三、简答类（共0分）1.将15mL2mol·L1Na2CO3溶液逐滴加入到·L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中M的化合价是多少？2.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①&⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是。 (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。 (3)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。；；3.19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况。 试完成下列问题： (1)门捷列夫的突出贡献是__________。 (2)图中变化表明__________（填序号）。 A.事物的性质总是在不断变化的； B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素； C.第ⅠA族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强； D.量变到一定程度必然引起质变； (3)从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到__________。 A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料4.下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题： (1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为__________。 (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________(填名称)，可以验证该结论的实验是(填序号)。 a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中； b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应； c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液； d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。5.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反应可生成13g化合物RO，通过计算推断该元素位于周期表的什么位置？6.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）⑤和⑧的元素符号是­­­­­­­­和； （2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­； （4）请设计一个实验方案，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：。根据周期表中元素的位置判断各种元素，如下表所示： 7.A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答： (1)C元素的名称是___________。 (2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)____________________。 (3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为_____________。 (4)已知：BA2+A2+D2ADBA3。如图所示，若将一充满mmLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下nmL气体，则： ①若余下nmL气体为___________，原混合气体中BA2的体积为___________mL,A2的体积为___________mL。 ②若余下nmL气体为___________，原混合气体中BA2的体积为___________mL,A2的体积为___________mL。8. (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。 (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是___________。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________(填名称)，可以验证该结论的实验是______________________。 a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中； b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应； c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液； d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。9.根据元素周期表回答下列问题。 (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________________。 A.Ⅰ区B.Ⅱ区C.Ⅲ区D.Ⅳ区 (2)化学性质最不活泼的是__________元素(填元素符号，下同)。 (3)只有负化合价而无正化合价的是__________元素。 (4)最高价氧化物的水化物呈两性的是__________(填化学式)，该物质分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式为______________________、______________________。 (5)a、c的最高价氧化物的水化物的碱性_______＞__________。(填化学式)10.1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。的衰变方程为：其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。 (1)下列关于的叙述，错误的是() A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60 (2)Co与Fe同周期，它们位于元素周期表的第_______________周期，第__________族。 (3)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为__________，核电荷数Z为__________。 (4)元素的化学性质主要决定于() A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数 (5)不同种元素的本质区别是() A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.质量数不同11.短周期元素周期表中，铍位于铝的左上角： 试回答下列问题： (1)写出铍与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________； (2)分析铍与NaOH(aq)能否反应，如果能，写出离子方程式________________________；如果不能，请说明理由：_________ _____________________________________________。 (3)分析铍与氧化铁能否发生反应，如果能，写出反应方程式___________________________；如果不能，请说明理由：____ ____________________________________________。12.请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。 (1)下列叙述正确的是() A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大； B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子； C.室温时，0族元素的单质都是气体； D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵行的元素都是金属元素； (2)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是() A.原子半径：W＞Z＞Y＞X； B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X； C.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高； 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质； (3)铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族。有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这位同学的预测正确吗？__________________________________________13.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的符号： A___________，B___________，C___________，D____________。 (2)画出下列粒子的结构示意图： A___________，C2___________。 (3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。14.(1)下列原子结构示意图，正确的是() (2)在第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10，则n层是() 层层层层 (3)在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是(写元素符号)___________、___________(可不写满，也可补充)。