2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题(共10小题每小题4.0分洪40分)1.常温下，用0.1000molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000molL1盐酸和20.00mL0.100molL二1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：I'H

12K740以HA表示酸，下列说法正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B,D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A)C.达到B,E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0mLvV(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH).物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大顺序排列的是( )Na2CO3NaHCO3NaClNH4CINa2CO3NaHCO3NH4CINaCl(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2sNH4Cl(NH4)2SO4Na2sNaNO3.常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是( )A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合后的溶液呈中性4.在25c时，FeS的.=6.3乂0-18,CuS的&=1.3乂0-36,ZnS的&p=1.3乂0一24。下列有关说法中正确的是( )25C时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度25C时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3X0—36mol匕―1C.物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)=・Ag+(aq)+C「(aq),下列说法不正确的是( )A.除去溶液中Ag小加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2O,溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸储水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D.反应2AgCl(s)+Na2s-=Ag2s(s)+2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2sTOC\o"1-5"\h\z6.已知室温时，0.1molL「1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是 ( )A.该溶?^的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大_ .-7 -1C.此酸的电离平衡常数为1X10molLD.HA电离出的c(H卡)约为水电离出的c(H卡)的106倍.下列说法正确的是( )A,难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp表示C,溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， Ksp也变小.苯甲酸钠(尸1缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸 (HA)的抑菌能力显飞X著高于A。已知25C时，HA的Ka=6.25M05,H2CO3的Ka1=4.17M03,"2=4.90M011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为25C,不考虑饮料中其他成分)( )A,相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B,提高CO2充气压力，饮料中c(A一)不变rHAC.当pH为5.0时，饮料中二=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c(H+)=c(HCO『)+c(CO?)+c(OH)-c(HA).下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )CoF+H2O=HCO3+OH—用热的纯碱溶液清洗油污Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+明矶净水TiCl4+(x+2)"O(过量)=TiO2xH2OJ+4HCl制备TiO2纳米粉SnCl2+士。=Sn(OH)Cl6HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 h+浓度之比(①：②：③：④)是()①pH=0的盐酸②0.1molL-1的盐酸③0.01molL「1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液1：10：100：10000：1：12：1114：13：12：1114：13：2：3二、双选题(共5小题,每小题6.0分，共30分).(多选)下列说法正确的是( )A.常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的△H<0B.在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性D.对于某4Hv。的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大12.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOTH电离平衡常数(疣)XLTTX10"h二心9勺尸心二4.3X1135.6X1尸下列选项正确的是（ ）2-2CN+H2O+CO2—2HCN+CO3B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)vc(K+)-c(CN-)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)13.(多选)常温下，向10mL0.1mol?L「1的H2c2。4溶液中逐滴加入0.1mol?L「1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )“RiiI“RiiI）1ml.A.KHC2O4溶液呈弱碱性B点时：c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)C点时：c(K+)vc(HC2O4)+2c(C2O42)+c(H2c2O4)D点时：c(H+)+c(HC2O4)+c(H2c2O4)=c(OH).(多选)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多.(多选)下列有关说法正确的是 ()A.铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH,消耗醋酸的体积更大C.一定温度下，反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，则该反应△Hv0D,常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)第n卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分洪30分).对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7,其原因是;若pH<7,其原因是。(注：以上问题用离子方程式说明 ).配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。(1)写出发生该现象的反应方程式： 。(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸钠，该名称(填芷确"或不正确”)⑶如何配制BiCl3溶液？。.已知25C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：CHjCOOHHgHC1O电离平衡常=K±=^=1S4.3X5.6X3OX数X10"10一口ID-5回答下列问题：-1,,…一…一(1)物质的量浓度均为0.1molL-的四种溶椒:

