《金新学案》高三化学一轮复习 第五章 第3讲 化学键与化学反应 鲁科

第3讲化学键与化学反应最新展示1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。热点定位1.化学键的分类。2.化学键的表示方法——电子式、结构式。3.化学键强弱对物质性质的影响。4.化学键与化学反应。相邻原子间的强烈相互作用3．化学反应的实质化学反应的本质就是

的断裂和

的形成过程。二、离子键及离子化合物1．离子键(1)概念：

之间的静电作用。(2)成键微粒：

。(3)成键实质：

作用。2．离子化合物(1)概念：由

构成的化合物。(2)形成条件：

元素与

元素化合形成离子化合物。阴、阳离子旧化学键新化学键阴、阳离子静电离子键活泼金属活泼非金属1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。三、共价键1．概念：原子间通过

形成的相互作用。2．成键微粒：

。3．成键实质：

。4．形成条件：通常

的原子相结合。共用电子对原子静电作用非金属元素2.（1）所有物质中都存在化学键吗？（2）离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。这种说法正确吗？【提示】（1）不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单原子分子。（2）这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中的OH-，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH+4中的N和H原子之间也是以共价键相结合的。四、化学键与化学反应的关系1．(广东高考)下列物质中含离子键的是(

)A．Cl2

B．CO2C．NaClD．CH4【解析】活泼金属与活泼非金属元素易形成离子键，NaCl中只存在离子键；Cl2、CO2、CH4分子中只存在共价键。【答案】

C【解析】本题通过化学方程式和化学键的结合，使学生理解化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成，并掌握常见物质含有的化学键的类型。A、B中的物质中都没有非极性共价键；C中没有非极性键的形成，也排除；只有D满足题干条件。【答案】

D【答案】

A4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(

)A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素【解析】选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。【答案】

D一、化合物的分类与物质中化学键类型的判断1．离子化合物与共价化合物比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电2.化学键与物质类别之间的关系(1)共价键①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)离子键①只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2等。③由离子键、共价键构成的物质：如NH4Cl等。【应用指南】应用此要点可解决在发生物理变化或化学变化时，化学键的断裂与形成，如离子化合物熔化时破坏离子键，而共价化合物熔化时仅需破坏分子间作用力；再如NaOH与酸反应时只破坏离子键不破坏共价键。下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(

)A．二氧化碳固体和生石灰的熔化B．氯化钠和NaHSO4分别溶解在水中C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热汽化和苯的汽化【思路点拨】抓住各物质汽化或熔化后微粒的存在形式与原物质的区别是解答本题的关键。【名师解析】选项内容分析结论ACO2固体熔化时破坏分子间作用力，CaO是离子化合物，熔化需破坏离子键错误B氯化钠溶于水只破坏离子键，NaHSO4溶于水既破坏离子键，又破坏共价键错误C碘与干冰都是由分子构成，升华只破坏分子间作用力正确D氯化铵是离子化合物，汽化破坏离子键，苯的汽化只破坏分子间作用力错误【答案】

C【拓展训练】

1.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的有(多选)(

)A．Na

B．ClC．OD．Ar【解析】

Na为活泼的碱金属元素，只能形成离子键；Ar为稀有气体，是已达稳定结构的单原子分子，不可能形成离子键。Cl和O均既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键，如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO。【答案】

BC【应用指南】

(1)书写电子式时，首先必须弄清成键原子间是离子键还是共价键，然后按各自要求书写。(2)用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程是不同的，二者不能混淆。(3)电子式的书写一般可以归纳为“括阴不括阳”，NH4＋等例外。已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A____，B____，C______，D______，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________________；E与B形成的化合物________________；A、B、E形成的化合物________________；D与E形成的共价化合物________________。【名师解析】因为A、B形成的离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，由推知A是Na，B是O。又因为含4个原子核共10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，肯定有原子序数小于3的元素且为原子个数多的原子，则必有氢原子，4核10电子的分子为NH3。原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。【答案】

(1)钠氧硫氮氢【规律方法】判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子结构的经验规律(1)分子中成键原子具有的共用电子对数与该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。(2)对于不含非极性键的分子，原子对应元素化合价的绝对值与该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。(3)对于含有非极性键的分子，原子对应元素化合价的绝对值与形成非极性键时所用共用电子对数，再加上该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。【拓展训练】

2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A．H2O

B．BF3C．CCl4D．PCl5【解析】方法有两种：一种写出电子式，观察每一个原子是不是周围8个电子，二是利用规律去判断。用方法二去判断：H2O分子H原子最外层电子数为|＋1|＋1＝2，O原子最外层电子数|－2|＋6＝8，故A项不符合题意；BF3中B原子最外层电子数为