15.表示某粒子的结构示意图。 (1)指出各符号的意义_____________________； (2)确定M、n、l的取值范围_____________________； (3)比较M与(n+l)的大小，能得出什么结论？_____________________。16.设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：17.下表是元素周期表的一部分。18.十九世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况。 试完成下列问题： (1)门捷列夫的突出贡献是___________________________________________________。 (2)图中变化表明() A.事物的性质总是在不断变化的； B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素； C.ⅠA族元素的金属性肯定比ⅡA族元素的金属性强； D.量变到一定程度必然引起质变； (3)从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到() A.耐高温材料； B.新型农药材料； C.半导体材料； D.新型催化剂材料。19.超重元素“稳定岛”的假说预言自然界中可能存在着原子序数为114的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律完成下列问题： (1)预测它在周期表中位于第_______周期第_______族，属于________(填“金属”或“非金属”)。 (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式_____________、_____________，并推测后者显_____________(填“酸”或“碱”)性。20.根据元素周期表1&18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物__________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)__________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于__________(填化学式)。21.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。 (2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S__________H2O；CS2__________CO2，CCl4＞CF4。(选填“＞”“＜”或“＝”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了，其他类似的还可以是__________。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其化合物的__________（填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 a.①②③b.②④⑤c.②③④22.19世纪中叶，门捷列夫曾根据他发现的周期律，预言过第4周期ⅣA族的锗(当时它称为类硅)元素的性质。试根据周期律推测：(1)锗的金属性和非金属性，锗能否与酸或碱作用。 (2)GeO2在水中的溶解性。 (3)Ge(OH)4的酸碱性。 (4)GeH4的热稳定性。23.有4种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列各问题： (1)稳定性顺序_______________________________________________。 (2)还原性顺序_______________________________________________。 (3)不能在空气中燃烧的是____________。在空气中最可能自燃的是____________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是_______________________________。 (4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式：_____________________________________。24.画出1—18号元素的原子结构示意图，标出其最高正价和最低负价，探究原子的最外层电子数、元素主要化合价的周期性变化规律。25.(1)在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子〔质量数(质子数+中子数)为4的带2个正电荷的粒子〕，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：①_______________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③_______________________________________________________________。 (2)已知X粒子带有2个单位的正电荷，它的质量数为4，由此可以推断，X粒子带有的质子数为______________，中子数为______________，可以认为它是氦原子的______________，它与α粒子的关系为_____________________________________________________。26.有A、B、C、D四种不同元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B的L层比A的L层少3个电子。画出A、B、C、D的原子结构示意图。 A___________B___________.C______________.D___________27.已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 试结合元素周期律知识完成下列问题： （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________。 （2）根据你的理解，元素的电负性指_________________。 （3）预测Br与I元素电负性的大小关系：__________________。题号一总分得分四、填空类（共82分）1.四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定： (1)各元素的符号：，，，，。 (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：_________。 （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_________。2.A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有不稳定性且有还原性的二元酸M。B和C可化合生成Z，1molZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。试回答下列问题： (1)写出下列元素符号：A_________；B_________；C_________；D_________。 (2)写出下列化合物的化学式：X_________；Y_________；Z_________。 (3)写出下列反应的化学方程式： N和水反应：_________； B的单质+YX+Z：_________。3.短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。 (1)X元素的单质分子式是_________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。 (2)Z元素的单质是一种_________色的_________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为__________。 (3)Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为_________，若1molY单质反应，转移_________mol电子。4.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示： 已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则 (1)A、B、C的元素符号分别为：A_________、B_________、C_________。 (2)A的原子结构示意图为_________，B在周期表中的位置_________，C的离子结构示意图为_________。 (3)B、C的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________、_________，它们的酸性_________比_________强。5.有几种结构示意图为的微粒，其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子发生反应，这种微粒符号是_________。 (2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号是_________。 (3)某微粒的氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种微粒的符号是_________。 (4)某微粒具有较强的还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_________。6.四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定： (1)各元素的符号：A._________，B._________，C.__________，D._________，X._________。 (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：_________。 (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_________。7.A、B、C、D、E分别代表五种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请完成下列问题： (1)用化学符号表示上述5种粒子： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式_________。8.下列实验事实，能证明元素金属性、非金属性强弱的是_________。 (1)钠和水反应比镁和水反应剧烈，证明金属性钠强于镁 (2)氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，证明金属性镁强于铝 (3)向氢硫酸溶液中滴加氯水，出现浑浊现象，证明非金属性氯强于硫 (4)同浓度的盐酸和氢硫酸溶液，前者的酸性强，证明非金属性氯强于硫9.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1，+4，+5，+7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，则： (1)A、B、C、D分别是_________、_________、_________、_________。 (2)A离子的结构示意图为_________。 (3)C原子的结构示意图为_________。 (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________。10.19世纪中叶，门捷列夫曾根据他发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族的锗(当时它称为类硅)元素的性质。试根据周期律推测： (1)锗的金属性和非金属性，锗能否与酸或碱作用_________。 (2)GeO2在水中的溶解性_________。 (3)Ge(OH)4的酸碱性_________。 (4)GeH4的热稳定性_________。11.已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性元素MgNNaOPSSi电负性 试结合元素周期律知识完成下列问题： 根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________。12.元素周期表中同周期、同主族元素的原子结构及性质的递变规律：项目同周期(左→右)同主族(上→下) 原子结构 核电荷数逐渐_________逐渐_________电子层数_________逐渐_________原子半径逐渐_________逐渐_________ 性质 化合价 最高正价由_________，负价数=_________最高正价、负价数相同最高正价=_________元素原子的得电子能力和失电子能力失电子能力逐渐_________ 得电子能力逐渐_________失电子能力逐渐_________ 得电子能力逐渐_________单质的氧化性、还原性 还原性_________ 氧化性_________氧化性_________ 还原性_________最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性_________ 酸性_________酸性_________ 碱性_________气态氢化物稳定性 _________ _________ 13.在元素周期表中，非金属性最强的元素是_________(填名称)，稳定性最强的气态氢化物是_________(填化学式)，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是_________(填化学式)。 金属性最强的元素是_________(填名称)。在1～18号元素中，原子半径最大的元素是_________(填符号)，能与冷水剧烈反应的非金属单质是_________(填化学式)，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_________(填化学式)，气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________，最高价氧化物的水化物属于两性氢氧化物的元素是_________(填符号)。14.GaAs是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表的ⅢA族、ⅤA族。 (1)Ga原子的最外层电子数是_________,As元素的最高正价是_________，最低负价是_________。 (2)ⅣA族中的C和Si也可形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料，预计其导电性比晶体硅_________(填“强”或“弱”)，该化合物的化学式为_________。15.根据元素周期表，回答下列问题： (1)金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_________，没有负价的元素是_________，一定没有正价的元素是_________，最不活泼的元素是_________。 (2)ⅦA族中，原子半径最大的元素是_________，碱金属中原子半径最小的元素是_________。 (3)铷、氯、镓三种元素中，适合作半导体材料的是_________。16.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期。已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED2，B与D形成化合物BD3。 (1)写出名称和元素符号：A._________，B._________，C._________，D._________，E._________。 (2)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸碱性。_________ (3)写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性。_________17.下列各题中的物质均由核电荷数的1—10的元素组成。请填写化学式。 (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_________。 (2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_________。 (3)1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_________。 (4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是_________。 (5)由两个原子核10个电子结合成的分子是_________。由5个原子核、10个电子结合成的分子是_________。18.任何原子都具有的粒子是_________ A.质子、中子和电子；B.质子和中子；C.质子和电子；D.中子和电子；E.原子核和核外电子19.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题： (1)X元素的名称是_________；Y元素的名称是_________；Z元素的名称是_________。 (2)XZ3化合物的化学式是_________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式：_________、_________。20.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。 请针对以下两种不同情况完成下列问题： (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是_________； ②生成固体C的化学方程式是_________。 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①B的化学式是_________； ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_________； ③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_________。21.在1-20号元素中(稀有气体除外)，按要求用化学符号或用化学方程式完成下列问题： (1)原子半径最小的是_________，半径最大的是_________。 (2)与水反应最剧烈的金属单质是_________；与水反应最剧烈的非金属单质是_________。22.有A、B、C、D四种元素。已知A最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_________，B_________，C_________，D_________。参考答案:一、多选类（共0分）1.B,D2.A,B3.C,D4.C,D5.A,D6.A,B7.C,D8.B,D9.A,D10.C,D11.A,D12.A,C13.B,C14.A,D15.C,D16.A,C17.A,D18.A,C19.C,D20.C,D21.C,D22.B,D23.B,C24.A,C25.A,D二、单选类（共0分）1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.C8.B9.C10.B11.B12.B13.D14.B15.B16.C17.C18.C19.C20.A21.C22.B23.D24.B25.C26.B27.D28.B29.C30.D31.C32.B33.B34.C35.A36.B37.D38.A39.B40.B41.B42.D43.D44.B45.B46.D47.C48.D49.D50.A51.B52.A53.C54.A55.D56.B57.C58.D59.C60.C61.A62.B63.A64.C65.D66.C67.B68.D69.D70.A71.B72.B73.D74.C75.A76.C77.B78.B79.D80.B81.C82.A83.C84.C85.A86.D87.C88.C89.C90.C91.C