高三化学高考备考一轮复习训练-氧化还原反应（一）

高三化学高考备考一轮复习训练—氧化还原反应（一）【原卷部分】一、单选题（共15题）1.古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是()A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂C.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 D.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家2.高锰酸钾制氯气：地康法制氯气：二氧锰制氯气：下列说法正确的是（）A.氧化性强弱顺序是 B.氧化性强弱顺序是C.氧化性强弱顺序是 D.氧化性强弱顺序是3.对于反应，下列说法不正确的是（）

A.Fe是还原剂，被氧化

B.HCl是氧化剂，发生了还原反应

C.-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

D.此反应既是置换反应又是氧化还原反应4.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是()A.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应不一定是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应5.下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是()A． B．C． D．6.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是()A. B.C. D.7.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化

B.一定被还原

C.可能被氧化,也可能被还原

D.既不被氧化,也不被还原8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaClNaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9.以和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.是一种化合物D.这个反应是置换反应10.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是()A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.解毒时高铁血红蛋白被还原C.维生素C具有还原性D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应11.已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是()A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03molB．、溶液混合后发生的反应离子方程式为C．氧化性D．通入足量反应后溶液中可以存在12.将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是()A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B.过程②中，发生反应的离子方程式为：C.过程③中，标准状况下参加反应转移2mol电子D.在②中作氧化剂，在③中是氧化产物13.在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜（称为钝化膜），在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液（50g氢氧化钠、10g硝酸钠、3g亚硝酸钠和100mL水所形成的溶液）中，加热煮沸20min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是()A．在烤蓝的过程中，铁没有损失B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸14.催化下温室气体的转化如图所示，下列叙述错误的是()A．该循环过程中转化的总化学方程式为：B．MgOC是反应的中间产物C．反应过程中镁元素的化合价先升高后降低D．生成转移15.已知：反应1反应2下列说法不正确的是()A．反应1和反应2中都作氧化剂B．反应2中既是氧化产物又是还原产物C．等质量的发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D．反应2中氧化产物比还原产物多时，生成二、填空题（共3题）16.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_____（填化学式）。（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_____，其中在该反应中_____（填标号）。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（3）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。（4）取少量粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：①在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，用这个实验可以区别___________和___________。②向烧杯中液体逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式：___________。17.（1）氧化剂:_________________,还原剂:_________________,氧化产物:_________________,还原产物:_________________,发生氧化反应的是_________________,发生还原反应的是_________________。（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：→和发生氧化过程→（未配平），向溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生。①上述反应中被还原的元素是_________________，还原剂是_________________。（3）根据反应,回答下列问题:

①还原剂是__________,还原产物是__________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。18.按要求完成以下各题：（1）溶液中加入过量的NaOH的离子方程式___________________________（2）写出Cu与浓硫酸加热的反应方程式，并指出该反应中氧化剂，氧化产物①反应方程式___________________________②氧化剂__________氧化产物___________________________（3）的结构式___________________________（4）元素周期表中的短周期各元素中，金属性最强的元素___________非金属性最强的为___________2022届高三化学高考备考一轮复习训练—氧化还原反应（一）【答案部分】一、单选题（共15题）1.古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是()A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂C.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 D.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家1.答案：C解析：A项，采用重力法从沙中淘金，没有发生化学变化；B项，“飞絮”、“马尾”分别指纤维素、蛋白质；C项，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应；D项，涉及烟、雾、分子运动等，没有发生氧化还原反应。2.高锰酸钾制氯气：地康法制氯气：二氧锰制氯气：下列说法正确的是（）A.氧化性强弱顺序是 B.氧化性强弱顺序是C.氧化性强弱顺序是 D.氧化性强弱顺序是2.答案：D3.对于反应，下列说法不正确的是（）

A.Fe是还原剂，被氧化

B.HCl是氧化剂，发生了还原反应

C.-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

D.此反应既是置换反应又是氧化还原反应3.答案：C4.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是()A.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应不一定是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应4.答案：B解析：本题考查氧化还原的知识。A项，，虽然没有单质参加，但有元素化合价升降，为氧化还原反应，错误；B项，有单质生成的分解反应就有元素化合价变化，故一定是氧化还原反应，正确；C项，置换反应有单质的参加与生成，有元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，错误；D项，复分解反应没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，错误。5.下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是()A． B．C． D．5.答案：D6.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是()A. B.C. D.6.答案：B7.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化

