山东省济宁市嘉祥县第二中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山东省济宁市嘉祥县第二中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的描述不正确的是（

）

A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应

B．葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性

C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解参考答案：答案：C2.下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（

）缩合最多可形成2种二肽参考答案：C3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略4.化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（

）

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：答案：D5.参考答案：C略6.下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42﹣参考答案：C【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；C、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；D、共价键在熔融状态下不能被破坏．【解答】解：A、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：53131I，故C正确；D、KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4K++HSO4﹣，故D错误．故选C．【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握．7.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即B项中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．8.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()A．第①组反应中，H2O2作还原剂

B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D9.下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误；10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl参考答案：CA、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．11.下列说法正确的是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．一个乙醛分子中存在7对共用电子参考答案：D12.分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电参考答案：AD13.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略14.下列有关物质用途的说法，不正确的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品

D．氧化铁常用作红色油漆和涂料参考答案：C略15.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A．36L

B．22.4L

C．28L

D．11.2L参考答案：C考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

81.5mol

0.1mol4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox

4x

x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy

y

y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含MgAl）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1）

如何检验该装置的气密性

。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是

。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？

（填“能”或“否”）参考答案：（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁。请按要求回答下列问题：

(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水。①则丙的电子式为

；②该反应的离子方程式为

。(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。①则丙的结构式为

；②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为XkJ，请写出此反应的热化学方程式

。

(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐。假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11。

①在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”)

性；②还可以观察到集气瓶中的现象有

，其中反应的化学方程式为

。

(4)若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙为氮的氯化物；丁为HCl。当消耗6.72LCl2(标准状况下)时得到0.10mol丙。①用离子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：

。②请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略18.【化学选修2：化学与技术】(15分)我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4请回答下列问题：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是___________，物质X的化学式为___________；（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)___________、___________；（3）为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_______________________________________________________；（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是___________________________；（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO(OH)，该电池反应的化学方程式是__________________________________；（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为__________。参考答案：（1）SiO2(2分)

CO2(2分)（2）盐酸的浓度

反应温度(写一个得1分，共2分)（3）加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe(OH)3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al(OH)3(3分)（4）Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3(2分)（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(2分)

（6）96.9%(2分)试题分析：含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝；（1）能和酸反应的物质有氧化铝和氧化铁，