山东省济宁市邹城看庄中学2021年高三化学期末试卷含解析

山东省济宁市邹城看庄中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关试剂存放的叙述正确的是A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D略2.“白色污染”的主要危害是（

）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④参考答案：C解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确．故选C．3.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：CD略4.某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO参考答案：答案：C5.下列叙述正确的是A．NaHCO3溶液不显中性的主要原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO（如下图）。其热化学方程式为：NH(aq)+2Ｏ2(g)＝2H＋(aq)+NO(aq)+H２O(ｌ)

；△H=-346kJ·mol-1C.已知KSP（Ag2SO4）=1.4*10-5，则将100ml0.01mol/LNa2SO4溶液和100ml0.08mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.NO2-、Fe2+、Na+、Cl-能稳定地共存于酸性溶液中参考答案：B略6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：略7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6

B．12

C．26

D．30

参考答案：答案：C8.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B略9.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④参考答案：D略10.某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列说法不正确的是（

）A．1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗2molBr2

B．有机物A不能发生消去反应和水解反应C．有机物A能发生加成反应、显色反应、加聚反应和氧化反应D．有机物A所有原子共平面

参考答案：D略11.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系

图Ⅱ

K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH<0D．由图Ⅱ可知图中a<c参考答案：CA．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。12.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略13.日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是

（

）

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略14.向100mL0.1mol?L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：100mL0.1mol?L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b到c）解答：解100mL0.1mol?L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误．D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D．点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C．在常温常压下，2．8gN2和CO混合气体中所含电子数为1．4NA

D．在常温常压下，2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应②、③的化学方程式

、

。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

种。（3）锥形瓶C中观察到的现象

。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

、

。参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均可）本题综合考查乙炔的制备和性质，烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构体数目推断，平均相对分子质量等内容。（1）由C2H2的制备和性质知反应②为CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③为nCH≡CHCH==CH。（2）产物经冷水冷却可液化，则该物质沸点较高，可能为苯或甲苯，又产品使KMnO4酸性溶液褪色，则必为甲苯，其一氯代物有4种。（3）经B冷却后所得气体为H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，经溴水充分吸收后所得气体只有H2和CH4，其平均相对分子质量为=4.8。（4）甲烷和氢气有多种用途，如作燃料、合成氨以及作有机化工原料等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。右图为反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)的过渡态理论反应进程曲线，此反应的焓变和熵变分别为ΔH1和ΔS1，则可推断反应的焓变ΔH1＝______kJ·mol－1。已知二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气的反应在一定条件下能够自发进行，则可以推断ΔS1____0（填“>”、“<”或“=”，不考虑NO2与N2O4的转化，下同）（2）二氧化氮在150℃、101.3lkPa下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol·L－1)。下图1中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。回答下列问题：图1

图2

①

反应前20s内氧气的平均生成速率是______________mol·L－１·s－１②

若反应延续至70s，请在答题卡对应的图1中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。③

某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对二氧化氮分解反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中NO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：实验编号NO2起始浓度/mol·L－１反应温度/℃反应压强/kPa是否加入催化剂曲线１0.030150101.3l否

２0.040250101.3l否

３0.040150101.3l是

但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线（虚线）绘制完整（见图2），也忘记了每条曲线所对应改变的条件，试根据图像在表格的“曲线”一列中填上对应的字母。（3）利用2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应制成如下图的具有燃料电池结构的传感装置，可用于检测空气中NO的含量，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。则该电池的正极反应方程式为_____________；下列说法错误的是

。A．负极的电极反应式为：NO+O2——3e—＝NO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过导线和传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，表明空气中的NO含量越大参考答案：（本题满分共14分）（1）-114kJ·mol—1（2分）；<（1分）（2）①0.00055（2分）

②（2分）③acb（1格1分）

（3）O2+4e—=2O2—

（2分）AB（2分）

略18.已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。A．NaCl

B．KMnO4

C．浓硫酸

D．NH4Cl（4）饮用水中的NO3-

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-

还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。参考答案：（1）x＝2，

y＝4，

z＝2．（各1分）

NO2-（2分）

（2）①③（2分）（3）D（2分）

(