第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．不能用勒夏特列原理来解释的选项是A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O2．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率B．由图2可知反应，正反应吸热且C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.53．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)4．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-15．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是A．36 B．32 C．16 D．247．在温度不变的4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是A．x=1 B．达到平衡时，气体总的物质的量不变C．B的转化率为80% D．平衡时A的浓度为1.50mol·L-18．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定9．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂10．下列说法正确的是A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行11．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是A．a点的化学反应速率比d点的大B．平衡常数值：Kb>KcC．d点：V正＜V逆D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量12．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．总反应的热化学方程式是

B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢二、非选择题（共10题）13．碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：①该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：①写出实验II发生反应的离子方程式_______。②实验I、II、III所得结论：_______。③增大实验II反应速率还可以采取的措施_______。④实验IV的作用是_______。14．t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：(1)判断该反应达到限度的标志是_____________。a．容器中的压强保持不变b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1c．容器内混合气体的密度保持不变d．A的百分含量保持不变e．B和C的物质的量浓度之比为1：x(2)x=_______，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B)=_________；(3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)化学反应达到限度时，A的转化率为__________。15．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_______。(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①内的平均反应速率v=_______。②图中A点v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第时，外界改变的条件可能是_______。A．加催化剂

B．增大碳的物质的量

C．减小的物质的量

D．升温

E．降温16．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量变化如表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)=0.075mol•L-1•min-1，=。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_____，n(Q)=____。(2)化学方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。(3)用Z表示2min内的反应速率：_____。(4)2min末Q的转化率为_____。17．一定条件下，将与以体积比1∶2置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为1∶5，则反应的平衡常数_______。18．恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。(1)该反应平衡常数的表达式_____________。(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。19．回答下列问题(1)的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：①图甲表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。②图乙表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。(2)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。①可通过观察_______，比较得出结论。②有同学提出将溶液改为更为合理，其理由是_______。20．(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为_____。(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______或______。②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)。21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。（1）W单质的电子式是____________。（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是___________________。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________________。（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是__________，理由是____________。22．某分子的结构如图所示（-R为烃基），其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述两个过程的本质区别为___________。(5)T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间t/s051015202530∞总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。参考答案：1．CA．氨水存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O，反应放热，放置在低温处，抑制反应逆向进行，A不选；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气抑制平衡正向移动，B不选；C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积缩小，颜色加深，C选；D．饱和硫酸铜溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O，D不选。答案为C。2．D图甲可知，时平衡时，A的物质的量变化量为，B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=，C的物质的量变化量为0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)。可计算平衡常数K==25。A．由图甲可知，时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为，故，选项A错误；B．在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比：，即a=2。由图乙可知，：一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，选项B错误；C．恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化学计量数相等，所以Qc=K，平衡不移动，故，选项C错误；D．由图Ⅰ可知，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：：：：1：1，平衡时A的体积分数为，时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A的体积分数小于，选项D正确。答案选D。3．CN2+3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。4．C【解析】根据图象，反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；A．根据图象，反应①和②都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①②均为放热反应，故A说法正确；B．反应①中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由＋1价→－1价，反应①为氧化还原反应，反应②HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应①的活化能大于反应②，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应①，故C说法错误；D．ΔH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D说法正确；答案为C。5．BA．将少量片放入溶液中，发生反应，没有铁被置换出来，不能证明的金属性比强，故不选A；B．将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，发生反应，镁是还原剂、C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；C．Fe2+还原性大于Br-，氯气先氧化Fe2+，向溶液(含少量杂质)中加入适量氯水，不能除去溶液中的，故不选C；D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，过量，再加入几滴溶液，溶液显血红色，不能证明与的反应是可逆反应，故不选D；选B。6．B反应达到平衡时，c(H2)=2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。7．B达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，则x=2，A减少了3mol，平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，B减少了1mol，平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol。A．由分析可知，x=2，A错误；B．反应前气体的总物质的量为6mol+5mol=11mol，达平衡时，气体的总物质的量为3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，气体的总物质的量不变，B正确；C．B的转化率为100%=20%，C错误；D．平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，浓度为=0.75mol/L，D错误；答案选B。8．BA.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。9．BA．t4～t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确；B．t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3～t4，B错误；C．t2～t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；D．t6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；答案选B。10．CA．反应进行的方向与反应现象无关，且熵增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故A错误；B．为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故B错误；C．ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，ΔS＞0，常温下不能自发进行，可知该反应的ΔH＞0，故C正确；D．由化学计量数可知ΔS＞0，且ΔH＞0，则高温下可自发进行，故D错误；故选：C。11．BA．温度越高化学反应速率越快，温度：

a<d，则化学反应速率：a<d，A项错误；B．该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：b<c，则平衡常数：

Kb>Kc，B项正确；C．d点N2O4的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反应正向移动，则v正>v逆，C项错误；D．b、c点温度不同，从b点变为c点，应该改变温度实现，D项错误；答案选B。12．DA．反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是，故A错误；B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B错误；C．催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D．经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。13．(1)

温度

2(2)

溶液酸性越强，KI溶液变色越快

升高温度

为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+（1）①由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；②由表中的数据可知，温度每升高10℃，显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原来的2倍；故答案为：2；（2）①实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为，故答案为：；②实验I是加10mL蒸馏水，长时间放置未见明显变化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越强，KI溶液变色越快；③增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；④实验II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，实验IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II会出现蓝色，而IV未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。14．

bd

3

0.1mol/(L·min)

减小

40%2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有

0.6mol，转化的B的浓度为=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6mol/L，则1：x=0.2：0.6，解得x=3，则该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)xC(g)开始n(mol)

