黑龙江省哈尔滨市第四十七中学九年级（五四学制）上学期化学期中考试试卷（解析版）

13/13黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2019-2019学年九年级〔五四学制〕上学期化学期中考试试卷一、单项选择题1.随着城市的开展,汽车的拥有量越来越多,城市道路经常出现拥堵现象,于是人们改用骑自行车出行,既表达了健康的生活方式又表达了绿色环保,以下有关说法正确的选项是(

)

A.

自行车车架用锰钢制造,具有韧性好、硬度大的优点

B.

自行车有些部件用铝合金制成,铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质

C.

自行车链条是用喷漆来进行防锈

D.

自行车整体都是由金属材料制成【答案】A【考点】常见金属的特性及其应用,合金与合金的性质,金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】A、锰钢具有韧性好、硬度大的优点,A符合题意；

B、合金的熔点小于其组成成分,B不符合题意；

C、喷漆后自行车链条不能活动,应用涂油来进行防锈,C不符合题意；

D、自行车的轮胎等是橡胶制成,不是由金属材料制成,D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A根据锰钢属于合金结合合金的特点分析解答

B根据合金的优点分析解答

C根据自行车链条的防锈措施解答

D根据自行车车把有塑料套分析解答2.以下实验操作正确的选项是(

)A.

取用固体药品

B.

称量药品质量

C.

液体量取

D.

稀释浓硫酸【答案】D【考点】实验室常见的仪器及使用,药品的取用,稀释浓硫酸【解析】【解答】A、瓶塞应该倒置于实验台上,防止药品的污染,A不符合题意；

B、天平称量时应“左物右码〞,药品与砝码的位置放反了,B不符合题意；

C、读数时,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,C不符合题意；

D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中,防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据固体药品的取用方法解答

B根据天平的使用及称量药品时的考前须知分析解答

C根据量筒读书的方法解答

D稀释浓硫酸时水中甲加酸3.以下物质的用途错误的选项是(

)A.

用黄铜制作马踏飞燕

B.

用钛合金制人造骨

C.

用硫酸作汽车铅酸蓄电池

D.

用盐酸制药【答案】A【考点】合金与合金的性质,酸的物理性质及用途【解析】【解答】A、马踏飞燕是由青铜制成的,A符合题意；

B、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性,可以用于制造人造骨,B不符合题意；

C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸,C不符合题意；

D、盐酸可以用于生产药物,D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A根据马踏飞燕的制作材料进行分析解答

B根据钛合金与人体有很好的相容性解答

C根据硫酸的用途进行分析解答

D根据盐酸的用途进行分析解答4.以下生活中的做法正确的选项是(

)A.

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液

B.

向鱼缸中通入空气,可以增加水中含氧量

C.

用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液

D.

用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品,从而到达较好的除锈效果【答案】B【考点】常见的意外事故的处理方法,酸的化学性质,常见碱的特性和用途【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液,A不符合题意；

B、1L水中只能溶解30mL的氧气,所以向鱼缸中通空气,可以增加水中的含氧量,B符合题意；

C、杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的,C不符合题意；

D、用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品,硫酸将铁锈除去后会腐蚀铁制品,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A根据浓硫酸滴在皮肤或衣服上的应急措施解答

B根据氧气的性质解答

C根据泼尔多液的成分分析解答

D根据硫酸和金属氧化物可以反响解答5.以下实验现象记录正确的选项是(

)A.

把一根铁钉放入足量的稀盐酸中,固体外表产生气泡,固体逐渐减少至消失,放热,溶液由无色变为浅绿色

B.

一氧化碳通入氧化铁中加热,红棕色固态逐渐变成银白色,澄清石灰水变白色浑浊

C.

向氢氧化镁中参加几滴无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红

D.

浓盐酸翻开瓶盖冒白雾【答案】D【考点】一氧化碳复原氧化铁,酸的物理性质及用途,酸的化学性质,碱的化学性质【解析】【解答】A、铁钉是铁与碳的合金,碳不与酸反响,故将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中,银白色固体逐渐减少,固体外表产生气泡,放热,溶液由无色变为浅绿色,完全反响后,试管底部有少量黑色残渣,A不符合题意；

B、氧化铁中通入CO后加热：红棕色固体氧化铁逐被复原为黑色的铁,并产生CO2气体,CO2气体使澄清石灰水变白色浑浊,B不符合题意；

C、由于氢氧化镁不溶,得不到碱性溶液,所以酚酞不变色,C不符合题意；

D、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气的水蒸气形成盐酸的小液滴,所以翻开浓盐酸的瓶盖,瓶口冒白雾,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据金属的化学性质进行分析解答

B根据一氧化碳复原氧化铁的现象分析解答

C根据碱的化学性质进行分析解答

D根据浓盐酸具有挥发性进行解答6.以下应用的原理、化学方程式及根本反响类型表示均正确的选项是(

)A.

铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O2

2Al2O3

化合反响

B.

用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O复分解反

C.

用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

复分解反响

D.

比拟铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO2=Cu+MgSO4

置换反响【答案】C【考点】反响类型的判定,化学方程式的书写与配平【解析】【解答】A、该化学方程式条件不符合题意,符合题意的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3,A不符合题意；

B、该化学方程式配平不符合题意,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,B不符合题意；

C、铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸除铁锈化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反响不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响,属于复分解反响,C符合题意；

D、该化学方程式中化学式不符合题意,并且镁的活动性大于铜,铜与硫酸铜不反响,符合题意的化学方程式为Cu+MgSO4=Cu+MgSO4,D不符合题意。

【分析】A根据铝和氧气在常温下就能反响解答

B根据氢氧化铝和稀盐酸反响生成氯化铝和水分析解答

C铁锈的主要成分是三氧化二铁,和稀盐酸反响生成氯化铁和水

D根据镁的活动性比铜强解答7.以下表达正确的选项是(

)A.

某无色溶液中参加几滴无色酚酞溶液变红,该溶液一定是碱溶液

B.

取牵牛花在研钵中捣烂,参加水浸泡,可制得指示剂

C.

硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药等

D.

同一种溶质的饱和溶液,其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大【答案】C【考点】溶质的质量分数及相关计算,酸碱指示剂的性质及应用,酸的物理性质及用途【解析】【解答】A、向某无色溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,该溶液不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性,属于盐,遇碱性溶液变红,A不符合题意；

B、牵牛花的汁液不溶于水,溶于酒精,所以应加酒精浸泡,B不符合题意；

C、硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药等,C符合题意；

D、没有指明温度,所以同一种溶质的溶液,饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大,D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A根据无色酚酞与碱性溶液变红色,变红色的不一定是碱性溶液

B根据牵牛花汁液的性质进行分析解答

C根据硫酸的性质和用途进行分解答

D没有指明温度没有方法比拟8.葡萄糖存在与葡萄糖汁和其他带甜味的水果里,是一种重要的营养物质,是人类生命活动所需能量的重要来源之一。以下关于葡萄糖的说法错误的选项是(

)

A.葡萄糖分子中C,H,O三种元素的原子个数比为1：2：1

B.一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子

C.葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小

D.葡萄糖是由多原子分子构成的化合物【答案】C【考点】化学式的书写及意义,单质和化合物【解析】【解答】由微观结构示意图可知,葡萄糖的化学式为：C6H12O6；

A、由化学式可知,1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子,那么C、H、O的原子个数比为6：12：6=1：2：1,A不符合题意；

B、由化学式可知,1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子,B不符合题意；

C、分子是个微观概念,是由原子构成的,而不是由元素组成的,C符合题意；

D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的化合物,葡萄糖分子是由碳、氢、氧原子构成的,D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A根据化学式的微观意义分析解答

B根据分子结构分析解答

C根据分子结构分析解答

D根据物质的结构分析解答9.以下关于资源和能源的表达中正确的选项是(

)A.

目前已制得的纯金属只有90余种,合金已达几百种

B.

海洋是巨大的资源宝库,海水中含有80多种元素

C.

现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的40%以上

D.

地壳中含量最多的金属元素及目前世界年产量最高的金属都是铁【答案】B【考点】常见金属的特性及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,海洋中的资源【解析】【解答】A、目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,A不符合题意；

B、海洋是巨大的资源宝库,海水中含有80多种元素,B符合题意；

C、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%,C不符合题意；

D、地壳中含量最多的金属元素是铝,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A根据金属资源的应用进行解答

