山东省淄博市淄川区实验中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市淄川区实验中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的

说法正确的是(

)A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系参考答案：B略2.下列变化属于氧化还原反应的是：

（

）

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O参考答案：C略3.假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为A.v1减v2增 B.同时增大 C.同时减少 D.v1增v2减参考答案：B【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加。本题答案选B。4.从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

（

）

参考答案：A略5.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤参考答案：D【详解】①.Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故②错误；③.Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；④.Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，Na2O中含有钠离子和氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，故④正确；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空气中的水等物质反应，在空气中久置都会发生变质，故⑤正确，答案选D。6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（

）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3C．FeCl3全部被还原为FeCl2

D．溶液的酸性减弱参考答案：C略7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A．8.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。故选C。9.下列实验现象描述错误的是（

）A.铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B.蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C.在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4＋D.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32―参考答案：DA．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故A正确；B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B正确；C．氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故C正确；D．可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故D错误；故选D。10.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应

2SO2+O2

2SO3

的说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（

）A．35g B．30g C．20g D．15g参考答案：C12.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼参考答案：B13.已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：(1)H2S+I2=2H++2I—+Sˉ

(2)H2SO3+2H2S=3Sˉ+3H2O

(3)2I—+Br2=2Br—+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是(

)A．H2S>H2SO3>I—>Br—

B．Br—>I—>H2SO3>H2S

C．H2SO3>H2S>Br—>I—

D．I—>Br—>H2S>H2SO3参考答案：A略14.．下列离子方程式不正确的是

(

)A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、氯气通入水中：Cl2+H2H++HClO+Cl-参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH4＋含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是

。（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为

，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为__________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B

；D

。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

；D

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式

，

。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品红溶液褪色

品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色

无明显现象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氢氧化钠

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲____