山东省淄博市张店区第四中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

山东省淄博市张店区第四中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

A.N2O

B.N2O5

C.NO2

D.NO参考答案：D略2.下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略3.在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A.①②⑤

B.⑤

C.③④

D.④⑤参考答案：B【详解】①用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，该操作合理，故①不符合；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%，故⑤符合；答案选B。4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C略5.下列物质不属于有机物的是

A.乙酸

B.碳酸钠

C.乙醇

D.乙烯参考答案：B6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1

下列叙述正确的是

()A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键参考答案：A短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li；A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)＜L(Mg)＜K(Na)，故A错误；B．在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。7.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A、乙烯的年产量

B、石油的年产量

C、合成纤维的年产量

D、硫酸的年产量参考答案：A略8.2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D．当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；C．温度越低反应速率越慢；D．平衡时是反应物和生成物共存体系．【解答】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C．温度越低反应速率越慢，所以达平衡时间越长，故C错误；D．平衡时是反应物和生成物共存体系，所以是SO2、O2、SO3都存在于反应体系中，故D正确；故选D．9.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A、乙烷和氯气取代

B、乙烯加成氢气，再用氯气取代

C、乙烯和氯化氢加成

D、乙烯和氯气加成参考答案：C略10.

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(

)A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略11.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（

）A．稀HCl和稀NaOH

w.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2参考答案：C略12.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略13.下列仪器中不能用于加热的是A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。14.由于森林的大量砍伐、草地大面积的开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的()A．二氧化硫

B．一氧化碳C．二氧化氮

D．可吸入颗粒物参考答案：D15.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

（

）A．分散质粒子直径的大小

B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体

D．是否均一、透明、稳定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象Ⅰ有极少量气泡产生Ⅱ产生气泡速率略有加快Ⅲ产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_________。(2)实验III中反应的化学方程式为_________。(3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;②___________________________。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________mol/（L·min）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化剂的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=△c/△t计算得出。【详解】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲__________________