B根据海水中的资源进行解答

C根据金属的腐蚀情况进行解答

D根据地壳中的元素含量进行解答10.对以下事实的微观解释错误的选项是(

)选项亊实解释A溶液导电的原因溶液中有自由移动的粒子B酸有相似的化学性质酸溶液中有相同的氢离子C硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同溶液中的阳离子不同D碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝碱溶液中含有氢氧根离子A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【考点】酸的化学性质,碱的化学性质,溶液的导电性及其原理分析【解析】【解答】A、氯化钠溶液可以导电,是因为氯化钠溶液中有自由移动的离子,A符合题意；

D、酸显酸性,是因为溶液中都含有氢离子,所以有相似的化学性质,B不符合题意；

C、亚铁离子溶液为浅绿色,铁离子溶液为浅黄色,硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同,是因为溶液中的阳离子不同,C不符合题意；

D、碱溶液中含有氢氧根离子,所以碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A根据溶液中有大量能够自由移动的粒子进行解答

B根据酸能在溶液中解离出大量的氢离子和酸根离子解答

C根据硫酸亚铁中有硫酸根离子和亚铁离子,硫酸铁中有硫酸根离子和铁离子分析解答

D根据碱在水溶液中解离出氢氧根离子和金属离子解答11.实验室区分以下各组物质的两种方法都合理的是(

)选项待区分物质方法一方法二A生铁和钢用磁铁吸引加稀盐酸B浓硫酸和浓盐酸尝味道翻开瓶盖闻气味C氢氧化钠和硝酸铵参加水中观察观察颜色D氧化铜和氧化铁观察颜色参加足量的稀盐酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【考点】金属的化学性质,酸的物理性质及用途,物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、生铁和钢中都含有铁,都会与稀盐酸反响生成气体,都能被磁铁吸引,不能鉴别,A不符合题意；

B、浓硫酸和浓盐酸有腐蚀性,不能品尝,B不符合题意；

C、氢氧化钠和硝酸铵都为白色固体,不能通过观察颜色来鉴别,C不符合题意；

D、氧化铜是黑色的,氧化铁是红色的,观察颜色能鉴别；氧化铜与硫酸反响溶液变蓝,氧化铁与硫酸反响溶液变黄,现象不同,可以鉴别,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据生铁和钢都是铁的合金解答

B根据实验室药品取用原那么解答

C根据氢氧化钠和硝酸铵都为白色固体解答

D根据氯化铜溶液时蓝色,氯化亚铁时浅绿色解答12.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如下图,以下说法正确的选项是(

)

A.

30℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃,所得溶液的溶质质量分数甲大于乙

B.

20℃时,等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等

C.

把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小

D.

10℃时,向50g水中参加乙可得65饱和溶液,那么乙在该温度下的溶解度为30g【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象【解析】【解答】A、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大,所以,将30℃甲、乙两物质的饱和溶液降温至20℃,都为饱和溶液且溶解度相同,所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数,A不符合题意；

B、20℃时,甲、乙两物质的溶解度都为40g,即100g水中最多溶解40g甲、乙物质,等质量的甲、乙饱和溶液蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等,但是溶液不一定饱和,B不符合题意；

C、10℃时,乙物质的溶解度对于20g,所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%,所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃,其质量分数仍为10%,C不符合题意；

D、10℃时,向50g水中参加乙可得65g饱和溶液,该温度下50g水溶解了15g溶质,那么100g是就恰好溶解30g溶质,乙在该温度下的溶解度为30g,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A在20℃时,两物质仍为饱和溶液,由于溶解度相等,所以溶质质量分数也相等

B等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水,没有言明溶液是否饱和,无法比拟

C根据100g溶质质量分数为10%的乙溶液内的溶质质量为10,而10℃时乙的溶解度大于20,因此仍为不饱和溶液

D50g水中溶解15g的乙结合溶解度的概念解答13.除去以下物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的选项是(

)选项物质杂质试剂和操作方法ACO2CO点燃BNH3H2O通过足量的浓硫酸CCuSO4溶液H2SO4参加过量的氧化铜,过滤DFeSO4溶液ZnSO4参加过量的镁粉,过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【考点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为一氧化碳较少时不会燃烧,同时如果氧气过量会引入新的杂质,A不符合题意；

B、氨气会与硫酸反响,会将主要物质反响掉,B不符合题意；

C、氧化铜能与稀硫酸反响生成硫酸铜和水,符合除杂原那么,C符合题意；

D、镁的活动性大于铁和锌,所以镁会和FeSO4、ZnSO4都反响,会将主要物质反响掉,D不符合题意。

故答案为：C

【分析】除杂原那么,所选除杂剂不能和主要成分反响,除杂剂在和杂质反响的时候不能产生新的杂质,据此分析解答14.某赤铁矿石样品160g与75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物恰好完全反响,那么该赤铁矿石的纯度为(

)A.

