专题5-2 元素周期表和元素周期律练-2018年高考化学一

第二讲元素周期表和元素周期律1．【上海市崇明区2017届高三第二次模拟】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.碱性：KOH>NaOHB.金属性：Na>MgC.稳定性：HF>CH4D.酸性：HFVHCI【答案】D【解析金属性K>Na,则碱性：KOH>NaOH,故A正确；E.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：故E正确；C.非金属性FX,则稳定性：HF>CHi,故C正确；D.HC1和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解釋，故D错误,故选D。2.【南省八市2018届高三上学期第一次测评】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是()Y一定是非金属元素原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，Z是空气中含量最多的元素，Z为N元素；其中只有Y、Z处于同一周期，则X为H元素；Y可能为Be、B、C；W可能为S、Cl。A.Y可能为Be、B、C,其中Be为金属元素，故A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Y)>r(Z)，故B错误；C.W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸，都是强酸，故C正确；D.若Y、Z、W位于相邻的三个主族，则Y为C，W为S,碳的氢化物可能为固态，如二十烷，故D错误；故选C。3.【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】下列说法正确的是原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8K与水反应比Li与水反应剧烈Li+和H-的离子半径相等【答案】C【解析】A、如H®最外层有2个电子，但位于0族，故A错误’B.O.F没有正价，因此最高价与最低价的绝对值之和不为8,故E错误，C、同主族从上到下，金属性増强，与水反应剧烈，故C正确,D、两种离子核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即H-的半径大于IT,故D错误。4．【上海市嘉定区2017届高三第二学期教学质量调研考试】下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是（）从左到右，金属性减弱B.从左到右，非金属性增强从左到右，正化合价的数值增大D.从左到右，原子半径逐渐增大【答案】D【解析】A、第三周期从左到右，金属性减弱，A正确；B、第三周期从左到右，非金属性增强，B正确；C、第三周期从左到右，正化合价的数值增大，C正确；D、第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，D错误，答案选Do【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初考试】如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）原子半径：Cl>S>F稳定性：HF>HCl>H2S离子半径：Cl－>S2－>F－【答案】C【解析】非金属性：F>CI>S，原子半径：S>CI>F,离子半径：S2->CI->F-。【江西省景德镇市2017届高三第二次模拟】W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（）W某种氧化物是淡黄色固体X短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强Y第三周期中离子半径最小的Z2原了最外层电子数是电子总数的3W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应金属性W比Y强，非金属性Z比X弱【答案】C【解析】w的某种氧化物是淡黄色固体，是过氧化钠，则元素,筈为矩周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强；则藍为C1元素；Y是第三周期中禽子半径最小的，Y为A1元素；Z原子最外层电子数是电子总数的2/矢则£为C元素。A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na.Al.Cl的原子半径依次减小，电子层数越多。嘉子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，嘉子半径越小，*、W.X简单禽子的半径依次増大,故A正确，E一氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠和高氯酸反应，氢氧化钠和高氯酸能够发生中和反应，故B正确；C.氧化钠与二氧化碳的反应不属于氧化还原反应，故C错误；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性W比Y强，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金属性C比Cl弱，故D正确；故选Co7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）o兀素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、一2-1-2（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)C、E形成的化合物为(填化学式)。答案】1)(5)SO*SO3【解析】由主要化合价和原子半径知A対Mg,B対C対E,D対Cl,E対6(2)E处于周期表中第三周期第IIIA族。⑶半导体材料应在金属与非金属的分界线处找。⑷最高价氧化物对应水化物分别A1(OH)3.HjSCM.HClg其中Hdd酸性最强(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3o8.【2017届山东省实验中学高三一诊】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为oTOC\o"1-5"\h\zZ、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)。X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为。YX4M的电子式为，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。【答案】(1)第三周期IA族；(2)Cl->O2->Mg2+；NH4++H2O=NH3^H2O+H+；c(NO,>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；h：x：hJ+|：C1：_H；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3个；(5)共价键；(6)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【解析】X、Y、Z、R.、Q、是六种短周期元素，原子序数依次増大。X是原子半径最小的元素；则天为H,Y的气态氢化物能使溟润的红色石蕊试纸变蓝为N,2：为地壳中含量最多的元素为O,尺与X同主族,所以R为X、&Q最外层电子数之和为8,则Q为岭，M的单质黄绿色有害气体，则M为CL钠元素在周期表中的位墨是：第三周期、第IIIA族,C?有三个电子层，半径最大，与M呼-二种禽子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：CLPrM^-H、N、O三种元素形成盐类化合物为NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH4++H2O=NH3^H2O+H+，溶液中所含离子溶液由大到小的顺序为：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；[h：*h」十|：C1：H、N、Cl形成的化合物为NH4CI,其电子式为：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3个5）在过氧化氢中有共价键；（6）Cl2与NaOH反应的离子方程式为：CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O。