山东省滨州市北海中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市北海中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在d轨道中电子排布成

，而不排布成

，其直接的根据是（

）A.能量最低原理

B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图

D.洪特规则参考答案：D略2.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

（

） ①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③参考答案：D略3.能用键能大小作为主要依据来解释的是（

）A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D略4.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：B解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误．C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选B．5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.

△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略6.参考答案：B略7.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下图所示，此炔烃可能的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略8.在室温下，下列叙述正确的是 A.将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B.将盐酸稀释到，得到的盐酸C.用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D.的盐酸与的硫酸比较，参考答案：A略9.已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=－1025kJ·mo1–l。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（

）参考答案：D略10.下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ参考答案：B略11.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne

参考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A13.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合气体的平均相对分子质量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D考点：化学平衡状态的判断分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②C的物质的量浓度，正逆反应速率相等，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时，A的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故③正确；④V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故④错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．14.在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响B．碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用参考答案：C略15.下列各式中，表示水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣参考答案：B解：A．H2O+H2OH3O++OH﹣是水的电离方程式，故A不选．B．碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，是碳酸根离子的水解，故B选；C．氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH﹣是一水合氨的电离方程式，故C不选；D．碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与水结合形成水合氢离子，则不是水解方程式，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH(开始沉淀)pH④

(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至

▲

(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是▲

。⑵操作X包括

▲

、

▲

、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是

▲

。⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c．向锥形瓶内加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。e．重复bcd三步的操作2次。①操作c中量取盐酸体积的仪器是

▲

。②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将

▲

(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为

▲

。参考答案：（14分除第⑴小题每空1分外，其余每空2分）⑴3.2－4.7

取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸发浓缩

冷却结晶

CuO⑶①酸式滴定管②偏小③50.0％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的

▲

极，电极反应式为

▲

；Pt(