40%

B.

50%

C.

60%

D.

80%【答案】B【考点】根据化学反响方程式的计算【解析】【解答】赤铁矿中氧化铁与一氧化碳反响生成二氧化碳,某赤铁矿石样品160g与75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物恰好完全反响,一氧化碳全部转化为二氧化碳,其增加的质量=从赤铁矿石样品中获取的氧元素的质量,75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳的质量为75g×36%=27g,转化为二氧化碳时质量为=99g,所以从赤铁矿石样品中获取的氧元素的质量=99g-75g=24g,所以含有24g时氧化铁的质量为=80g,那么该赤铁矿石的纯度为×100%=50%。

故答案为：B【分析】由于氧化铁只能和一氧化碳反响,所以需要求算出气体混合物中一氧化碳的质量,进而计算该赤铁矿的纯度,利用氧元素守恒可解答二、多项选择题15.以下过程中不发生化学变化的是(

)A.

氯化钠溶液导电性实验

B.

铜片放入稀盐酸中

C.

酸或碱溶液能改变花的颜色

D.

自制汽水【答案】A,B【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、氯化钠溶液导电性实验过程中,氯化钠中的钠离子和氯离子,在水的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子,没有生成新物质,属于物理变化；A符合题意

B、铜的活动性位于H后面,不与稀盐酸反响；B符合题意

C、酸溶液改变花的颜色的过程中,酸和花中的物质发生了化学反响,生成了新物质,从而使颜色改变,属于化学变化；C不符合题意

D、自制汽水时,小苏打和柠檬酸反响生成二氧化碳,属于化学变化。D不符合题意

故答案为：AB

【分析】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化,据此分析解答三、填空题16.结合教材请答复以下问题：〔1〕食醋中含有醋酸的化学式________；

〔2〕炉具清洁剂中含有碱的化学式________；

〔3〕用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑的原因：浓硫酸具有________性能夺取纸张中的水分,生成________。

〔4〕将水参加到浓硫酸中观察到的现象：放热,水沸腾,________由于________,会浮在________上面,溶解时________使水立刻沸腾,从而产生此现象。

【答案】〔1〕CH3COOH

〔2〕NaOH

〔3〕强烈腐蚀；生成黑色的炭

〔4〕液滴飞溅；水的密度较小；浓硫酸；放出大量的热【考点】酸的化学性质,常见碱的特性和用途,化学式的书写及意义,稀释浓硫酸【解析】【解答】〔1〕醋酸的化学名称是乙酸,化学式为：CH3COOH；〔2〕炉具清洁剂中含有碱的是氢氧化钠,化学式为：NaOH；〔3〕浓硫酸具有强烈腐蚀〔脱水性〕性能夺取纸张中的水分,生成黑色的炭,所以玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑的,〔4〕由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的。【分析】〔1〕根据化学式的书写方法解答

〔2〕根据化合物的化学式的书写方法解答

〔3〕根据浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性解答

〔4〕根据稀释浓硫酸的现象分析解答17.055型驱逐舰是中国船舶重工集团研究所设计、江南造船厂与大连造船厂共同承建的、装备新型有源相控阵雷达的新型舰队防空驱逐舰。具有较高的信息化水平及隐形性能,该舰可以成为维护中国国家平安和海外利益的实力担当,更是中国海军走向深蓝的利剑先锋。

请答复以下问题：〔1〕该驱逐舰的舰体用到了钛合金,钛合金具有的化学性质是________；〔2〕055驱逐舰采用燃油驱动,该舰在行驶过程中能量转化全过程是________；〔3〕在制作该驱逐舰时,常用乙炔(C2H2)进行焊接金属,实验室可以用电石(CaC2)和水反响制得乙炔气体,同时生成一种碱。请写出该反响的化学方程式①________,反响后氧元素的化合价为②________。【答案】〔1〕抗腐蚀性好

