第一章《原子结构与性质》单元检测题 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列微粒半径大小的比较正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＞Rb＞K＞Na2.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A．SB．AlC．SiD．Cl3.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d34.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl5.下列叙述中正确的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大6.下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③7.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d68.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或139.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A．K2SB．NaClC．MgBr2D．SCl210.下列各能级中原子轨道数最多的是()A．7sB．6pC．5dD．4f11.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A．1sB．2pxC．2pyD．2pz12.下列排布不符合泡利原理的是()A．2p能级：B．3d能级：C．2p能级：D．3d能级：13.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A．只有(x＋1)B．可能是(x＋8)或(x＋18)C．可能是(x＋2)D．可能是(x＋1)或(x＋11)或(x＋25)14.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA15.下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化二、填空题(共3小题)16.请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式：(1)16S________________________________________________________________________。(2)10Ne________________________________________________________________________。(3)20Ca________________________________________________________________________。(4)26Fe________________________________________________________________________。(5)29Cu________________________________________________________________________。(6)11Na________________________________________________________________________。17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是____(填元素符号)元素，理由是__________。(2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”“＝”)D，理由是________________。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________________________(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________、________、________、________(填“离子”或“共价”)化合物。18.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__________________________，其电子排布图为________________________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__________________________________________________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是________，其在元素周期表中的位置是________，属于________区的元素。

答案解析1.【答案】D【解析】Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故A错误；S2－和Cl－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是r(S2－)＞r(Cl－)，同理r(Na＋)＞r(Al3＋)，但Cl－比Na＋多一个电子层，显然r(Cl－)＞r(Na＋)，故离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故B错误；Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：Na＞Mg＞Al＞S，故C错误；Cs、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，其原子半径Cs＞Rb＞K＞Na，故D正确。2.【答案】B【解析】该元素原子的价电子排布为3s23p1，此元素是Al。3.【答案】C【解析】第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。4.【答案】B【解析】同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，所以电负性N<O<F，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，所以电负性N>P，故元素的电负性P<O<F，A正确；C、N、O中N的第一电离能最大，B错误；核外电子排布相同的微粒，根据核电荷数越大半径越小知，离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数Mn>Si>Cl，D正确。5.【答案】C【解析】同一周期中(0族除外)，第ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。6.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。7.【答案】B【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式为1s22s22p6，B错；原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2＋时，应先失去4s上的电子，故Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。8.【答案】C【解析】主族元素的M能层中d能级上的电子为全充满或全空状态，故满足题中条件的M能层中的电子排布为3s1或3s23p3，原子核外电子总数分别为11或15，C项正确。9.【答案】A【解析】硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，硫离子核外有18个电子，钾离子核外有18个电子，A正确；氯化钠中氯离子和钠离子之间存在离子键，氯离子核外有18个电子，钠离子核外有10个电子，B错误；溴化镁中溴离子和镁离子之间存在离子键，溴离子核外有36个电子，镁离子核外有10个电子，C错误；SCl2中氯原子和硫原子之间存在共价键不存在离子键，D错误。10.【答案】D【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。11.【答案】A【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。12.【答案】C【解析】泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，C不符合。13.【答案】D【解析】当ⅡA、ⅢA族元素处于二、三周期时，ⅢA族元素的原子序数为(x＋1)；当ⅡA、ⅢA族元素处于四、五周期时，ⅢA族元素的原子序数为(x＋11)；当ⅡA、ⅢA族元素处于六、七周期时，ⅢA族元素的原子序数为(x＋25)。14.【答案】A【解析】当该元素(原子序数为n)位于短周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素位于第ⅣA族；当该元素(原子序数为n)位于第四、五周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素则位于第ⅣB族；当该元素(原子序数为n)位于第六、七周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素则位于第ⅢB族；该元素不可能位于ⅥA族。15.【答案】C【解析】非金属元素中的氢元素位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这属于递变性质而不是周期性变化，D项错误。16.【答案】(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p6(3)1s22s22p63s23p64s2(4)1s22s22p63s23p63d64s2(5)1s22s22p63s23p63d104s1(6)1s22s22p63s1【解析】根据原子核外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。17.【答案】(1)F其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)＞Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F(4)离子离子共价共价【解析】电子排布式均为1s22s22p6的阴离子有N3－、O2－、F－，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级的电子排布图为，可知A是O，B是F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C是Mg，D是Al；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。18.【答案】C(或碳)Al或Cl4s24p3