山东省滨州市博兴县曹王镇第二中学2022年高三化学模拟试题含解析

山东省滨州市博兴县曹王镇第二中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl参考答案：略2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③参考答案：A试题分析：①盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃均属于混合物，正确；②HD属于单质，不属于化合物，错误；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，正确，答案选A。3.化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C.加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性D.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：D略4.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（

）A.燃料电池将化学能转化为电能B.a是甲醇、b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+参考答案：B5.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

6.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（

）A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生D．如图所示转化的反应都是氧化还原反应参考答案：B略7.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜．有下列两种途径：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用这两种方法制得的铜质量相等．则下列有关说法符合实际情况的是（

）A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．ZX2的水溶液在空气中存放不易变质D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，A．X为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错误；B．Y为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；C．ZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；D．氢氧化镁属于中强碱，硫酸属于强酸，故D错误；故选B．9.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动参考答案：B10.已2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线—河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是：（）A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。参考答案：答案：C11.下列说法正确的是

（

）

A.离子晶体的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率

D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键参考答案：略12.十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略13.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-参考答案：BA.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，选项A正确；B.充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C.充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，选项D正确。答案选B。14.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液参考答案：C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

15.25℃，将VamLpH=2的CH3COOH溶液与VbmLpH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是

（

）A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7B．若Va＜Vb，则混合后溶液pH一定大于7C．若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：____________________________________________________________________。（2）操作a和b应分别通入__________（填序号），选择该选项操作的理由是

。A．足量CO2、适量NH3

B．足量NH3、适量CO2C．适量CO2、足量NH3

D．适量NH3、足量CO2（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是__________________________________________________________________________________________。（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。（5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。A．蒸干

B．蒸发

C．冷却结晶

D．过滤（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。A．提供制备所需的氮元素

B．增大CO32－的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂

D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗２molNH3

参考答案：答案：(1)肥料（1分）

CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+(NH4)2SO4（2分）

(2)B，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。（各1分）

(3)取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现，则操作b通入的气体是适量的，反之是过量的。（1分）

(4)CO2、NH3

（各1分）

(5)BCD（2分）

(6)ABD（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。（2）现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝酸

mol；（3）向上述溶液中加入

mL20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）参考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4）①x≤100/11，y=x

（2分）

②100/11＜x＜400/29，y=80/3﹣29x/15（2分）18.将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完