山东省济宁市中国百强中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

山东省济宁市中国百强中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（

）A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子参考答案：C解：A．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确；B．石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确．故选C．2.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液

B．氯化铁溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略3.下列除杂质的方法不正确的是(

)A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥ks5u参考答案：B略4.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是

(

)A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略5.已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA参考答案：B略6.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略7.(08福建省质检)下列溶液一定呈中性的是（

）A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c(H+)

=

c(OH-)

=

1×10-6mol·L-1的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液

参考答案：答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B、任意条件下，16gO3所含的原子数为NAC、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NAD、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA参考答案：B略9.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③参考答案：A略10.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(

)A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略12.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g参考答案：C13.石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是

（

）

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔点比CaC12高

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：答案：A14.右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③参考答案：B略15.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属ks**5u②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设：（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是________________；沉淀B是

。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是

。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是

。（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入

，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的

。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

参考答案：（1）假设①：铝（或Al）；假设②：锌（或Zn）（2）NaOH溶液；

Al(OH)3（3）步骤简单，节约试剂；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量。（5）稀硫酸；稀氨水；

（6）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[有机化学基础选修模块]（8分）某有机物A是一种重要中间体。

（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n(CO2):n(H2O)＝7:5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为

。根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是

。（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在。有机物A分子中有四个相邻的取代基，C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构。则B的结构简式为

。（3）写出下列反应的化学方程式。

CD：

。（4）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有

种。参考答案：（8分）（1）C7H10O5（1分）;羧基（1分）（2）

（2分）（3）+

C2H5OH

+

H2O

（2分）（4）6（2分）略18.（13分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

。（2）化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（3）反应②的化学方程式是

。（4）C分子中的官能团名称是

；A的结构简式是

。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式

。参考答案：（13分）（1）C5H10O2（2分）（2）e（2分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（2分）（3）羧基（1分）；（4）或（2分）（5）4（2分）

写出四者之一即可（2分）略19.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。（6）NaAlH4