B.一定被还原

C.可能被氧化,也可能被还原

D.既不被氧化,也不被还原7.答案：B解析：金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质，化合价降为0价，被还原。8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaClNaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8.答案：B9.以和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.是一种化合物D.这个反应是置换反应9.答案：A解析：金刚石是非金属单质，不是金属单质，A项错误；化学反应遵循原子守恒，所以反应前后元素种类不变，B项正确；是由碳元素和氯元素组成的纯净物，是一种化合物，C项正确；四氯化碳和金属钠反应，生成金刚石和氯化钠，钠把碳置换出来，是置换反应，D项正确；故选A。10.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是()A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.解毒时高铁血红蛋白被还原C.维生素C具有还原性D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应10.答案：D解析：中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，A正确；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，B正确；维生素C解毒就要使转化为，因此维生素C作还原剂，具有还原性，C正确；中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝酸盐发生还原反应，D错误。11.已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是()A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03molB．、溶液混合后发生的反应离子方程式为C．氧化性D．通入足量反应后溶液中可以存在11.答案：C解析：A．通入足量的时被还原为Se单质，Se元素化合价降4价；被还原为，Fe元素化合价降1价；溶液中、均为0.01mol，二者完全被还原时转移电子为，A错误；B．、，均为0.01mol，消耗的为0.02mol，消耗的为0.005mol，题中给出信息为通入0.005mol时，红色褪色，证明先参与反应，氧化性，所以反应不能发生，B错误；C．根据上述分析可知，C正确；D．反应后的溶液中有大量的和，具有强氧化性，可以氧化、，D错误；答案为：C。12.将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是()A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B.过程②中，发生反应的离子方程式为：C.过程③中，标准状况下参加反应转移2mol电子D.在②中作氧化剂，在③中是氧化产物12.答案：B13.在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜（称为钝化膜），在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液（50g氢氧化钠、10g硝酸钠、3g亚硝酸钠和100mL水所形成的溶液）中，加热煮沸20min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是()A．在烤蓝的过程中，铁没有损失B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸13.答案：A解析：A．在烤蓝的过程中，铁被氧化产生致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，铁因氧化而损失，A错误；B．铁的烤蓝处理实质上是金属表面的一部分铁被氧化成致密的氧化膜，从而阻止金属进一步与内部金属发生反应，故能够起到抗腐蚀作用，B正确；C．在“烤蓝”液中发生反应：。在上述两个反应中硝酸钠、亚硝酸钠中的N化合价降低，得到电子，被还原为，故硝酸钠、亚硝酸钠起氧化剂作用，C正确；D．为防止钝化膜层脱落，在烤蓝前可根据铁锈能够与酸反应的性质，使用盐酸除去金属表面的铁锈，D正确；故合理选项是A。14.催化下温室气体的转化如图所示，下列叙述错误的是()A．该循环过程中转化的总化学方程式为：B．MgOC是反应的中间产物C．反应过程中镁元素的化合价先升高后降低D．生成转移14.答案：C解析：A．根据转化关系图可以看出转化的总化学方程式为：，A正确；B．含镁化合物(除MgO外)均为中间产物，B正确；C．反应过程中镁元素化合价不变，碳元素化合价不断降低，最终降为价，C错误；D．根据化合价可知，生成转移，D正确；故选C。15.已知：反应1反应2下列说法不正确的是()A．反应1和反应2中都作氧化剂B．反应2中既是氧化产物又是还原产物C．等质量的发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D．反应2中氧化产物比还原产物多时，生成15.答案：C解析：A．反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A正确；B．反应2中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．反应1中硝酸钡完全反应转移电子，反应2中硝酸钡完全反应转移电子，故C错误；D．生成时氧化产物为，还原产物为，当氧化产物比还原产物多时，生成，故D正确；故选C。二、填空题（共3题）16.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_____（填化学式）。（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_____，其中在该反应中_____（填标号）。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（3）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。（4）取少量粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：①在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，用这个实验可以区别___________和___________。②向烧杯中液体逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式：___________。16.答案：（1）、（2）；（3）有白色固体出现；（4）红褐；有光亮的“通路”；溶液；胶体；解析：（1）反应中，S和N元素的化合价降低，S单质和作氧化剂。（2）根据原子守恒，X的化学式是，其中各元素化合价在该反应中均没有发生改变，既不是氧化剂又不是还原剂，故选择D。（3）①Ⅱ中铜丝与发生置换反应得到银单质，故在铜丝上观察到有白色固体出现；②Ⅰ中铁丝表面出现红色固体，铁置换出铜，即氧化了铁得到氧化产物；Ⅱ中表面出现白色固体，铜置换出银，即氧化了铜得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可知、、的氧化性由强到弱的顺序为。（4）①在沸水中加入制取的黄色氯化铁饱和溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中有光