a.CH3COONab.W2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列顺序是pH由小到大排列顺序是 （用编号填写）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C,c(H+)c(OH)D.c(OH)/c(H+)E.c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积土匀为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填大于"、小于”或等于“）CH3COOH的电离平衡常数，理由是O答案.【答案】B【解析】A项，0.1molL1盐酸pH=1,所以题图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B,E点对应消耗NaOH溶液的体积都是amL,所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混合液中H+、Na+浓度可能是如+)>42+)。.【答案】C【解析】碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且 CO「水解程度大于HCOi■水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液的强；硫酸俊、氯化钱溶液因 NH1水解呈酸性，且硫酸钱溶液中 NH：浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。.【答案】A【解析】V(NaOH)c(NaOH)=V(CH3COOH)-c(CH3COOH)。c(CH3COOH)=c(NaOH)=102molL1所以混合前CH3COOH发生电离的百分数为三吗匚X100%=1%,A正确；混合后，由于10"molL1CH3CO。一的水解，呈碱性，则c(Na+)>c(CH3COO),B错误。.【答案】D【解析】CuS的溶度积小于ZnS,所以CuS的溶解度小于ZnS,故A错误。饱和CuS溶液中c(Cu2+)=病.4他=VT1|M018molL1,B错误。由于ZnS的溶度积小于FeS,所以C项应该生成ZnS,故C错误。D项符合沉淀转化的规律。.【答案】B【解析】加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动， B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。.【答案】B【解析】依据HA^H+A,可知溶液中c(H)=0.1molL71>0.1%=0.0001molL1;uH+"A— K- -_"0.0001mol*XO.OOO】mN*-|0.1imol*L-1-0.0001mol*L-1-1X10molL1,A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中 c(H+)= 1 X10—4mol L-1可知，溶液中 c(OH—)为水电离出 c(OH )^ 1 X10 10molL1,水电离出的c(H+)=1>1010molL1,D正确。.【答案】D【解析】同类型的难溶电解质 Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大， C错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以 Ksp也变小，D正确。.【答案】C【解析】 根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性： H2CO3>HA>HCO］。A项，充CO2的碳酸饮料相对于未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HA鸠豁++A—平衡向左移动，《A」)减小，错误；C项，因为HA鸠豁十+A,Ka=c(H+)c(A)/c(HA),故c(HA)/c(A)=c(H+)/Ka=105/(6.251»5)=0.16,正确；D项，依据溶液中电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO7)+2c(CO1)+c(OH)+c(A),结合物料守恒：c(Na+)=c(A)+c(HA),所以，c(H+)=c(HCOi)+2c(COi-)+c(OH)-c(HA),错误。.【答案】D【解析】纯碱溶液中由于CO『的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中 aoH一)增大，清洗油污能力增强，A对；明矶溶于水，A13+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。.【答案】A【解析】①中c(H+)=imolL，由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH—)相等，等于1.010—%。工-1②中c(H+)=0.1molL1,由水电离出的c(H+)=1.01013molL1;③中c(OH)=1.0102molL1,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等，等于1.01012molL1;④中c(OH)=1.0103molL1,同③所述，由水电离出的c(H+)=1.0M011molL1°即(1.0M014):(1.01013)：(1.01012)：(1.01011)=1：10：100：1000。.【答案】AC【解析】NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g尸NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)中反应的正向是嫡减小的反应，而反应能自发进行，因此是烙减少的反应， A正确；AgCi的溶度积常数比Agi的大，因此在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀， B错误；若HA的电离程度小于NaA的水解程度，则溶液呈碱性， C正确；对于某4Hv。的反应，加热能使该反应的反应速率增大，平衡常数减小，D错误。.【答案】BC【解析】酸的电离平衡常数 HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度 CO32->CN->HCO3->HCOO-,A,酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-,离子方程式为CN-+H2O+CO2—HCN+HCO;，错误；B,等pH的HCOOH和HCN,c(HCN)>c(HCOOH)，等体积、等pH的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和等pH等体积的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者，正确； C,酸的电离平衡常数HCOOH>HCN,则酸根离子水解程度 HCOO-VCN-,所以溶液中阴离子浓度 c(HCOO-)>c(CN-),物质的量浓度相等的HCOONa和KCN,则c(Na+)=c(K+),所以c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-),正确；D,酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCOJ,则酸根离子水解程度 CO32->CN->HCO3->HCOO-,促进俊根离子水解程度大小顺序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,则相同浓度的这几种盐溶液中 c(NH4+)大小顺序是c(NH4CN)vc(NH4HCO3)<c(HCOONH4),所以c(NH4。相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4),错误。.【答案】BC【解析】A.B点时等物质的量的H2c2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4,溶液的pH小于7,说明KHC2O4溶液呈弱酸性，错误； B.B点溶液呈酸性，则 aH+)>c(OH「)，溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),所以c(K+)>c(HC2O4),正确；C.C点时，溶液呈中性，c(H+尸c(OH-)，结合电荷守恒得c(K+尸c(HC2O4」)+2c(C2O42「)，此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较彳^弱，所以所以 c(C2O42「)>c(H2c2。4),则c(HC2O4「)+2c(C2O42「)+c(H2c2。4)<c(K+)<c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(H2C2O4),正确；D.D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的 2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得 c(H+)+c(C2O42)+2c(H2C2O4)=c(OH),错误。.【答案】BD【解析】两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀，根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水。相同体积相同pH的两溶液中的溶质的物质的量氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，