【宁夏银川一中2017届高三下学期第三次模拟】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）气态氢化物的稳定性：X>WY、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应原子半径：Y>Z>W>X工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X.X、£、W为原子序数依次增犬的四种矩周期主族元素，兀的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的：所以,2：是A1,则区是y是NaoW原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是阳则止氧元素的非金属性强于初则气态氢化物的稳定性：X>W,A正确；BY.Z.W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，E正确,U同主族从上到下原子半径逐渐増大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y>Z>W>X,C正确,D.工业上茯得Nh、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选Do【湖南省长沙市长郡中学2017届高三5月模拟】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是（）A.原子半径：rW>rZ>rY>rX最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>YX、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在【答案】C【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X是N,Y是Al,Z是Si,W是SoA.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：rY>rZ>rw>A错误；B.非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>Y，B错误；C.氨气分子间存在氢键，则X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高，C正确；D.W与Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中转化为氢氧化铝和H2S，D错误，答案选Co【山西省山西大学附属中学2017届高三下学期3月模块诊断】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）原子半径由小到大的顺序：X<Y<WZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH<1【答案】C【解析】X.Y.乞、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，Y为A1元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素,兀与z位于同一主族，则X为c元素洱卫、寄原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最犬，W为C1元素。X、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，贝厅半径由小到犬的顺序%C<Cl<Si<Al;A错误；E、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，E错误,C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应,置换出铁，C正确；D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1mol/L盐酸溶液的pH=1，D错误，答案选Co【山东省临沂市2017届高三下学期第二次模拟】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1moll1）的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）pH|简单离子半径：W>Z>Y>X简单氢化物稳定性：X>Z>W制造镁合金时可以用x2作保护气化合物Y2Z2中存在离子键和共价键【答案】D【解析】常温下，浓度均为0.1moll1最高价氧化物对应水化物的PH,X、W的PH等于1，说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl,Z的PH小于1,说明Z最高价氧化物对应水化物是多强酸，则Z是S元素；Y的PH等于13,说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是Na元素。简单离子半径：S2->Cl->N3->Na+，故A错误；简单氢化物稳定性：HC卜H2S,故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误；化合物Na2S2中存在离子键和共价键，故D正确。【江西省赣州市2017届高三第二次模拟】X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（）若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键若氢化物还原性HX<HJ，则单质氧化性m>nab若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y【答案】C【解析】A.若X、Y位于IA族，则X为H元素，Y为U或N无DH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，UH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误'若X、Y位于第三周期，则X为C1元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NmCl属于离子化合物，如属于共价化合物，故E错误'G若氢化物还原性H3X<HtY,则单质氧化性m>n,故C正确；D.若X、Y位于同一主族如IA族,则X为H、Y为Na时，简单离子半径XVY,故D错误；答案为C。【河南省郑州市2017届高三第三次模拟】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是()X是元素周期表中非金属性最强的元素Z位于元素周期表第3周期IA族4种原子中，Y原子半径最小W的阴离子可能促进水的电离【答案】D【解析】Y、Z为金属元素，其最高价氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之间能发生反应，说明应是NaOH和AI(OH)3的反应，根据反应过程以及原子序数递增，因此Y是Na,Z为Al，X为N,乙为NaOH,丙为Al(OH)3，甲为HNO3，丁可能是S,可能是Cl，A、周期表非金属性最强的F,F没有最高正价，没有含氧酸，故A错误；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B错误；C、4种原子，半径最小的是N,只有2个电子层，其余有三个电子层，故C错误；D、W可能是S,也可能是Cl,如果是W为S,其最简单离子是S2-,发生S2-+H2OHS-+H2O,促进水的电离，故D正确。【2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：D位于元素周期表第周期族。C和E两元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填写编号)；比较这两种元素的气态氢化物的沸点比较这两种元素的单质在常温下的状态比较这两种元素气态氢化物的稳定性比较这两种元素单质与氢气化合的难易写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程TOC\o"1-5"\h\z式：。A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为;A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为.【答案】⑴第3周期IA族；氧；CD；⑶丄“丐①+2H2O=4NaOH+。2个；(4)H++OH-=H2O；⑸HSO3-+H+—S02个+H20。【解析】a、E、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小；贝I」A为H；E元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则E为用E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的A,则E为需D与A同主族，且与E同周期，则D为拟E、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为0。D为Na，位于元素周期表第3周期IA族，故答案为：第3周期IA族；氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，故答案为：氧,CD,C.D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为N出6,与水反应的化学方程式为2N电6+2H；O=4NaOH+QaT,故答案为：血出6十=4NsOH十6T：A与C间可形成员一彳介双原子阴离子，有10个电子，为OH-,该阴离子与盐酸反应的离子方程式为H+-K>H-=H2O,故答案为：H++OH-=HaO^⑸A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHS03和NaHS04，离子反应为HS0(+H+—S02个+也0,

