山东省济宁市鱼台鱼城中心中学2023年高一化学联考试卷含解析

山东省济宁市鱼台鱼城中心中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO2不作还原剂的是：A．SO2溶于水生成不稳定的H2SO3

B．SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：AB2.下列有关原电池的叙述中正确的是（） A．把电能转变为化学能的装置 B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置； B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极； C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极； D．正极上得电子发生还原反应． 【解答】解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误； B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误； C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确； D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大． 3.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略4.下列叙述中，正确的是

(

)A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol?L-1参考答案：B略5.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0参考答案：A试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A。6.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸

B．硝酸钡溶液和硝酸

C．氢氧化钡溶液和硝酸

D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A7.钢化玻璃用于制造汽车车窗，钢化玻璃是普通被进行淬火处理得到的。制造钢化玻璃的主要原料是

A．纯碱、石英、硼砂

B．纯碱、石灰石、石英

C．石英

D．纯碱、石英、氧化铝参考答案：B略8.对于反应：2H2S+SO2===3S

+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（

）A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2参考答案：B略9.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键10.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

分析：用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．解答：解：A．分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；B．用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol参考答案：D12.在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大13.将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

参考答案：CD略14.含有共价键的离子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。15.请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。参考答案：(1)验纯

(2)除HCl

浓H2SO4

(3)16g

(4)防止空气中水蒸气进入

偏大【分析】（1）根据氢气是可燃性气体分析判断；（2）根据生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气分析判断；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，据此解答；（4）根据空气中含有水蒸气分析判断。【详解】（1）根据实验装置可确定，装置A为制取氢气的装置，装置D为还原装置，加热前需要确定氢气在装置中的纯度，若在爆炸范围内，加热会发生爆炸，故在加热前需要收集气体进行验纯操作；（2）盐酸具有挥发性，制取的气体中会混有HCl气体，装置B的作用为除去HCl气体；由于需要通过测定水的含量来确定氧化铁含量，则装置C需要除去水蒸气，则用浓硫酸干燥氢气；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，7.2g水为0.4mol，FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，根据氧原子守恒可知Fe2O3的物质的量为0.1mol，质量为16g；（4）由于空气中还含有水蒸气，则干燥管F的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E。若无干燥管F，则导致水的含量偏大，从而导致氧化铁的含量偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）有硫酸和盐酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取这种混合酸液与溶液恰好全部中和。求：（1）混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？（2）再取这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体积？参考答案：（1）、（各3分）（2）

（3分）18.（9分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？参考答案：解：Fe

＋

2HCl

=

FeCl2

＋

H2↑

56g

2x36.5g

1mol

22.4L

28g

m(HCl)

n(FeCl2)

V(H2)

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