山东省泰安市肥城石横镇中心中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市肥城石横镇中心中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3参考答案：B2.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应

B．是熵减反应

C．是氧化还原反应

D．是自由能减小的反应参考答案：D略3.已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H为

A、-488.3kJ·mol-1

B、-244.15kJ·mol-1

C、+488.3kJ·mol-1

D、+244.15kJ·mol-1参考答案：A略4.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（）A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染参考答案：C考点： 常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评： 本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．5.25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值(

)A.＞7

B.＜7

C.＝7

D.不能确定参考答案：C略6.下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是

参考答案：A略7.下列属于酚类化合物的是参考答案：A略8.下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略9.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的?△H等于（）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．+317.3kJ/mol参考答案：A略10.已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm

Y:154pm

Z：125pm

W:117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（

）

XY

W

A．元素Z处于周期表的阴影位置

B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物

C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WD．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同参考答案：C11.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A12.下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是A．在氧气中燃烧只生成CO2

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．仅由碳、氢两种元素组成

D．熔点低而且难溶于水参考答案：C略13.下列反应的离子方程式不正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O参考答案：A14.下列热化学方程式书写正确的是（

）

A．2SO2＋

O2

2SO3；△H

=－196.6kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H

=＋571.6kJ·mol－1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H

=－285.8kJ·mol－1D．C（s）＋O2（g）

CO2（g）；△H

=－393.5kJ参考答案：C略15.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是:

（

）A.溴苯

B.溶有溴的苯

C.溶有溴的溴苯

D.氢溴酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。参考答案：(1)碱红橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为＝17.00mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）该“加碘食盐”的主要成分是

（填化学式）（2）食盐中加碘，这碘指的是

（填物质名称或化学式），其中碘元素的化合价为__________价。（3）加碘盐的食用方法中说明，烹调时，待食品熟后加入碘盐的原因是

参考答案：NaCl，

KIO3,

+5,

碘酸钾受热易分解。略18.在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为

，表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为

mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为

。（3）该反应的平衡常数表达式K=

，在80℃时该反应的平衡常数K值为

（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

。A、N2O4的转化率越高

B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大

D、正反应进行的程度越大参考答案：（1）N2O4

2NO2，>（1分，1分）（2）0．14，0．003mol/（L·s）（2分，2分）（3），0．５４（2分，2分）（4）ABD（2分）19.A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：(1)A的化学式为

，在水中的溶解性

（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是

。G→J的化学方程式为

。

反应的现象是