故答案为：HSO3-+H+—S02个+H2O。8．【山东省临沂第一中学2018届高三上学期开学收心考试】下表为部分短周期元素在元素周(1)写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式工业上制备元素⑥单质的方程式为。①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小(用微粒两者恰好反应，此时溶液符号表示);用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦两者恰好反应，此时溶液常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中,中离子浓度由大到小的顺序是:::Si+2C0个【答案】:::Si+2C0个【答案】H2O2‘一SiO2+2C(或者其他合理化学反应方程式)c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl0-)>c(0H-)>c(H+)【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①〜⑧分别是H、Li、H->Li+H2S+Cl2=2HCI+S&N、0、Na、Si、S、Cl。贝V由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物是双氧水，化学式为「耳i+rrH：n训团；_|H2O2；由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物是氯化铵，电子式为"■。工业上制备元素⑥单质的方程式为为SiO2+2C：：：：Si+2CO个。(3)①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小即离子半径大小为H->Li+；氯气能把硫化氢氧化为单质硫，说明元素⑧的非金属性强于元素⑦,反应的方程式为H2S+Cl2=2HCI+Sd。(4)常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应生成氯化钠、次氯酸钠和水由于次氯酸根离子水解，溶液显碱性，贝此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(0H-)>c(H+)。1.12017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）X的简单氢化物的热稳定性比W强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以.科是氮,钠是矩周期元素中原子半径最犬的，所以.Y是钠,硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以XZ分别是氧、硫。A.非金属性。强于N,所以兀的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确,B.阻O的简单离子都具有与氟原子相同的电子层结构，均是io电子微粒，e正确,C.硫化钠水解使滚■液呈碱性，该滚液不能使蓝色石蕊试纸变红,C错误,D.S.O属于VIA,S.Nm属于第三周期，D正确。答案选G【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键注，意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】不氐5<1分别対6N丑或隔、Al、SoA.一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是N叩呃aA1>E>O,故A错误；B.同周期从左向右金属性减弱，因此Nh或陶在4种元素中金属性最强，故E正确：G蛀的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱靦故C错误，D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA.氢化物沸点：W<ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>Wc.c.化合物熔点：y2x3<yz3【答案】DD.简单离子的半径：Y<X【解析】设W原子的最外层电子数为X,由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=X+X+1+X-2+x+2=21,解得x=5,则W为N元素、X为0元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.AI(0H)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，比较方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>A|3+,S2->CI-；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+；（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2->F->Na+>Mg2+>A|3+；（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大，如Fe3+VFe2+VFe,H+VHVH-；（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AI3+与S2-的半径大小，可找出与AI3+电子数相同的02-进行比较，AI3+VO2-,且O2-VS2－，故AI3+VS2－。4.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名"〕l”，ti^n）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不．正．确．的是（）Ts是第七周期第WA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是i%Ts117【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列1比号元素。A.11了号元素位于118号左侧即VHA族，所以矗是第七周期第VHA族元素,A正确，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此压的同位素原子具有相同的电子数，E正确；G元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以在同族元素中非金属性最弱，C正确：D、中子数为1恥的⑪核素，其质量数為176+117=293,所以这种核素符号是第D错误。答案选D。【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第IA族或第IIA族，如88号元素：88—86=2，则应在第七周期第IIA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的第WA族〜第IIIA族，如84号元素应在第六周期第WA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第WA族。5．【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A.气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O>N>Si,所以气态氢化物稳定性JhO>NH3A正确：氢元素可与非金属元素形成共价化合物》曲。等，也可以■与某些金属生成离子化合物如NaH等，E正确’G不能用氢化物的酸性来殓证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来殓证，C错误,D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为X10.18.36.54.86.118,所法第118号7C素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素；所以.丫为N元素；钠是短周期金属性最强的元素；W是14兀X原子序数最小且不与Y、£同周期，所以X是H元素。A.原子半径Z,A错误’B.W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，E错误,C.