2

1

0转化n(mol)

0.8

0.4

1.2平衡n(mol)

1.2

0.6

1.2(1)a.该反应为反应前后气体体积不变的反应，则任何时刻体系的压强都不变，所以不能根据容器中的压强不变判定平衡状态，a错误；b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1，为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，b正确；c.反应前后气体的质量、体积恒定不变，故不能根据容器内混合气体的密度不变来判定化学是否达到平衡状态，c错误；d.A的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；e.由上述分析可知，B和C的物质的量浓度之比为1：2，不等于1：3，因此此时反应不处于平衡状态，e错误；故合理选项是bd；(2)根据上述分析可知，x=3，用B表示该反应的平均反应速率v(B)==0.1mol/(L·min)；(3)保持温度不变，增大容器体积，气体的压强减小，使物质的浓度降低，则正反应速率减小；(4)化学反应达到限度时，A的转化率为=40%。15．(1)K=(2)

＞

700℃时，K=0.167，800℃时，K=1，温度升高，K值增大，故为吸热反应(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，表达式为：；（2）①依据实验1和实验2起始时和达到平衡时的数据，列三段式有：实验1：实验2：则，，时，，时，，温度升高，K值增大，故为吸热反应；；（3）①由图可知内的物质的变化为，由方程式⇌可知，的物质的量变化为，所以平均反应速率；②由图可知A点反应向正反应方向进行，所以正逆；③由图可知第后，反应速率增大，A．加催化剂，加快反应速率，故A正确；B．C为固体，增大C的量对反应速率没有影响，故B错误；C．减小的物质的量，则的浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．升温，使反应速率加快，故D正确；E．降温，使反应速率减小，故E错误；故答案为：AD。16．(1)

2.3mol

3.0mol(2)

1

4

2

3(3)0.05mol•L-1•min-1(4)10%（1）由表中数据可知：2min末与3min末Z的物质的量不变，2min末反应达到平衡状态，且X的物质的量增加、Z的物质的量减小，反应逆向进行。在2min内v(Q)=0.075mol/(L·min)，转化的Q的物质的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，由=，可知n：p=2：1，△n(Y)：△n(Z)=n：p=2：1，△n(Z)=0.2mol，△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol，所以起始时n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q是生成物，反应逆向进行，随着反应的进行，Q的物质的量减少，根据2min内v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min内转化的Q的物质的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，可知Q的初始物质的量n(Q)=0.3mol+2.7mol=3.0mol；（2）根据表格数据及(1)的计算可知在2min内，各种物质的物质的量改变值分别是：△n(X)=0.1mol，△n(Y)=0.4mol,△n(Z)=0.2mol，△n(Q)=0.3mol，由于转化量之比等于化学计量数之比，则m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以化学方程式中相应物质的化学计量数分别为1、4、2、3；（3）在2min内Z的物质的量改变了1mol-0.8mol=0.2mol，容器的容积是2L，则2min内用Z是浓度变化表示的反应速率v(Z)=mol/(L·min);（4）根据2min内v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min内转化的Q的物质的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，反应开始时n(Q)=2.7mol+0.3mol=3.0mol，则2min末Q的转化率为。17．1.8设在恒容器中加入NO2、SO2的物质的量分别为1mol、2mol，设反应达到平衡过程在消耗NO2的物质的量为xmol，则有，解得x=0.75，该反应为气体等体积反应，因此计算平衡常数时容器体积可不作考虑，该反应平衡常数。18．

25%

6

41%利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。(2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时N的转化率为；故答案为：25%。(3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。(4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。19．(1)

pH

c(H2O2）

c(H2O2）

pH(2)

①气泡产生的快慢

②消除阴离子对H2O2分解催化作用的干扰（1）从图甲看出，相同时间内，起始c(H2O2）越大，H2O2的浓度变化量越大，即分解速率越快，从图乙看出，NaOH溶液浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，故本题答案为：pH；c(H2O2）；c(H2O2）；pH。（2）①气泡产生的快慢，可以看出反应速率的快慢，故本题的答案为：气泡产生的快慢；控制变量的做法，阴离子都是，只有阳离子的不同对反应的催化效果不同，故本题的答案为：②消除对H2O2分解起到催化作用的干扰。20．

S=C=S

B

C

CCl4(或PCl3)

H2，H2O

CO，CO2

(2-2a-b)mol分析：（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2；若XY2为共价化合物时，为CS2；（2）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，结合元素周期律和有关物质的结构与性质解答；（3）①两个反应通过O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成；②根据方程式结合质量守恒计算。详解：（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，则为CS2，其结构式为S=C=S；（2）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，则①活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，则元素的原子间反应最容易形成离子键的是b和g（NaCl），容易形成共价键的是d和g（CCl4），答案为：B；C；②所有原子都满足最外层为8电子结构，不含H，化合物中中心元素的族序数+成键数=8可满足题意，则所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式为CCl4(或PCl3)。（3）①由两个方程式可知，两个反应通过O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系，所以无法求其混合气体的平衡组成，因而不能是这两组，即答案为H2O、H2；CO、CO2；②因n(CO2)甲=bmol，由方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)可知平衡时反应的O2为b/2mol，则反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)中生成O2的物质的量为（a+b/2）mol，消耗的水为2×（a+b/2）mol=（2a+b）mol，所以n(H2O)甲=2mol-（2a+b）mol=（2-2a-b）mol。21．

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

第四周期

第VA族

3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O

2Na+Cl22NaCl

Br

理由：由KQ<KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于ZW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W是N元素。W和X两种元素的最高价氧化物的水