第2章 元素与物质世界 测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe2．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③3．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．和溶液混合：C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D．向溶液中加入过量的氨水：4．有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到5．下列说法中不正确的是A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂6．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL体积分数50%酒精水溶液7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子数为0.1NAB．0.1molOH-中共有电子数目为0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA8．下列物质中，不属于电解质的是A．硫酸 B．烧碱 C．酒精 D．碳酸钙9．下列反应中，水作还原剂的是A． B．C． D．10．下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是如果过量，盐酸就可全部消耗验证钠与水反应是否放热比较和的热稳定性发出黄色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D二、填空题11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。12．(1)在___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。(2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子___________电子，发生___________反应，这种物质是___________。13．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3)给病人治疗。(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________(填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。14．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。(3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。15．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_________。(2)的溶液中为_________。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。三、计算题16．（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________________________________②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__________（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O来表示，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。②NaHSO4属于___________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________，此时溶液中的溶质为_________________（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。17．取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。四、实验题18．某课外活动小组进行学生实验。(1)现有甲、乙、丙三名同学进行，胶体的制备。A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴，饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。B．乙直接向溶液滴入过量氨水。C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。①你认为哪位同学的制备方法更合理：____________；②用离子方程式表示A、B中的反应为____________、____________；③可以利用来证明有胶体生成的操作及现象为____________；④若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象____________；(2)同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验(止水夹已关闭)。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：①钠与氯化镁溶液总反应的离子方程式为____________；②本实验的现象为____________。19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。(2)b中反应的化学方程式为_______。(3)c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。(4)d中可选用试剂_______(填标号)。A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液答案第=page1313页，共=sectionpages88页答案第=page1414页，共=sectionpages88页参考答案：1．A【解析】元素处于高价态具有氧化性，处于低价态具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，以此解析。【解析】A．在最高正价，只有氧化性，在最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；B．在最低价，只有还原性，B错误；C．在最高价，只有氧化性，C错误；D．中硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误；故选A。2．B【解析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【解析】A.装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B.进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C.根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D.装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；故选B。3．D【解析】A．金属钠与水反应：，故A错误；B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。4．C【解析】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。5．A【解析】A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，选项A错误；B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C．NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；D．KI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；答案选A。6．B【解析】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。7．D【解析】A．根据选项所给条件无法确定2.24L水的物质的量，A错误；B．一个OH-含有10个电子，所以0.1molOH-中共有电子数目为NA，B错误；C．氯气通入NaOH溶液中发生歧化反应，1mol氯气反应可以生成1molHCl和1molNaClO，转移电子的数目为NA，C错误；D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为×NAmol-1=4NA，D正确；综上所述答案为D。8．C【解析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质；【解析】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。9．B【解析】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；答案选B。10．B【解析】A．二氧化锰与稀盐酸不反应，如果过量，盐酸也不可能全部消耗，故A错误；B．若钠与水反应是放热反应，试管内温度升高，气体膨胀，则“U”形管的右侧液面升高，故B正确；C．比较和的热稳定性，应把放在温度较低的小试管中，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；选B。11．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【解析】(1)Ba(NO3)2为强电解质，在水中完全电离为钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中电离出钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为：KMnO4=K++。12．

水溶液

熔融状态

电离

自由移动的离子

失去

氧化

还原剂【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，本质是电子发生了转移；氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，发生氧化反应，这种物质是还原剂。13．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)还原剂【解析】(1)NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；(4)服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。14．(1)(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化剂，又做还原剂【解析】（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。15．

【解析】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。16．

3：2

5.6g

NaHSO4=Na++H++

盐

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Na2SO4

减弱【解析】（1）①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；②根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，再根据有的氨气作还原剂，分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比；③根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只要2个氨气被氧化化合价升高，据此计算。（2）①根据题干信息可知：NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，确定其电离方程式；②根据NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子Na+，H+和，故NaHSO4属于酸式盐；③根据NaHSO4的电离方程式和Ba(OH)2的电离方程式便可写出该离子方程式，反应后溶液中剩下Na+和，溶液的导电性与自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，据此分析解题。【解析】（1）①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；②该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：2，故答案为：3：2；③根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只有2个氨气被氧化化合价升高，可以进行如下计算：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2发生氧化反应的，解得：x=5.6g，故答案为：5.6g；（2）①根据题干信息可知：NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；②根据NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子Na+，H+和，故NaHSO4属于酸式盐，故答案为：盐；③根据NaHSO4的电离方程式可知，向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成BaSO4和H2O、Na2SO4，故该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中剩下Na+和，故剩余溶液的溶质为Na2SO4，由于加入氢氧化钡溶液导致离子浓度减小，故所得溶液的导电性比最初溶液的导电性减弱，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Na2SO4；减弱。17．(1)0.1(2)2.8【解析】30.8g甲酸铜的物质的量为=0.2mol，由题意可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成铜和氧化亚铜，在空气中充分加热生成氧化铜，设铜的物质的量为xmol、氧化亚铜的物质的量为ymol，由铜原子个数守恒可得：x+2y=0.2mol，由固体A和D质量相差2.4g可得：0.2mol×80g/mol—64x—144y=2.4，解联立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失电子数目守恒可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由碳原子个数守恒可知一氧化碳的物质的量为0.2mol×2—0.15mol=0.25mol，则反应的方程式为4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。【解析】（1）由分析可知，红色固体A中铜单质的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；（2）由分析可知，混合气体B中一氧化碳的物质的量为0.25mol，则固体B在氧气中充分燃烧消耗标准状况下氧气的体积为0.25mol××22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8。18．(1)

甲同学

用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成

先出现红褐色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解(2)

2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑

钠浮在水面上，钠熔化为光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，U形管中左上升右下降【解析】（1）A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