第四章《物质结构元素周期律》测试题 高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．氯元素有2种稳定的同位素原子，分别可以用和表示，因此氯气分子有3种：、、。若氢元素、氧元素分别各有3种同位素原子，则形成水分子的种类为（）A．6种 B．9种 C．18种 D．27种2．下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3 B．Mg(OH)2和NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)23．以下是人们探索原子结构奥秘的几个重要的历史阶段：①古典原子论②葡萄干面包模型③近代原子论④原子结构的行星模型。以上各历史阶段的先后顺序是A．①②③④ B．①③②④ C．②③①④ D．①④②③4．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn5．下列有关化学用语表示正确的是A．镁离子的结构示意图： B．CH2F2的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—O D．含18个中子的氯原子：6．下列说法正确的是A．茅台酒中含有1000多种元素B．洁厕灵与漂白液混合使用效果更好C．某产品广告词说“本产品不含任何化学物质”D．四氯化碳可用作灭火剂7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．锌与浓硫酸反应生成气体11.2L(标准状况)时转移电子数目为NAB．将lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．0.5molN4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NAD．24gT218O中含有的中子数为10NA8．下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成9．下列各分子中原子的最外层电子不能都满足8电子结构的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．N2 D．CO210．根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：KOH＞LiOHC．非金属性：O＞S D．金属性：Mg＞Al11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．11和16 B．12和9 C．14和8 D．7和812．下列有关化学用语表示正确的是（）A．分子的结构模型： B．的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式： D．的结构式：H—Cl—O13．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐14．今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法不正确的是WXYZA．简单离子半径：Y>XB．常温常压下，Y单质可以作光电池材料C．气态氢化物热稳定性：W<ZD．Z最高价氧化物对应的水化物为中强酸性15．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到纸上纸张变黑浓硫酸具有吸水性B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中有浓烟和黑色颗粒CO2具有还原性A．A B．B C．C D．D二、填空题16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．（2）元素⑦的原子结构示意图是______．（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．17．(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。18．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：____________。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：____________________________________。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为________。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为____________________________。②第二份试样酸化后加_____溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使____________试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。三、元素或物质推断题19．“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：请写出X元素在周期表中的位置_____________________。（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。四、实验题20．（1）根据下图回答相关问题：该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。（2）填写仪器名称：①制取蒸馏水的受热容器是________。②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。③用于分液的关键仪器是____________。（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱____________。五、计算题21．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物质的量浓度。___________________22．主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____参考答案1．C2．A3．B4．C5．A6．D7．A8．C9．A10．A11．B12．A13．A14．C15．C16．氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑17．39183131s22s22p618．CuI2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2OIF6－2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(O