山东省济南市七贤中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省济南市七贤中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4参考答案：B根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误2.除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.饱和NaHSO3溶液

D.

饱和NaHCO3溶液参考答案：D略3.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是（

）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol参考答案：D解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2＋不是氧化产物CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：C略5.下列物质的分离或鉴别正确的是A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水参考答案：C略6.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是A、Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大参考答案：D解析：由题意得知X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na7.以下各组物质中，只用一种试剂(必要时可以微热)就可以鉴别的是()。①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl；③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH；④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。A．①②③④

B．①③④C．①④

D．③参考答案：A略8.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B9.在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（

）

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子

B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子

D．不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略10.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1参考答案：C略11.下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（

）

I

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA、I可表示需加热的放热反应

B、Ⅱ可表示爆炸反应C、Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略12.A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质

B．离子晶体，是一种强电解质

C．是一种合金

D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D13.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B14.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．15.在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（

）

选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲：[污水][沉淀][CuO][Cu]乙：[污水][滤渣][CuO][Cu]丙：[污水][滤渣][滤渣][CuO][Cu]下列判断正确的是（）A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D．丙方案不会产生环境污染参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利于制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故A错误；B．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故B正确；C．乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+、Hg2+和Cu2+全部还原，故C错误；D．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D错误．故选B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)

由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)

H①上述反应中，副产物矿渣可用来

。②已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)

用、和表示H，H=

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为

。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为

。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）

Ni2++

H2PO2-+

→

Ni+

H2PO3-+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）。③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：

；原理上的不同点：

；化学镀的优点：

。参考答案：（1）①制水泥②+3+18（2）Na5P3O10

（3）①+1

②

1

Ni2++

1

H2PO2-+

1H2O

→

1

Ni+

1

H2PO3-+2H＋

③

化学镀无需通电，而电镀需要通电

都利用氧化还原反

化学镀对镀件的导电性无特殊要求解析：(1)CaSiO3可以用来制水泥。（2）可以运用盖斯定律求解；（3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水。“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。（2）残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否则容易出错；比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点

18.根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是

，名称是

。

（2）①的反应类型是

，③的反应类型是

。

（3）反应④的化学方程式是

参考答案：（1）

环已烷

（2）取代反应

加成反应

（3）+2NaOH\s\up7(乙醇乙醇△

+2NaBr+2H2O

略19.（2009·浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

时间/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度