〔2〕化学能转化为内能转化为机械能或化学能→内能→机械能

〔3〕CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；-2价【考点】合金与合金的性质,有关元素化合价的计算,化学方程式的书写与配平,质量守恒定律及其应用【解析】【解答】〔1〕钛合金化学性质不活泼,抗腐蚀性好,可以作驱逐舰的舰体；〔2〕燃油燃烧将化学能转化为内能转化为机械能驱动舰艇；〔3〕用电石〔CaC2〕和水反响制得乙炔气体,该反响的化学方程式CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca〔OH〕2；Ca的化合价为+2价,H的化合价为+1价,设反响后氧元素的化合价为x,〔+2〕+2x+〔+1〕×2=0,解得：x=-2。【分析】〔1〕根据钛合金的性质及特点进行解答

〔2〕根据驱逐舰行驶过程中的能量转化进行解答

〔3〕根据反响物、生产物及质量守恒定律书写方程式；根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答18.用“〞和“〞分别表示氮原子和氧原子,以下图是氮气与氧气在放电条件下发生反响的微观模拟图。请根据此图答复以下问题：

〔1〕在B图中将相关粒子图形补充完整；________〔2〕生成物属于化合物中的________；〔3〕此变化属于化学变化的微观判断依据是________。【答案】〔1〕

〔2〕氧化物

〔3〕氮分子和氧分子反响生成一氧化氮新分子【考点】微粒观点及模型图的应用,单质和化合物【解析】【解答】〔1〕由质量守恒定律反响前后原子的种类和数目不变可知,在B图中应补充一个氮原子和一个氧原子如以下图：；〔2〕生成物由氮氧两种元素组成,属于化合物中的氧化物；〔3〕由微粒的变化可知,此变化的实质是在放电条件下氮分子分成氮原子,氧分子分成氧原子,每一个氮原子和一个氧原子结合成一个一氧化氮分子,所以属于化学变化。

【分析】〔1〕根据质量守恒定律分析解答

〔2〕根据生产物分子的结构和分子的种类分析解答

〔3〕根据化学变化的实质进行分析解答四、简答题19.分类、类比是学习化学常用的方法。〔1〕化学是一门以实验为根底的自然科学,初中化学课上做过许多实验,例如：

假设按科学探究的方法进行分类,应将实验C归为①________组(填“A〞或“B〞),理由是②________。〔2〕酸和碱反响能生成盐和水。假设是强酸和强碱反响。那么生成盐溶液显中性,假设是强酸和弱碱反响生成的盐溶液那么显酸性,同理,弱酸和强碱反响生成盐溶液那么显碱性。请根据所学的知识推测：硫酸铵溶液是强酸和弱碱反响生成的盐溶液显①________(选填“酸性〞“碱性〞或“中性〞),氯化钾溶液是强酸和强碱反响生成的盐溶液显②________(选填“酸性〞或“碱性〞或“中性〞)【答案】〔1〕B；都采用了控制变量法或比照实验法

〔2〕酸性；中性【考点】盐的化学性质,科学探究的根本方法与意义【解析】【解答】〔1〕实验C是利用不同的物质红磷与白磷在相同的条件下〔温度和空气〕两者是否发生燃烧来探究燃烧的条件,从而得到可燃物燃烧时温度必须到达物质的着火点,因此属于控制变量法进行的实验探究；A组无比照实验设计,因此不是采用的控制变量法进行的实验探究；B组的两个实验均设计了比照实验验证了铁的生锈的条件以及金属的活动性强弱,所以C组实验应归与B组,两者均采用了控制变量法；〔2〕由题意可知,硫酸铵溶液是强酸和弱碱反响生成的盐溶液显酸性；氯化钾溶液是强酸和强碱反响生成的盐溶液显中性。

故答案为：〔1〕B；都采用了控制变量法或比照实验法〔2〕酸性；中性【分析】〔1〕根据C的实验设计及目的并比照A、B实验的研究方法对问题进行判断即可

〔2〕根据酸和碱反响,生成的盐溶液是中性,酸和碱谁强显谁性解答五、实验题20.实验室现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸、火柴及以下仪器

请答复以下问题：〔1〕假设补充一种仪器①________；可以制取一种气体A。该仪器在此实验中的作用是②________,在加热的实验操作中使用。〔2〕假设补充一种药品①________(填名称),还能制取另一种气体B,反响的化学方程式为②________。〔3〕如果用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反响的进行,瓶内的气体①________,气压②________,使瓶内压强大于瓶外压强,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降。〔4〕请将用上述药品制取氧气的装置图补充完整。________

