高考化学一轮复习化学键作业

化学键1.下列关于化学键的说法正确的是 ()A.NaCl晶体中的化学键是共价键B.NaOH中只存在离子键C.AlCl3是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物D.NH4Cl是一种共价化合物2.下列物质中,属于共价化合物的是 ()A.NH4Cl B.H2SO4C.NaCl D.I23.下列物质属于离子化合物,且阴、阳离子数目之比为1∶1的是 ()A.HCl B.H2O2C.Na2O2 D.NH4NO34.下列表示正确的是 ()A.硅原子的结构示意图:B.四氯化碳的结构式:CCl4C.氢气的空间充填模型:D.氨基的电子式:H5.下列化学用语表述正确的是 ()A.水分子的结构式:B.氯化钠的电子式:NaC.氯气的空间充填模型:D.硫原子的结构示意图:6.下列表示不正确的是 ()A.氯原子的结构示意图:B.二氧化碳的结构式:OCOC.CH4的球棍模型:D.乙醛的官能团:—CHO7.下列表示正确的是 ()A.氯化钠的电子式:Na··B.二氧化碳的结构式:C.S2-的结构示意图:D.葡萄糖的分子式:C6H12O68.下列说法不正确的是 ()A.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键B.氯化钠熔化时克服的微粒间作用力为离子键C.四氯化碳分子中所有原子都满足8电子的稳定结构D.水和双氧水都属于含有极性键的共价化合物9.下列说法正确的是 ()A.HCl溶于水能导电,所以HCl为离子化合物B.熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C.化学物质都由共价键或离子键结合而成D.Na2O溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成10.下列物质的分子中,共价键数目最多的是 ()A.CH4 B.NH3C.H2O D.N211.下列物质中,只含有共价键的化合物是 ()A.HCl B.NaOHC.H2 D.CaCl212.只由第3周期元素形成的离子化合物的是 ()A.MgCl2 B.SiCl4C.Na2O D.HCl13.下列物质中,含有离子键的是 ()A.H2 B.HClC.CO2 D.NaCl14.下列化合物中,只含有共价键的是 ()A.H2O B.CaOC.NaCl D.NaOH15.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl216.下列过程中化学键未被破坏的是 ()A.干冰升华 B.溴与H2生成HBrC.SO2气体溶于水 D.NaCl固体溶于水17.下列判断正确的是 ()A.离子键被破坏的变化一定是化学变化B.稀有气体分子中存在化学键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.共价键越强,分子性质越不活泼18.下列表示不正确的是 ()A.Na+结构示意图B.乙烷的空间充填模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式[··Cl······19.含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒,其原因是NaClO+2HClCl2↑+NaCl+H2O。下列说法中正确的是 ()A.NaCl的电子式为NaB.NaClO中只含有离子键C.H2O中各原子均达8电子稳定结构D.该反应过程既形成了离子键,又形成极性键和非极性键20.下列说法正确的是 ()A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaOH、NH4Cl晶体中只含有离子键21.(1)写出下列各物质的电子式:①N2:;

②Na2S:。

(2)写出下列分子的结构式:①C2H4:;②CO2。

22.根据要求回答下列问题:①CaBr2;②H2O;③NH4Cl;④H2O2;⑤Na2O2;⑥Ca(OH)2;⑦HClO;⑧Al。(1)只含有离子键的是(填序号,下同)。

(2)含有共价键的离子化合物是。

(3)属于共价化合物的是。

(4)熔融状态能导电的化合物是。

(5)熔融状态和固态时都能导电的是。

23.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层电子都只有一个;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知:(1)X在元素周期表中的位置是。

(2)Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为,形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型为。

(3)V与W形成的常见化合物分子的电子式为。

(4)Y与Z形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

24.A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2,A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D的单质与A的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答:(1)写出元素符号:B;C。

(2)BA2的电子式为,

BA2的结构式为,BA2分子中化学键属于键。

(3)D2A2的电子式为,灼烧这种化合物火焰呈色。

(4)C在元素周期表中的位置是第周期族,其原子结构示意图为。

25.有A、B、C三种短周期元素。A-的电子层结构和氖原子相同;短周期元素中B的金属性最强;C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断:(1)A元素的名称是,B在元素周期表中的位置为,C的原子结构示意图为。

(2)B的氢氧化物的电子式是;

存在的化学键有。

(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为。

1.C2.B3.D4.A5.A6.A7.D氯化钠属于离子化合物,由Na+和Cl-构成,其电子式为Na+[··Cl······]-,A项错误;碳元素能够形成4个共价键,氧元素能够形成2个共价键,二氧化碳的结构式为OC8.ANH4Cl是仅由非金属元素组成的化合物,含有离子键,故A错误;氯化钠为离子化合物,熔化时克服离子键,故B正确;四氯化碳的电子式为

··Cl····×·9.DA.HCl是共价分子,溶于水时分子内共价键断裂电离出氢离子和氯离子,因而能导电,不能按水溶液的导电性推断HCl为离子化合物,A错误;B.熔融状态下不能导电的物质可能是单质,也可能是化合物,B错误;C.大多数化学物质由共价键或离子键结合而成,但是稀有气体的原子最外层已达稳定状态,不需要形成化学键,C错误;D.Na2O溶于水生成氢氧化钠,水分子内有极性共价键,生成的氢氧根内部有极性共价键,故既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成,D正确。10.A上述四种分子的结构式分别为、、、N≡N,所以共价键数目最多的是CH4。11.AHCl中氯原子和氢原子间形成共价键;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子间形成共价键;H2属于含有共价键的单质;CaCl2中氯原子和氯原子不直接相邻,不能形成共价键,只有钙离子和氯离子间形成的离子键。12.A13.D14.A15.CA中H2SO4内只有共价键;B中MgO内只有离子键;D中HCl内只有共价键,Al2O3、MgCl2内只有离子键。16.A干冰升华,只是状态的变化,干冰的构成微粒是分子,气态的二氧化碳构成微粒也是分子,所以化学键未被破坏,故A正确;溴和氢气生成溴化氢,发生了化学反应,有化学键的破坏,故B错误;二氧化硫溶于水,和水发生化学反应生成亚硫酸,所以有化学键的破坏,故C错误;氯化钠固体溶于水,在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子,所以化学键被破坏,故D错误。17.C18.B是乙烷的球棍模型。19.DA项,NaCl是离子化合物,写电子式时阴离子要用括号括起来,即NaCl的电子式为Na+[··Cl······]-20.CMgF2为离子化合物,其晶体中的化学键是离子键,A选项错误;金属单质在熔融状态下也能导电,不一定含有离子键,B选项错误;N2和Cl2的电子式分别为、

··Cl··21.(1)②Na+[··S····(2)①②OCO22.(1)①(2)③⑤⑥(3)②④⑦(4)①③⑤⑥(5)⑧23.(1)第3周期第ⅢA族(2)H2SO4共价键和离子键(3)H·24.【解析】A元素族序数是周期数的三倍,可知A为氧元素;B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,则B只有两个电子层,核外电子排布为2、4,即B为碳元素;BA2为CO2。B和C同族,则C为硅元素,CA2为SiO2。A和D可形成D2A和D2A2,且A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,可知D为Na,形成Na2O和Na2O2。答案:(1)CSi(2)··O··