山东省济宁市桐庄乡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山东省济宁市桐庄乡中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲烷中含有C-H键的数目为4NA

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA参考答案：A略2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA参考答案：D【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与二氧化碳的反应、氯气溶于水，一氧化氮与氧气反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。3.科学家们发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中错误的是A．是银白色、质软的金属

B．能形成+3价的化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物

D．能与硝酸反应生成硝酸盐参考答案：C4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：BA中无色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+；C中AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或碱，HCO3-均不能存在。6.乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如下。下列有关叙述错误的是()。A．乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应B．乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应C．每1mol该有机物最多可以与含5molBr2的溴水反应D．该有机物分子中最多有8个碳原子共平面参考答案：BD略7.下列说法中，正确的是A．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B．用酒精灯加热铝箱至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原试液中一定含有参考答案：B略8.下列反应的离子方程式正确的是A．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO参考答案：D略9.下列实验有关说法错误的是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液参考答案：D略10.升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v

B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K

D．氨水的电离平衡常数Ka参考答案：C略11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化属于化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同参考答案：BD略13.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A． B．C． D．参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】图像图表题．【分析】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，以此来解答．【解答】解：向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钡沉淀，显然只有图象C符合，故选C．【点评】本题考查反应的先后顺序及图象，明确反应的先后顺序及排除法是快速解答本题的关键，题目难度中等．14.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子

B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物

D．HF溶液比HI溶液的酸性强参考答案：略15.α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（

）A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：CA、B、D项正确；四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，C项错误，是题目答案。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为

。C装置中稀硫酸的作用为

。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间（填写字母）连接一个盛有

的洗气装置，其作用是

。参考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B

饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）

除去CO2中混合的HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni64.0%、Al24.3%、Fe1.4%，其余为C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的结构式是 ，其中碳原子的杂化方式是

，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是

。（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中________________键更强。研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是

（填“极性”或“非极性”）的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。（3）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是

，设α－Fe晶胞边长为anm，δ－Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为

。（用a、b的代数式表示）（4）氧化镍(NiO)是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有

个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积

m2/g。参考答案：（1）

（1分）sp（1分）直线型

（2分）（2）Al-O（1分）

非极性

（1分）

（1分）（3）4：3

（2分）

2b3：a3（2分）（4）2（2分）

（2分）命题立意：本题考查物质的结构、杂化、化学键、配位数、晶胞计算。解析：（1）氰酸（HOCN）的结构式是H-O-C≡N，为直线型，故碳原子的杂化方式sp⑵Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键比Al-O弱。根据气态氯化铝的结构与性质（可溶于非极性溶剂）知是非极性分子，该分子中Cl提供电子对，Al提供空轨道，形成1个配位键，配位键用“→”，箭头指向有空轨道的原子。⑶α、γ、δ三种晶体是，根据晶胞的结构可知，三种晶体中含有的铁原子配位数分别是8、3×8/2＝12、6，所以铁的α、δ晶体结构中，Fe原子的配位数之比为4∶3。α、δ晶体中含有的铁原子数分别是8×1/8＋1＝2、8×1/8＝1，、ρa：ρb=2b3∶a3。⑷Ni是28号元素，价电子排布是3d84s2，故基态Ni2+有2个未成对电子。1个球的体积是4π(D×10-7/2)3/3cm3，1个球的质量是ρ4π(D×10-7/2)3/3g，球的表面积是4π(D×10-9/2)2m2，S=[ρ4π(D×10-7/2)3/3g]÷[4π(D×10-9/2)2m2]=。18.在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式

；（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式

（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式（写出符合要求的一个即可）。

（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式（写出符合要求的一个即可）。

参考答案：略19.[化学－有机化学基础]（13分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：⑴Ⅰ的分子式为

；⑵关于Ⅱ的叙述正确的是

（填标号）。

A．不能发生加成反应

B．遇到FeCl3溶液会显色

C．与NaHCO3溶液反应产生气体

D．不与盐酸反应⑶