【答案】〔1〕铁架台；用于固定和支持试管

〔2〕稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

〔3〕增多；增大

〔4〕【考点】气体反响装置的选取,化学方程式的书写与配平【解析】【解答】〔1〕由于加热的实验操作中使用,所以需要将试管的等固定,所以需要铁架台,用于固定和支持试管,加热制取气体；〔2〕实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,反响的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；〔3〕随着氧气不断生成,集气瓶内液面逐渐下降,这是因为其密度比水小,且不易溶于水,使集气瓶内气体内气体压强增大,大于外界大气压,在压强差作用下,集气瓶内水面下降。〔4〕图中为排水取气法收集氧气,装置图为：。

故答案为：〔1〕铁架台；用于固定和支持试管〔2〕稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔3〕增多；增大〔4〕【分析】〔1〕铁架台用于支持和固定试管

〔2〕制取装置包括加热和不加热两种,实验室制取二氧化碳实在常温下碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,因此不需要加热,二氧化碳易溶于水,密度空气大,因此只能用向上排空气法手收集

〔3〕根据内外产生压强差进行解答

〔4〕如果用双氧水和二氧化锰制取氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热,氧气的密度大于空气的密度,不易溶于水,因此可采用向上排空气法和排水法收集六、推断题21.如图是五种初中常见物质之间的转化关系。用“一〞表示两种物质之间能发生反响,“→〞表示一种物质可以转化为另一种物质,且省略局部反响物或生成物及条件。B和D均为黑色固体,C为紫红色固体,A的溶液中溶质含有三种元素,请答复以下问题：

〔1〕请写出C和E两种物质的化学式C________、E________；〔2〕请写出D转化C的化学方程式________；〔3〕请写出B与足量A反响的实验现象________。【答案】〔1〕Cu；H2

〔2〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)

〔3〕黑色固体逐渐减少至消失,溶液有无色变为蓝色【考点】金属的化学性质,物质的鉴别、推断【解析】【解答】〔1〕C为紫红色固体,所以C为铜,B为黑色固体且可与C相互转化,B为氧化铜,D为黑色固体,可与通过反响生成铜,D为铁粉,A的溶液中溶质含有三种元素,同时可以与BD反响,A的溶液为盐酸,E可有A制取,且与B反响,与D相互转化,E为氢气,所以C和E两种物质的化学式为Cu；H2；〔2〕D转化C为铁与铜盐反响生成铜和亚铁盐,化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)；〔3〕B〔氧化铜〕足量A〔盐酸〕反响生成氯化铜和水,现象为：黑色固体逐渐减少至消失,溶液有无色变为蓝色。

故答案为：〔1〕Cu；H2〔2〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)〔3〕黑色固体逐渐减少至消失,溶液有无色变为蓝色【分析】根据B和D均为黑色固体,C为紫红色固体,结合图中关系,那么C是铜,B是氧化铜,A可以是一种三种元素组成的酸,E是氢气,D是铁,代入验证即可七、科学探究题22.某化学实验小组的同学作了如下实验,向点滴板上参加氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,然后向氢氧化钠溶液中参加几滴酚酞溶液,向氢氧化钙溶液中参加一定量的稀盐酸,如下图。

请你写出氢氧化钠溶液中参加酚酞溶液的现象________；氢氧化钙溶液中参加稀盐酸的化学方程式________；

实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色,这一现象引起了同学们的注意,他们决定对废液缸中的成分进行探究。

【提出问题】：废液缸中的溶质是什么？(除酚酞以外)

【猜测与假设】：童童同学认为：NaClCaCl2HCl

婷婷同学认为：NaClCaCl2Ca(OH)2

小宇同学认为：NaClCaCl2；

【交流与评价】：你认为________同学的猜测是错误的,原因________；童童同学为了证明自己的猜测,取少量废液于试管中,参加________观察到________现象,证明自己的猜测是正确的。

通过上述探究我们可以得出在确定反响后溶液中溶质的成分时,除了要考虑溶于水的生成物和溶于水的剩余的反响物外,还可以根据________来确定溶液中溶质的成分。

此探究实验中用到了点滴板,点滴板的作用是________。【答案】无色溶液变红色或无色酚酞溶液变红色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；婷婷；氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红,实验后废液呈无色,不能含有氢氧化钙,所以错；紫色石蕊溶液(合理即可)；紫色石蕊溶液变红；(合理即可)；实验现象；同时进行多组比照实验或便于观察实验现象或节约药品(合理即可)