氮气的氧化性比氧气弱，C错误’D.H.N.O可以_组成HNO3等共价化合物,也可以组成NH^NO^等离子化合物，D正确。【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强原子半径：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S,由于X的原子序数最小，则X是0；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、02-有2个电子层，电子数分别为2、8,S2-有3个电子层，电子数分别为2、8、8,A错误；B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：F>S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF>H2S,C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）原子半径：X>Y>Z>WW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按w、X.YxZ依次増犬；w与Z是同一主族的元素，而X.Yxz是同一周期的元素，且只有蘆是金属元素，则这四种元素分别是N、Al.Si.PoA.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小：同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：正确：E.W的含氧酸可能是HNQ、HNO3;2：的含氧酸是JfcPCh,酸性HNQ^HPO^错误；C.元素的非金属性W>Y,所以气态氢化物的稳定性W>Y,错误,D•若W、X原子序数相差9则二者形成的化合物的化学式是XW,错误。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。【2016年高考新课标I卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol・L-r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）原子半径的大小W<X<Y元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次増加。叫卧尸是由这些元素组成的二元化合物，用是元素2：的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，u是6,0.01mol-的田为2,说明r是一元强酸，6与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种［是HC1,另一种物质q的水溶液具有漂白性；贝H说明W是H元素；m是HiO^丫是HC1O；两种元素组成的化合物P与Cb光照反应产生HC1,同时产生町s通常是难滚于水的混合物，根据转化关系團可知P是甲烷，则£可肓猩CHiCl、CthCh.CHCb.CCh中的几种物质。因此汎是碳元素，Y是氧元素。A.根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W<Y<X，错误；B.同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>Z>X，错误；C.Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。【2016年高考新课标III卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）简单离子半径：W<X<ZW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性气态氢化物的热稳定性：W<Y最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：医的原子半径是短周期主族元素原子中最犬的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则丫为硫元素，w为氧元素。A、钠离子和氧禽子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠亶子半径小于氧禽子半径，故错误,氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水滚滋都为氢氧化钠，显碱性，故正确,。水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误,D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸；故错误。【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。【2015新课标I卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是单质的沸点：W>X阴离子的还原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由"最外层电子数之和为18"可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HCIO,但H3PO4<HClO4）0错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。【2015新课标II卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错.误.的是（）元素的非金属性次序为c>b>aa和其他3种元素均能形成共价化合物d和其他3种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案】B

【解析】原子序数依次増大的元素不氐c.d,它们的最外层电子数分别为U6.7.1,即分别属于第IA、VIAVUA.IA族。f的电子层结构与氨相同，则3是H°b和蛀的次外层有&个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是附<;是CLL和<1+的电子层结构相同，都是比电子徽粒，则<1是KoA.同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为Ob>a,A正确;E.氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H.S和HC1,但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH,B错误；C.d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K*、KCI,C正确；D.氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用,涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质(主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等)，充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题目浓度不大。【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是原子半径：X<Y<Z气态氢化物的稳定性：X>ZZ、W均可与Mg形成离子化合物YZXW)最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】设元素Y的原子序数为八根据各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10-3x(y+l),解得尸了,则Y为N元素、況为Si元素、Z为O元素、W为0元素4同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，则Z<Y<X?错误；B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则直v厶错误；GO元素、Cl元素都能与隔形成离子化合物，正确，D、HC16的酸性犬于HN6的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W,错误。【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础

知识和规律的应用。【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。14.【2015福建理综化学】短周期元素X、丫、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA•原子半径：W>Z>Y>X最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC•最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位蚤关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小,不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X>Y,错误。B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z,正确。G元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z,正确。D.除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。

15．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是（）B.非金属性：Cl>BrD.热稳定性：Na2COB.非金属性：Cl>BrD.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.碱性：NaOH>Mg（OH）2【答案】D解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断，C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选Do【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。【2015海南化学】下列离子中半径最大的是（）A.Na+B.Mg2+C.02-D.F-【答案】C【解析】Na+、Mg2+、02-和F-离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是02-，选Co【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。解答此类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于Co下列叙述错误的是（）d元素的非金属性最强它们均存在两种或两种以上的氧化物只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、队则丑是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是N4,则b为C元素,t的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则心为S元素jc.d的原子处于同一周期，d的原子半径小于S则竝是C1元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为C1元素，正确,B.Nk可以形成N^O.N出6等氧化物，C可以形成8、0等氧化物，s可以形成g、S6等种氧化物，a元素则可以形成cb<xam、cts等多种价态的氧化物，正确：C、是活泼金属元素，可与非金属元素c、沢C1均形成离子化合物，正确：D、c元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S,含有极性键；Cl元素与H元素形成HCI，含有极性键，错误。【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。题目难度中等。【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，藍原子最外层有历个电子，推出X：0,Y是至今发现的非金属性最强的元素，推出丫：F,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位墨，推出Z：A1,W的单质广泛用作半导体材料；推出W：Si,A.四种元素的原子最外层电子数分别是：$、了、3、4,最外层电子数由梦到少的顺序是：F、6Si.Al；故A正确；E、原子半径：电子层数越梦，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小〔稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F,故E错误；GA1是金属，主要体现非金属性，故C错误：D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>O>Si,氢化

物稳定性：HF>H2O>SiH4，故D错误。【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。19．【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。B.S单质、CI2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。20.【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）A.A.元素丙的单质可用于冶炼金属C.简单离子半径：丁>乙>丙B.甲与丁形成的分子中由非极性分子甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是埠空”；甲是C元素，丁的核外电子排布可能是怏或ls22s22p^s3s23pS由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的ls22^2^3^3pS是S元素,丙是A1元素，甲是Ns元素。A.由于A1元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中墨换出来，要用电解熔融的AhOs的方法启炼，正确。B.C与S元素形成的化合物C爲中的化学键是极性共彳介键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角180°,所以形成的分子是非极性分子，正确。D.C形成的化合物CO有强的还原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有强的氧化性，而Na2O则氧化性很弱，错误。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。21.【2015安徽理综化学】（14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第周期第族。（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）,测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。TOC\o"1-5"\h\zS1-團2■0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。【答案】（1）三IVA，（2）1s22s22p3,1个（3）＞，＜，＞，＜（4）2H++NO3-+e-=NO2IJO,正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应【解析】〔1）閃的檢电荷数为14,位于元素周期表第三周期I他族；（2）N原子的核外电子数为1?根据电子排布式的书写规则，N的基态原子核外电子排布式为1或站Cu的基态原子核外电子排布式为：Is2X2声3或3谀珂山斗參故最外层有1个电子⑶同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小，非金属性越强电员性越犬；金刚石和晶体硅都属于原子晶，但CC键键长短，键能大，故熔点更高,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。（4）正极得电子发生还原反应，故电极反应式為：2H++NO3-+6-NO2T+在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由團像得仇时刻电流方向改变，说明电员极发生变化，Al因为发生钝化不再进一步反应。【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置，周期和族的表示书写要规范；在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理，同时还要注意洪特规则中的特例，如半满和全满结构的特殊性；晶体类型和分子的结构对物质物理性质的影响，化学键对物理性质的影响也是本题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正负极，负极失电子，发生氧化反应，进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。22.【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族。（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）。4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式